不同价态硫元素之间的转化PPT精选文档

1,硫的转化(第二课时),实验室里研究不同价态硫元素间的转化,2,S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2SO4CaSO4,Na2SO3,Na2S,SNa2SH2SSO2H2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO3Na2SO4CaSO4,按化合价和物质类别对它们进行分类,二.实验室里不同价态硫元素间的转化,从化合价的角度来考虑，分析这些物质的氧化性或还原性？,3,活动探究：实验室里不同价态硫元素间的转化,理论依据,与氧化剂反应,与还原剂反应,氧化还原反应规律,常见氧化剂：浓硫酸、氯水、酸性KMnO4溶液、氧气等常见还原剂：金属单质、硫化钠、硫化氢、碘化钾等,4,注意事项：1.操作要规范2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）3.及时记录实验现象4.保留试管中各实验成果,实验探究过程,SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O,问题讨论：据实验1讨论，若用SO2气体和H2S气体进行该过程的探究，现象预测？反应方程式怎样书写？,SO2+2H2S=3S+2H2O,出现乳白色或浅黄色浑浊,问题讨论：实验1中乳白色或浅黄色浑浊可能是什么物质？试分析可能的反应。,5,注意事项：1.操作要规范2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）3.及时记录实验现象4.保留试管中各实验成果,第二步：实施实验方案,出现乳白色或浅黄色浑浊,酸性KMnO4溶液紫色退去；,问题讨论：实验2中酸性KMnO4溶液紫色退去说明酸性KMnO4溶液体现氧化性，发生还原反应，那么，此过程中Na2SO3体现什么性质？发生什么反应？实现了哪个转化？,SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,+4+6,问题讨论：据实验2，若用SO2气体和新制氯水进行该过程的探究，现象预测？反应方程式怎样书写？,6,第二步：实施实验方案,出现乳白色或浅黄色浑浊,酸性KMnO4溶液紫色退去；,知识支持：1.SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。,演示,试管内铜片溶解，产生气泡，有灰白色固体生成，品红退色，滴酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅,+4+6,7,知识支持：1.SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。,问题讨论：1.据实验3，品红退色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅的原因是什么？此现象说明什么？,2.将试管中混合物缓慢倒入水中，并不断搅拌，发现溶液变蓝，说明该反应的产物还有什么？,3.据实验3现象，试写出该过程的化学反应方程式。,1.SO2具有漂白性；2.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,有SO2生成,有CuSO4生成,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,8,第二步：实施实验方案,出现乳白色或浅黄色浑浊,酸性KMnO4溶液紫色退去；,知识支持：1.SO2属于酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。2.SO2具有漂白性，可使红色的品红溶液或湿润的红色品红试纸退色。,演示,试管内铜片溶解，产生气泡，有灰白色固体生成，品红退色，滴酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅,+4+6,+6+4,9,KMnO4(H+)、氯水、O2等,Cu、C等,Na2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,不同价态硫元素间的相互转化,归纳总结：综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。,Na2S、H2S,O2,10,物理性质,化学性质,2、氧化性3、还原性,1、具有酸性氧化物的性质,会使石灰水变浑浊又变澄清,C、与碱性氧化物Na2O、MgO反应生成盐Na2O+SO2=Na2SO3,4、漂白性：暂时性漂白,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水,归纳总结：通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,(会被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4等氧化),11,【注】浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，浓硫酸与固体反应无离子方程式,3)吸水性:可用为气体干燥剂,但不能用于干燥碱性及还原性气体（H2S、NH3等）。,2)强氧化性：热浓硫酸与Fe、Cu、Ag、C、S等反应作用，有SO2生成。,浓硫酸,1)强酸：酸的通性,4)脱水性:浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的C。,钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,12,c,D,13,3、下列化学反应中实现了硫的价态由SS转化的是(),B.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4