高考一轮复习酸碱中和滴定(课堂PPT)

1,酸碱中和滴定,高考化学一轮复习,2,一、中和滴定的概念,三、中和滴定指示剂的选择,二、中和滴定的仪器及试剂,五、中和滴定误差分析,四、中和滴定的操作,3,一、中和滴定的概念,2、原理,酸碱恰好中和时：n(H+)=n(OH-),用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法,即：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),H+OH-H2O,1、定义,2020/6/2,4,酸式滴定管碱式滴定管铁架台、滴定管夹、锥形瓶。,1、仪器:,2、试剂：标准液、待测液、指示剂,二、仪器和试剂,5,6,上端,滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛和，溶液。,碱性,酸性,强氧化性,滴定管盛满溶液时，体积大于所标容积,7,(1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL。(2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)。A.是amLB.是(50a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50a)mL,D,3.2,【练一练】,8,三、指示剂选择,1、常用指示剂及变色范围：,2、原则：,1）终点时，指示剂的颜色变化明显,2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致,一般不用石蕊,9,强碱滴定强酸时,3、颜色变化：,酚酞或甲基橙均可；,甲基橙；,酚酞。,强酸、强碱互滴用：,强酸、弱碱互滴用：,强碱、弱酸互滴用：,颜色由粉红色到无色,颜色由无色到粉红色,颜色由黄到橙色,颜色由橙色到黄。,强酸滴定强碱时,酚酞：,甲基橙：,酚酞：,甲基橙：,D,11,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：508.0酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。,D,12,1、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作“八动词”。检漏检查滴定管活塞是否漏水洗涤先用蒸馏水“洗”再用待装液“润洗”滴定管装、排滴定管中“装”液至液面以上，并“排”气泡调、读调整液面至0或0刻度以下，并读数注、加将20mL碱液注入锥形瓶，并加指示剂,四、中和滴定的操作：,13,2、滴定过程,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,4、数据处理。按上述操作重复2-3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。,四、中和滴定的操作：,滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。,3、终点判断“两数据”。（1）一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。（2）半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。,2为测定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2xH2O中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2恰好全部氧化成Fe3，同时，MnO被还原成Mn2。再重复步骤二两次。请回答下列问题：(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。(2)用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现_即到达滴定终点。反应的离子方程式：_。,溶解,定容,酸式,溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不变色,MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,题组二数据处理与误差分析,(4)滴定结果如下表所示：实验测得该晶体中Fe的质量分数为_。(保留两位小数),11.20%,16,五、误差分析：,计算,已知,预先量取,滴定测得,关键：紧扣公式，分析V(标)的变化,17,1、洗涤不当,（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,误差产生的原因：,（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。,n(待)减小,（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,V(标)减小,c(待)减小,n(待)增大,V(标)增大,c(待)增大,V(标)增大,c(待)增大,答案：无影响,（4）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？,2、取液,用滴定管取待测液开始有气泡,放出液体后气泡消失,V(待)减小,V(标)减小,c(待)减小,18,（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。,气泡前有后无，,（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。,3.滴定不当,（3）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。,V(待)变多,（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(待)减少,V(标)减少,c(待)偏小,（5）酸滴碱时，当溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化,V(标)增大,c(待)偏高,19,4.读数不规范,（1）滴定前仰视，滴定后俯视。,V(标)偏小，导致c(待)偏小。,（2）滴定前俯视，滴定后仰视。,V(标)偏大，导致c(待)偏大。,20,【高考警示】(1)答题时注意题目要求,防止答非所问,如要求答“偏高”“偏低”,容易误答成“偏大”“偏小”。(2)分析误差时要看清是标准液(在滴定管中)还是待测液(在锥形瓶中)。,D,22,仪器和试剂,误差分析,实验操作,指示剂选择,2020/6/2,23,（07全国高考江苏卷）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化,偏高,无影响,B,24,（07全国高考江苏卷）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.0