化学人教版 溶液复习课件

第九单元,溶液,（一）溶液1溶液的概念,知识回顾,一、溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。,溶液形成以后，溶液各处完全一样（指密度、浓度、性质等）。,溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。,1、概念：,2、特征：,均一性：,稳定性：,乳化现象,乳浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物。,特征：,乳状浑浊液体，不稳定，液体分层,乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。,特征：,乳状浑浊液体，能稳定存在,溶解时的吸热或放热现象,升高,不变,降低,1、在糖水中，溶质是_，溶剂是_。在澄清的石灰水中，溶质是，溶剂是_。在酒精溶液中，溶质是_，溶剂是_。在稀盐酸中，溶质是，溶剂是_。在碘酒溶液中，溶质是，溶剂是_。,蔗糖,水,氢氧化钙,水,酒精,水,氯化氢,水,碘,酒精,2、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液，后再进行反应，其原因是（）A在溶液中两种物质才能反应B因为它们都溶于水C配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧化铜D配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞，反应快而且彻底,D,二.溶液的分类:,饱和溶液,在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;,在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.,不饱和溶液,浓溶液稀溶液,加溶质;,蒸发溶剂,饱和溶液不饱和溶液,升温,降温,在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：1）降低溶液温度；2）加入溶质硝酸钾；3）升高溶液的温度；4）蒸发溶液中的溶剂。,溶液的相互转化:,练习,1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.,2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.,3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量;溶剂的质量;溶液的密度;溶液的质量;溶质的质量分数(即:浓度);B.C.D.,2、四要素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,三、固体物质的溶解度,1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。,20时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？,在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36g。,或,在20时，NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g。,1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C时，把20gNaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（）A、制成了70g饱和溶液B、制成了68g饱和溶液C、有18gNaCl发生溶解D、还剩余2g固体NaCl未溶解,A,溶解度（克）,温度（0C）,A,B,C,0,四、溶解度曲线的意义,1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3,溶解度随温度变化的规律,2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl,3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1、t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为；,2、M点的意义是_；,20g,3、N点的意义为_；,A、B、C,A、B两物质在t10C时溶解度相等,A物质在t20C时溶解度为20g,【08河北】图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是At1时X的溶解度大于Y的溶解度Bt2时X的溶解度等于Y的溶解度Ct3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和溶液DY的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和溶液,【08重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A浓硫酸B氢氧化钠C氧化钙D氯化钠,溶质的质量=溶液质量溶液的溶质质量分数,溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,溶液的配制,配制步骤：1、计算2、称量3、溶解,例题:（溶质:固体）配制50g6%的食盐水,计算：需食盐：50g6%=3g需水：50g3g=47g,称量：用天平称取3g食盐用量筒量取47mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,配制质量分数为40%的氢氧化钠溶液100克，需质量分数为80%的氢氧化钠溶液多少克？,溶液稀释的计算,多少g36%的盐酸可制22gCO2？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？Ca:40C:12H:1O:16Cl:35.5,认真审题,把握题意,规范答题,力求优异,一、选择题(每小题仅有一个正确选项）1.下列各组物质混合能形成溶液的是（）A面粉和水B芝麻油和水C碘晶体和酒精D高锰酸钾和汽油,C,2.要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A降低温度B升高温度C增加溶剂D增加溶质,D,3.下列有关溶液叙述正确的是（）A均一、稳定的液体一定是溶液B饱和溶液比不饱和溶液中所含的溶质多C溶液是均一、稳定的混合物D饱和溶液一定是浓溶液,C,4.有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，下列说法正确的是（）A接近瓶口的溶液较稀B瓶底附近的溶液较浓C瓶内溶液各部分密度相同D瓶底会析出少量氯化钠固体,C,5在室温下，将下列物质各5g分别放人50g水中搅拌后，现象最相似的是（）ACa(OH)2、NaClBCuSO4、NaClCKNO3、NaClDNaOH、NH4NO3,C,6t时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体（无结晶水）后，下列有关溶液的叙述错误的是（）A溶液仍为饱和溶液B溶质的质量变大C溶质的溶解度不变D溶质的质量分数不变,B,7.30时，将一定质量的硝酸铵饱和溶液冷却到20.在这一变化中，下列各量保持不变的是（）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的溶解度ABCD只有,D,8炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）A4时，A溶液一定是饱和溶液B室温下，B溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低DA溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数,A,9.右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，对装置右侧海水变化的分析正确的是（）A溶质质量分数增大B溶剂质量增加C溶液质量不变D溶质质量减少,D,10.冬天，人们常用甘油溶液护肤，是皮肤保持湿润。质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制溶液1000g，所需甘油的质量为（）A40gB80gC100gD800g,D,11将50g20的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A20B10C5D1,C,12有100g5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A把溶剂蒸发掉一半B加入