高中化学-陌生方程式书写技巧PPT精选文档

1,陌生方程式书写,2,2009年北京高考方程式书写能力要求,中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。,3,反应物,生成物,配平,核心任务,4,氧化还原反应电解质溶液在水溶液中的行为酸碱盐反应规律根据题目信息书写方程式电极反应,如何书写陌生方程式,5,1.氧化还原反应方程式的书写,氧化性、还原性的判断氧化反应、还原反应产物的判断化学方程式的配平,6,性质,结构,位置,钠：金属物质结构金属性,物质分类,周期表编排,核外电子排布,周期律,SO2：酸性氧化物氧化剂、还原剂,7,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,化合价降低，还原反应,化合价升高，氧化反应,弱还原剂弱氧化剂,8,SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。SO2吸收Br2的离子方程式是。,9,SO2+Br2SO2S+4+6SO3SO42-Br2Br0-1BrSO2+Br2SO42-+BrSO2+Br2SO42-+2BrH2OOSO42-H+SO2+Br2+H2OSO42-+2Br+H+SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br+4H+,化合价升降分析,分析思路的有序性,元素守恒分析,10,氧化还原反应方程式书写,列出题目提供的反应物和生成物根据化合价升降分析，得到有化合价变化的反应物或产物；配平化合价升降依据：已知物质、题目信息、得失电子根据元素守恒分析，得到没有化合价变化的反应物或产物；配平方程式,11,反应物信息,反应物信息,生成物信息,生成物化合价变化,12,我们的答案,错误原因,缺少化合价变化分析,缺少题目信息分析,缺少元素守恒分析,13,反应物信息,生成物信息,14,典型错误,缺少题目信息分析,缺少题目信息分析,15,缺少题目信息分析,16,跟我练,17,18,定量数据判断电子得失数目,19,？改掉死记反应方程式的恶习Na2CO3+Cl2+H2OHCl+NaClO3+CO2,20,Na2CO3+Cl2CO2+NaClO3Na+1+1C+4+4O-2-2Cl0+5还原剂NaClO3另一反应物氧化剂化合价降低Cl0-1Cl-Na2CO3+Cl2CO2+NaClO3+Cl-Na2CO3+Cl2CO2+NaClO3+5Cl-（化合价升降守恒）3Na2CO3+3Cl23CO2+NaClO3+5NaCl（元素守恒）,21,根据题目要求书写方程式的习惯,22,2.电解质溶液在水溶液中的行为,在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应,23,从化学方程式写离子方程式从物质写离子方程式（反应未知）,核心任务：寻找反应物,24,硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写,溶液中的反应本质上是离子的反应！,溶液中存在哪些离子？,溶液中离子的来源？,25,硫酸铝溶液,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,碳酸氢钠溶液,+,3333,找到反应的离子,找到促进的反应,反应加和得到总反应,26,离子反应方程式的书写步骤,写出离子及其来源电离方程式、水解方程式判断离子间的反应已知、题目信息整合方程式,27,氢氧化钡溶液,Ba2+2OH-,碳酸氢钠溶液,NaHCO3=Na+HCO3-,+,Ba(OH)2=,Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O,Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O,222,28,2.“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下：将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液,过滤，得到FeC03固体，煅烧，得到Fe2O3固体。”请写出生成FeCO3的离子方程式。,29,离子反应方程式书写需要解决的问题,FeSO4+NH4HCO3哪些离子发生反应？离子的来源？离子的反应又会影响哪些反应？,30,FeSO4溶液,NH4HCO3溶液,FeSO4=Fe2+SO42-,NH4HCO3=NH4+HCO3-,+,Fe2+2HCO3-=+H2O+CO2,FeCO3,31,3个反应3个HCO3-3个不同的反应原理,32,NaHCO3发生什么样的反应？从记反应类型（水解互促）到用反应原理分析,33,离子浓度比较,基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分析电解质成分分析（化学反应分析）写出离子及其来源电离方程式、水解方程式,34,知道离子的来源是浓度比较的基础,C25时，在pH4的HCl溶液与pH10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H）前者大于后者,HCl=H+Cl-,Na2CO3=2Na+CO32-,35,离子浓度分析过程,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2240.3mol0.6mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2110.4mol0.2mol0.2mol,化学计算比例思想,36,0.2molNaOH、0.2molNa2CO3,NaOH=Na+OH-,Na2CO3=2Na+CO32-,无法判断HCO3-浓度,无法判断H+浓度,0.2,0.2,0.2,0.2,0.2,0.4,增加,增加,减少,37,2009年北京高考,38,39,3.根据酸、碱、盐反应规律判断产物,红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。,40,41,4.根据题目要求或信息获取反应物和产物信息,液态NH3与H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程式是。,42,根据题目信息获取反应物和产物信息，不是考反应记忆,信息分析,信息分析,43,电化学的核心是氧化还原反应中电子的得失。因此电化学考题的核心任务应该是分析电化学中电子得失情况,5.电极反应方程式的书写,44,正极,负极,阳极,阴极,失电子,得电子,得电子,失电子,氧化、还原反应（得失电子）在不同电极进行明确电极和得失电子的关系,45,（1）分析电化学反应的一般思路：,明确该极是得还是失电子,根据化合价变化得出产物,正负（阴阳）两极材料及附近有哪些离子，判断反应物,结合电解质溶液，判断最终反应,（2）根据题目信息分析陌生电极反应,46,得失电子分析,根据总反应分析,根据题目信息分析,47,得失电子分析、反应物判断H、OH-、Mn2+、SO42-Ni、H、OH-、K+2H2eH2,48,海南,14（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。,得失电子分析Ag+e-=Ag得电子正极Cu2e-=Cu2+失电子负极,电极材料分析：金属、惰性电解质溶液分析：,49,山东,29.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。,得失电子分析Fe3+e-=Fe2+得电子正极Cu2e-=Cu2+失电子负极,电极材料分析：金属、惰性电解质溶液分析：,50,小统计：写成其他的写出Al-3e-=Al3+写出Al-3e-+3O