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文档简介

第四节硫酸硝酸及氨,第二课时,丹麦有位叫玻尔的科学家37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。,玻尔巧藏诺贝尔金奖章,硝酸的强氧化性1、与金属反应：Cu4HN03(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H203Cu8HN03(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H20注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O2、与非金属反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2OS6HNO3(浓)H2SO46NO22H2OP5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O,除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色,一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。,硝酸反应规律,有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从5降为4而稀HN03，中的氮从5价降为2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？,从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。,提示：,探讨：,硫酸的用途：,课堂练习：1、为什么制取HCl气体用浓硫酸，而不用硝酸？2、如何洗净一支内壁镀银的试管？3、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有现象，说明浓硝酸具有性。4、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Mg2+、N03-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.CO32-、Cl-、I-、NH4+D.NH4+、Ba2+、K+、0H-5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所
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