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文档简介

-高中四个主要化学平衡，化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡，四个主要平衡，一个和四个主要平衡的共同点，1。所有的平衡都是基于可逆的“反应”，2。均衡的运动可以用勒查特莱原理来解释，只有减少是不能消除的；“你增加得越多，减少得越少，”勒查泰莱的原则是：如果你改变了一个影响化学平衡的条件(如温度、浓度、压力等)。)，平衡将向削弱变化的方向移动。NH4H2 OnH3H2OH，AgCl (S) Ag (AQ) Cl-(AQ)，AA (G) BB (G) CC (G) DD (G)，HACHA AC-，5，前进。向后移动，向体积减少移动，向体积增加移动，向吸热方向移动，向放热方向移动，使反应物浓度增加，使产物浓度降低，使产物浓度增加，使压力增加，使压力降低，使温度升高，使温度降低，使化学平衡移动摘要：CO2(g)c(s)2co(g)h0在一个封闭的容器中，达到平衡后，改变下列条件，然后指定物质的浓度和平衡如何变化：(1)增加c，平衡，c(CO)。(2)保持温度恒定，减少密闭容器的体积，然后平衡，c(CO2)。(3)保持密闭容器的体积和温度不变，引入N2，然后平衡碳(CO2)。(4)当其他条件保持不变时，升高温度，平衡，c(一氧化碳)。(5)使用催化剂、反应速率和平衡。不要移动，不要改变，反向移动，增加，不要移动，不要改变，向前移动，增加，增加，不要移动，0.1摩尔/LCH 减少，增加，减少，减少，右，增加，减少，减少，右，增加，增加，增加，增加，增加，右，增加，增加，增加，减少，右，减少，减少，增加，增加，右，减少，增加，增加，左，增加，增加，减少，减少，左，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，减少，左，增加越大，反应越积极。 Qc和k可以用来判断平衡运动的方向。q k，平衡位移Q=K，化学状态q k，平衡位移，温度，较大，反向，达到平衡，正向，nh4h 2 oh 3 H2 oh，AgCl (s) ag (aq) cl-(aq)，hachachachachacha chac-，写出下列反应的平衡常数，ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)，c (h) c (AC) c (HAC)，k=，C (h) c (nh3h2o) c (NH4)，k=，k=，K=，K=，K都满足电荷守恒和元素守恒的要求。例如，CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(na)c(H)=c(ch3co-)c(oh-)元素(材料)守恒：c(na)=c(ch3co-)c(ch3co-)c(ch3co oh)，电离平衡、水解平衡和溶解平衡的比较，平衡向右移动，k增加，c(H)增加，电离度增加，平衡向右移动，k保持不变，c(H)减少。电离度增加，平衡向右移动，k不变，c(H)增加，电离度减少，平衡向右移动，k增加，c(H)增加，水解度增加，平衡向右移动，k不变，c(H)减少，水解度增加，平衡向右移动，k
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