第二单元离子键离子晶体 (2).pptx

离子键离子晶体,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,化学键,离子键,共价键,注意：指相邻的原子,强烈的相互作用,金属键,极性共价键,非极性共价键,Cl,Na,Na+,电子转移,不稳定,稳定,Cl-,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,离子键,定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。,成键微粒：阴阳离子,注意,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,离子键,3、离子键的强弱(1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。(2)阴阳离子半径越小，键越强。离子键越强，熔沸点越高4、离子键的方向性与饱和性离子键没有方向性和饱和性。方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子键和金属键都没有方向性与饱和性,5、离子化合物的判别(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物(2)强碱、大多数盐。(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、CaC2总之，在中学阶段化合物中只要有阳阴离子就可判断为离子化合物。,复习,含有离子键的化合物就是离子化合物。离子化合物中肯定含有离子键。离子化合物中只能含有离子键。共价化合物中不能含有离子键。离子化合物中肯定含有阴离子。阴阳离子结合在一起，构成离子化合物彼此电荷不会中和,故离子化合物带一定电荷.,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H,Na,Mg,Ca,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,简单金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子的电子式要标及“电荷数”,电子式,练习写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与化学键间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,Na,Na+,用电子式表示溴化钙的形成过程,Ca,Ca2+,注意：写离子化合物电子式时，阴阳离子要求分开书写，不得合并简单化。,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,Mg,Mg2+,用电子式表示硫化钾的形成过程,2K,K+,箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。,K+,注意,练习巩固,(1)几种离子化合物的电子式NaCl：MgO：CaCl2：Na2O2：K2S：（2）离子键的形成过程NaH：MgCl2：,Ca2+,补充微粒半径比较,(1)原子半径：同周期由左右，原子半径由大小同主族由上下，原子半径由小大(2)微粒半径金属阳离子半径小于其原子半径。如：非金属阴离子半径大于其原子半径。如：高价离子半径小于低价离子半径。如：电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如：N3O2FNa+Mg2+Al3+S2ClK+Ca2+,本节总结：,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作