第一节 化学反应与能量的变化_第1页
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第一节化学反应与能量的变化,第一课时焓变反应热,一、反应热1.定义:,一定条件下化学反应所释放或吸收的热量。,2、焓变：,焓变是生成物与反应物的焓变值。符号“_”,“_”,恒定条件下的反应热等于焓变。,H=H(生成物)-H(反应物),H(生成物)=生成物能量+其他功,H(反应物)=反应物能量+其他功,在相同体系中反应条件相同其他功相等,H=生成物能量+其他功-(反应物能量+其他功),=生成物能量-反应物能量,H,KJ/mol,知识一焓变反应热,物质在化学反应时的能量变化.,3、H与吸热反应、放热反应的关系,(1)由于放热反应E(生成物)0,H(生成物)-H(反应物),实例：1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol液态水时放出285.8KJ的热量，则该反应的焓变H=_。,-285.8KJ/mol,小试身手,1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是（）A.生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓。B.反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C.反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D.反应物H2和O2比生成物H2O稳定,B,知识二化学反应过程中的能量变化,1.化学反应的本质,化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，两者吸收和释放能量的差异表现为反应中的能量变化。,化学键能,在理想状态下化学反应中的能量变化,可看成只有成键和断键的过程中的能量变化。,指常温常压下，断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量。,2.焓变与键能的关系,吸热反应：,H=反应物的键能总和-生成物的键能总和0,H=反应物的键能综合-生成物的键能综合化学键形成所放出的能量,化学键断裂所吸收的能量化学键形成所放出的能量,实例说明：,H,H,Cl,Cl,吸收能量436KJ,吸收能量243KJ,Cl,Cl,H,H,放出能量431KJ,放出能量431KJ,反应物键能综合：436+243=679KJ,产物的键能综合：4312=862KJ,679KJ862KJ=-183KJ，反应为放热,小试身手,已知：,试计算：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H是多少。,3、物质能量与H的关系,(1)任何物质都具有一定的能量化学能。,物质含有的能量越低，构成物质化学键的键能越大，物质就越稳定。,条件不同能量大小不同,所以改变外界条件可以控制化学反应的发生。,物质种类不同能量大小不同。,放热反应能量变化过程,(2)反应的能量变化,E1,E2,H,H=生成物总能量-反应物总能量,0,小试身手,在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：化石燃料燃烧强酸、强碱的中和反应用C和H2O在高温下制水煤气活泼金属和盐酸反应制氢气氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气煅烧石灰石,其中属于放热反应的有_,属于吸热反应的有_.,作业：,1、需要加热
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