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文档简介
氧气老师,溶液中离子浓度大小比较,高二化学选修四化学反应原理,分析溶液中微粒浓度关系的思维流程,例1:在0.1molL1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为:,单一溶液中离子浓度大小比较-酸溶液,电离是微弱的,例2:在0.1molL1的NH3H2O溶液中,下列关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),单一溶液中离子浓度大小比较-碱溶液,例3:写出CH3COONa溶液中所有离子浓度大小顺序:,单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液,水解是微弱的,例4:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液,例5:在Na2CO3溶液中所有离子浓度大小顺序:,单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液,变式1:在Na2S溶液中所有离子浓度大小顺序:,变式2:在(NH4)2SO4溶液中所有离子浓度大小顺序:,单一溶液中离子浓度大小比较-正盐溶液,单一溶液中离子浓度大小比较-酸式盐溶液,强酸酸式盐:,中强酸酸式盐:,弱酸酸式盐:,例1:25时,在浓度为0.1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)。下列判断正确的是()Aa=b=cBabcCacbDcab,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,D,例2:(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,B,变式训练:(1)对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小。NH4HCO3(NH4)2CO3NH4HSO4(NH4)2SO4CH3COONH4NH3H2O,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,516,变式训练:(2)物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序_NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,(3)比较相同浓度的HCOONa、CH3COONa、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、NaCl、MgCl2、AlCl3NaHSO4Ba(OH)211NaOH八种溶液pH值的大小,单一不同溶液中比较同一离子浓度的大小,例1:用等浓度等体积的NH4Cl和NH3H2O溶液混合,则混合后的溶液中离子浓度大小顺序是:,混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型,变式训练1:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2molL1,混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型,B,变式训练2:将0.1molL-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合,溶液显碱性,下列关系正确的是(),混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型,D,混合溶液中离子浓度的大小比较-不反应型,例1:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,恰好中和型,CD,变式训练1:等体积等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度的关系是c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-),则下列说法正确的是()A.MOH是强碱,HA是强酸B.MOH是强碱,HA是弱酸C.MOH是弱碱,HA是强酸D.无法判断,混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,恰好中和型,C,变式训练2:将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,例2:常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中A.c(HCOO)c(Na+)B.c(HCOO)c(Na+)C.c(HCOO)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系,混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,PH等于7型,C,例3:将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1molL1,混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,反应过量型,BD,酸、碱中和型离子浓度的关系,例5:将0.1molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)Cc(Ac)c(Cl-)c(H)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH),混合溶液中离子浓度大小比较-相互反应型,酸(碱)与盐反应型,氧气老师,离子浓度大小比较和三大守恒综合运用,高二化学选修四化学反应原理,二微弱三守恒,例1:25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.Na3PO4溶液中:c(Na)=3c(PO43)+2c(HPO42)+c(H2PO4)B.NH4HSO4溶液中:c(H+)=c(SO42)c(NH4+)c(OH-)C.NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2)D.Na2CO3溶液中:c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+),C,离子浓度大小比较和三大守恒-综合运用,例1:25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是C.NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2)D.Na2CO3溶液中:c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+),C,离子浓度大小比较和三大守恒-综合运用,例2:25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,A,例2:25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,A,例2:25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,A,例3:某温度时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是A在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,例3:某温度时,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是A在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)B在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+),A,例3:某温度时,在25mL0.
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