硫酸和硝酸的氧化性PPT精选文档

1,硫酸和硝酸的氧化性,第四节：硫和氮的氧化物,2,复习讨论,一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？,3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O,2.与活泼金属置换生成H2,(5点),1.指示剂变色：,4.与碱中和生成盐和H2O,5.与盐反应生成新的酸和新的盐,使紫色石蕊试液变，原是。,【稀硫酸酸的通性】,红,H2SO4=2H+SO42-,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,3,二、浓硫酸,(一)物理性质：,无色,粘稠状液体,高沸点（338C）,比水大,难挥发,易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。,【硫酸酸的物理性质】,4,正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。,【浓硫酸酸的稀释】,5,浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。,(二)浓硫酸的三大特性,1.吸水性,吸水性应用：,【吸水性】,6,C+2H2SO4（浓）CO2+SO2+2H2O,浓H2SO4具有脱水性，且能氧化单质碳，同时自身被还原成为SO2。,【实验探究】,蔗糖颜色逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。放出无色刺激性气味的气体,7,浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。,往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？,如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？,讨论,2.脱水性,提示蔗糖：C12H22O11；滤纸(C6H10O5)n,立即用大量水冲洗！,【脱水性】,8,现象：,产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,3.浓硫酸的强氧化性,还原剂,氧化剂,注意,参加反应的硫酸只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。,【强氧化性-实验4-9】,9,例：根据下图所示实验回答下列问题：(1)试管A中发生反应的化学方程式是。(2)试管B中的实验现象是，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到。试管C中溴水褪色，则说明SO2具有_性。(3)试管C口部的作用是_，发生反应的离子方程式是_。,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,红色褪去,溶液又恢复红色,还原,吸收尾气，防止污染空气,SO2+2OHSO32+H2O,【边学边用】,10,钝化,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密的氧化物保护膜。,【钝化反应】,工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸,11,加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）,浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。,【强氧化性】,H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O,浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S、HI),不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因,12,随堂练习：,吸水性,吸水性,氧化性、酸性,脱水性,【边学边用】,13,硫酸的用途,【硫酸的用途】,14,硫酸,物理性质,无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热。,化学性质,稀硫酸,浓硫酸特性,吸水性,脱水性,强氧化性,使Fe、l钝化,浓硫酸,（作干燥剂）,酸的通性：H2SO4=2H+SO42-,【总结归纳】,15,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。,硝酸,能以任意比溶于水；密度比水大；沸点低：83；常用浓硝酸的浓度为69，98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。,（一）硝酸的物理性质：,16,（二）硝酸的化学性质,HNO3=H+NO3-,1、具有酸的通性,17,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,结论：,硝酸具有强的氧化性。,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,2.与金属反应,18,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O,3.与非金属反应,19,4、HNO3的不稳定性,硝酸不稳定，见光或受热易分解。4HNO3=4NO2+O2+2H2O,光,硝酸一般保存在棕色试剂瓶内，并放置在阴凉处,20,大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。,可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸,21,（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。,22,（三）硝酸的用途p102,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。,23,1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是，原因是，质量减少的是，原因是。,浓H2SO4,浓H2SO4吸收空气中的水蒸气,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性