《第二节 离子反应》PPT课件.ppt

第二章第二节，离子反应，1 .酸、碱、盐在水溶液中的电离，实验，蔗糖固体，NaCl固体，NaCl溶液，H2SO4溶液，NaOH溶液，蔗糖溶液，醇溶液的导电性观察溶液的导电性，表达和交流，不能，能，不能，不能，不能，不能：为什么硫酸，NaOH溶液，NaCl溶液能够导电物质导电的原因，金属导电的原因，溶液导电的原因，自由移动的带电粒子，自由移动的带负电的电子，在溶液中有自由移动的离子，回忆和预想：蔗糖溶液，醇溶液，蔗糖固体，NaCl固体不能导电，不存在自由移动的离子， 存在能够自由移动离子，原因、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能够导电，原因、验证：氯化钠固体中存在离子但不能自由移动的氯化钠溶解于水后，在水的作用下解离为能够自由移动的离子，电离的概念、物质溶解于水或因热而溶解时， 将能够自由移动离子解离的过程称为电离、氯化钠电离过程、产生电离的条件，(1)在水中溶解，酸、碱、盐在水中电离，(2)在热量下溶解，需要金属化合物(Na2O、NaCl、NaOH等)、电解、电离、电泳、金属电腐蚀等哪种通电，在化合物、水溶液或熔融状态下通电非电解质是什么，非电解质：电解质：能够在水溶液或熔融状态下通电化合物、不能在水溶液或熔融状态下通电的化合物、常见的电解质：酸碱盐、金属氧化物. 判断常见非金属氧化物如非电解质：NH3CO2等大部分有机物、电解质和非电解质注意的问题：电解质和非电解质对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 化合物溶于水或溶于水时是否通电是判断是否为电解质的依据。 虽然水溶液是通电的，但也有其本身不是电解质的物质。 NH3、SO2溶于水也能通电，但其本身不能电离自由离子，因为与H2O反应的生成物NH3H2O、H2SO3电离离子并通电，所以NH3和SO2不是电解质。 你会考虑立即行动，分析下列物质吗？ 什么是非电解质？ 金属铜固体NaClSO3H2SO4碳棒醇水溶液KOH溶液葡萄糖KOHMgO、电解质：非电解质：、单体和混合物既不是电解质也不是非电解质，总结：判断电解质和非电解质的方法，全部是电解质，给予的必须是化合物(杂质) 可以是溶液也可以是熔融)，可以是溶液，是电解质，(SO2、CO2等)，NH3基本上是非电解质、酸、碱、盐、酸、碱、盐、金属氧化物、非金属化合物、有机物、总结：通电物质：1、金属2、电解质(酸、碱、盐)的溶液3、熔融的碱、盐(因为是化合物，所以是电解质) :的熔融状态只能破坏离子键，不能破坏共价键，因此共价键化合物类的电解质只能在水溶液中通电。 例如，HClH2SO4HNO3只能在水溶液中通电。 NaHSO4在熔融状态下只能电离Na和HSO4-的水溶液中可以电离Na、h、SO42-。为什么，电解质固体不能通电，在水溶液中或熔融状态下能通电？通过现象来看本质吧！ 从NaCl在水溶液中通电的原因：氯化钠的电离可以看出，NaCl是熔融状态下通电的原因，NaCl晶体是由Na、Cl-按一定规律紧密排列形成的。 晶体中Na、Cl-不能自由移动，因此晶体不能通电。 熔融后，NaCl晶体中的Na、Cl-也可以自由移动，因此熔融时也可以通电。 相同体积的相同物质的量浓度的电解质溶液的通电状况，氨水和醋酸的通电能力为何比盐酸和氢氧化钠弱，它们的电离程度的不同，强弱电解质的分类依据，化合物，电解质，非电解质，(碱金属氧化物)，(非金属氧化物的大部分有机物)，(强电解质， 根据弱电解质、离子化的程度，在水溶液中全部离子化的电解质、在水溶液中部分离子化的电解质、弱酸如弱碱那样用水、HClH2SO4、NaOHCa(OH)2、NaClBaSO4、H2CO3H2SO3、NH3H2OFe(OH)3、化学用语自由移动氯化钠电离方程式，NaCl、Na Cl-，化学式，离子符号，1，硫酸硝酸，下列物质电离方程式，2，氢氧化钾氢氧化钡，3，硫酸铜氯化钡硝酸钙，表示电解质的电离过程的式，化学元素化合价存储口诀57348； 一价氢氧化钾钠银，o； 二价氧化钙钡镁锌，o； 三铝四硅五氮磷。 可卡可卡可卡可卡可卡可卡可卡可卡可卡可卡可卡653 可卡可卡可卡可卡可卡可卡可卡可卡可卡653电离方程式需要注意什么？1、正确写离子符号、2、 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律的硫酸盐酸的电离方程式，h2so4、2h so42-、HNO3、H NO3-、HCl、H Cl-、酸的定义：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，电离后的共同特征是生成的阳离子仅是氢离子， 写NaHSO4电离方程式的酸，NaHSO4，Na H SO42-，电离的阳离子是氢离子和钠离子，不是酸，电离h的数量，一元酸：二元酸：三元酸：有无氧酸，氧酸，高沸点酸：沸点的高低分，无氧酸：弱酸：沸点的高低分强酸：挥发性酸：HClHNO3HClO H2SO4H2CO3H2S、H3PO4、H2SO4HNO3HClO、HClHFH2S、HCH3h2so4、h2co3hfh2sch3coohhcloh3po4h2so3、H2SO4H3PO4、HClHNO3， 氢氧化钾氢氧化钡的离子化方程式：KOH、K OH-、Ba(OH)2、Ba2 2OH-，离子化后的共同特征是什么？生成的阴离子只有氢氧化物离子，碱的定义：电离时生成的阴离子都是氢氧化物离子的化合物。命名为“有氢氧化”“有氢氧化(亚)”，请根据酸的定义，在碱基下进行定义。 NH3.H20电离是NH4和OH-NH3.H20产生碱吗？ 碱，电离OH-数分钟，单碱基： 二元碱：溶解性成分，可溶性碱，不溶性碱：弱碱：电离度成分，强碱：KOHNaOHNH3.H2O，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，kohnaohnh3)h2oba(oh)2ca(oh)2，mg (oh )2co (oh )3kohnaohba NH3h2o mg (oh )2Fe (oh )3Cu (oh ) 2，硫酸铜氯化钡硝酸钙离子化方程式： CuSO4，Cu2 SO42-，BaCl2，Ba2 2Cl-，Ca(NO3)2， Ca2 2NO3-2NH4 SO42-，盐的定义：离子化时金属离子(或铵离子)和生成酸离子的化合物，盐的定义可以给出(NH4)2SO4，盐，中和度分，正盐：酸性盐：碱性盐：酸根到氧分，氧分，氧分阴离子成分、无氧酸盐：钠盐铵盐、阳离子成分、钾盐：碳酸盐：溶解性成分、可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐、naclk2so4(NH4)3po4nah so4NH4h co3k h2po 4、Cu2(OH)2CO3、CuSO4KNO3NaClO，n h 4 KClKNO3K2SO4，Na2CO3NaFNa2SCH3COONa，(NH4)3PO4(NH4)2SO4NH4Cl，k2so4na2so4c uso4k2co3n a2co3CaCO 3，k2co3agno3NaCl，CaSO4Ag2SO4，baso4CaCO 4 有什么区别，NaHSO4=Na H SO42-、NaHCO3=Na HCO3-、2 .正误：能够电离h的化合物称为酸，电离时生成的阳离子全部为h的化合物称为酸，告诉我们秘密，弱电解质的电离不完全， 写离子方程式时不使用等号，如： NH3H2O、NH4 OH-，多价弱酸的电离应用分级电离，电离方程式应用分级电离。 而且，一级电离远大于二级电离。 例如，H2CO3的电离方程式不能写成H2CO3、H HCO3-、HCO3-、H CO32-、H2CO3=2H CO32-，我们学到了什么？ 记得电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程式记述、酸、碱、盐的定义吗？ 溶解性歌：溶解有碱钠钾、硝酸乙酸钾钠铵盐。 盐酸盐中没有银和水银溶解，硫酸盐中溶解有钡铅微钙银磷酸硅酸亚硫酸，只有钾铵盐溶解在氢硫酸盐和碱中，酸性盐类多数溶解在水中，电离方程式的书写练习： (1)强电解质完全电离3360用=。 什么是非电解质？ 导电材料是什么？金属铜固体NaClO2H2SO4碳棒醇水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖、电解质