化学人教版 10.2_酸和碱之间会发生什么反应

课题2酸和碱会发生什么反应,酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,小明被蚊子叮了，胳膊上有一些红疙瘩，又痛又痒，妈妈给小明涂了一些肥皂水后，小明感觉好多了。你知道这是为什么？,思考,活动与探究,【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸,一、中和反应：,思考,红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物？,在上面实验中反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？,微观分析,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2SO4+2H2O,H2SO4+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+Ca(OH)2=HNO3+NaOH=,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CaCl2+2H2O,2,2,CaSO4+2H2O,试试身手吧！,思考：这四种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,酸+碱=盐+水,NaNO3+H2O,2、反应实质：,一、中和反应：,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应。,【练习】：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-CO2+NaOH-KOH+HNO3-H2SO4+Fe2O3-,【注意】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应,H+OH-=H2O,1、改良土壤的酸碱性：,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,二、中和反应在实际中的应用：,2、处理工厂的废水：,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,CaO+H2OCa(OH)2,3、用于医药:,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,中和蚁酸,【思考】:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如肥皂水、氨水NH3H2O,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A浓硫酸B食醋C食盐水D苏打或肥皂水(呈碱性),练一练,B,2、请思考：（中和反应是放热反应）某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？,不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。,3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋4、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A、铁与硫酸铜溶液B、氢氧化铜与稀盐酸C、稀硫酸与氢氧化钠溶液D、铁与稀盐酸,C,C,练一练,5、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3,C,练一练,6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd,abcd,浓硫酸,NaOH溶液,C,AB,动动脑,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？,思考,三、溶液酸碱度的表示法pH,酸性溶液的pH值7，,中性溶液的pH值=7，,pH越小，酸性越强；,pH越大，碱性越强；,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液等),（1）、pH的范围：,1、酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示。,2、溶液的pH：,（2）、溶液的pH与酸碱性的关系：,通常在014之间,向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？,思考,（3）、注意：,、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7，,、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7，,、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液；,、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3、NaHCO3溶液；,将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】如何测定溶液的PH？,最简便的方法是使用PH试纸,3、测定溶液PH的方法：,（1）、测定方法：P61,（2）、注意：,、不能将PH试纸直接伸入被测液体中；,、不能先用水湿润PH试纸；,、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测；,、用PH试纸测得的PH值为整数；,4、了解溶液的酸碱度有重要意义：P62,（1）、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；,（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；,（3）、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；,（4）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。,【活动与探究】：,溶液酸碱度对头发的影响,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。中性溶液pH=7酸性溶液pH7PH越小，酸性越强碱性溶液pH7PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义、农业、工业、环境、生活,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,课堂练习,4.完成下列化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO42H2O,2H2SO42H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,课堂练习,5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,课堂练习,6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()