高二化学水平测试复习第8讲《元素周期律化学键》(课堂PPT)

一、元素周期律二、化学键,元素周期律,逐渐减小:NaMgAl,逐渐减弱:NaMgAl,逐渐增强:PAl(OH)3,逐渐增强:H3PO4H2SO4HClO4,逐渐增强:PH3H2SHCl,逐渐增大:NaBrI,逐渐增强:NaOHHBrO4,逐渐减弱:HFHClHBr,一、元素周期律,练习1（2010广东理综卷）10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙,C,练习2、(2010)37.对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A可形成-1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大D从上到下非金属性逐渐减弱练习3、(2010)58关于硫和氧的性质叙述正确的是A硫在O2中燃烧生成SO2B硫在O2中燃烧生成SO3C硫的非金属性比氧的强D氧的非金属性比硫的强,B,AD,1、化学键：,化学键存在于分子内的原子间,二、化学键,离子化合物：含离子键的化合物,2、离子化合物和共价化合物,共价化合物：化学键全部是共价键的化合物,特点：,含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电,特点：,不含阴、阳离子，在熔融状态下不电离、不导电，在水溶液中可能会电离、导电,氯化钠晶体干冰晶体,练习：具有非极性键的离子化合物是ANaOHBNa2O2CNaClDH2O2,B,(2009)43下列化合物中存在离子键的是ACO2BCH4CH2ODNaCl,(2010)13氨分子中不存在A共价键B离子键C极性键D共用电子对,D,B,由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键,3、电子式、结构式的书写,3、电子式、结构式的书写,二、元素周期律10、（2011）20第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数11、（2011）36蓝宝石的主要成分为第A族元素的氧化物，该氧化物为AA12O3BCuOCFe2O3DMgO12、（2011）37下列判断正确的是A核电荷数：AlAlC原子序数：NaC1D原子半径：ClNa,13、（2011）38某元素位于第三周期第A族。下列叙述不正确的是A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子容易失去最外层电子14、（2010）37对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A可形成l价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大D从上到下非金属性逐渐减弱,15、（2010）58关于硫和氧的性质叙述正确的是A硫在O2中燃烧生成SO2B硫在O2中燃烧生成SO3C硫的非金属性比氧的强D氧的非金属性比硫的强16、（2010）60某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是AVIIA族元素BIIA族元素C第二周期元素DIA族元素17、（2009）2对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A拉瓦锡B阿伏加德罗C.门捷列夫D道尔顿,18、（2009）12F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A原子半径：FC1BrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同19、（2009）19下列元素中金属性最强的是ANaBMgCA1DSi,三、化学键20、（2011）24下列物质中既含有共价键又含有离子键的是ANaIBCaCl2CNO2DKNO321