高三复习溶解度及溶解度曲线(课堂PPT)

1,高三化学总复习,溶解度及溶解度曲线,2,100g溶剂,饱和状态,增大,3,减小,增大,4,意义：,(1)大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。例如KNO3,(2)少数固体的的溶解度随温度的变化不大。例如NaCl,(3)极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例如Ca(OH)2,表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况。,表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。同一温度下，溶解度越小越容易析出。,根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法,根据溶解度曲线能进行有关的计算。,5,4.2015江苏，18(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。,高于60,对点训练P12,6,8.,工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是()ANH4ClBNH4HCO3CNaHCO3DNaCl,写出该反应方程式：_,C,NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl,7,分析下图，讨论：青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？,“夏天晒盐”食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。,“冬天捞碱”纯碱主要成分是碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以结晶析出。,8,观察下图，思考：1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体,2、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体,方法：蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。适用于溶解度受温度变化影响较小的物质,方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质,如何根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体的方法呢？,蒸发掉一部分溶剂蒸发结晶法,冷却热的饱和溶液冷却结晶法,9,应用体验P11利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质？简要写出过程。(1)提纯KNO3(含少量NaCl)。(2)提纯NaCl(含少量KNO3)。,将一定量KNO3样品溶于热水中，配制饱和溶液，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。,将一定量NaCl样品溶于水中，配制饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥。,步骤：溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。,步骤：溶解，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。,提纯方法：重结晶法,10,【小结】：解题方法、思路,1、若得到的物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl方法：蒸发结晶若是有杂质（如KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。,2、若得到的物质溶解度受温度的影响较大，如KNO3方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥。,11,典例导航(2017全国卷，T27节选)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤液3”中含有一定量的Na2Cr2O7)a80b60c40d10,d,(1)写出上述化学反应方程式：_(2)含少量NaCl的K2Cr2O7溶液通过什么操作获得K2Cr2O7晶体？_。,2KClNa2Cr2O7=K2Cr2O72NaCl,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,12,2下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)。(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计),用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示,以下说法错误的是()A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁