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文档简介
1,晶胞的计算,选修3第三章,深圳市沙井中学高二备课组,2,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,1.平行六面体晶胞,3,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,2.六方晶胞,体内：1面心：1/2棱心：1/3顶点：1/6,4,习题1.钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,1:1:3,5,习题2.混合键型晶体石墨，结构如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠范德华力结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠共价键结合，其键角为120。分析图中每个六边形含有-碳原子。,2,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,6,1.已知金属钋是简单立方堆积，钋原子半径为rcm，计算：钋晶胞棱长；钋的密度。,棱长a=2r,二、晶胞密度的求算,密度,7,2、已知金属金是面心立方紧密堆积，金原子半径为rcm，计算：金晶胞棱长；金的密度。,面对角线=4r,二、晶胞密度的求算,密度,8,3.已知金属钾是体心立方紧密堆积,钾原子半径为rcm,请计算：钾晶胞棱长；钾的密度。,立方体对角线=4r,二、晶胞密度的求算,密度,9,4.已知：晶体中Na+和Cl-间最小距离为acm,计算NaCl晶体的密度。,二、晶胞密度的求算,10,三、晶胞中空间利用率的计算,(1)简单立方：,空间利用率：,(2r)3,4r3/3,=52.36%,微粒数为：81/8=1,空间利用率=,微粒数*1个微粒体积晶胞体积,11,（2）体心立方：,微粒数为：81/8+1=2,空间利用率：,三、晶胞中空间利用率的计算,=68%,空间利用率=,微粒数*1个微粒体积晶胞体积,12,(4）面心立方：,微粒数：81/8+61/2=4,空间利用率：,(21.414r)3,44r3/3,=74.0
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