化学必修一硝酸PPT精选文档

第三节硝酸、NHNONOHNO、no、3、2、3、 硝酸是强酸，具有酸的通性，能与碱和碱氧化物等反应硝酸是强氧化性酸，与金属反应不生成氢2、学习目标、3 .重点、难点：硝酸的不稳定硝酸的强氧化性、1 .纯HNO3有颜色、柔和、气味，另一方面，具有物理性质，2 .能与水自由相容， 3 .纯HNO3的沸点为83，密度为1.5027g/cm3，常用浓硝酸质量分率为69%，挥发、刺激性、无、液体、质量分率为98%以上的硝酸为“冒烟硝酸”。 4、2、化学性质、1、硝酸为酸的通性：硝酸为一元强酸、5、2、化学性质、2、硝酸的不稳定性：久置浓硝酸为何呈黄色？ 久置硝酸分解形成的NO2溶解在溶液中，溶液变黄了！ 硝酸应该怎么保存呢？密封在茶色的瓶子里，放在阴暗的地方！ 硝酸具有酸的通性：一般硝酸越浓越不稳定。 另外，因为在HNO3中n最高，所以硝酸具有得到强电子的能力6，2，化学性质，1，酸的通过性：2，不稳定性：3，强氧化性，稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性，7， 1 .硝酸与大部分金属反应：1 .有HNO 3的作用.0，2，5，5，4，1，2，H2O，Cu(NO3)2，NO2，1 .硝酸与大部分金属反应：1 .有HNO 3的作用，2 .离子方程？ n (氧化剂) 3:n (酸)=1:1，9，Cu 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O，硝酸与大部分金属反应3360，现象，溶液变蓝产生红褐色气体，反应，铜片溶解，常温下反应激烈， 硝酸与大部分金属反应： Cu(NO3)2，NO，H2O，11，1 .硝酸与大部分金属反应：反应，现象，溶液变蓝，产生无色气体，铜片溶解的12，1 .硝酸与大部分金属反应：无色气体红茶色硝酸与金属反应时，主要是HNO3中的5价氮得到电子。 因为h不能得到电子，所以13、硝酸与大部分金属反应：反应、Al、Fe等在浓硝酸中产生钝化现象，除了硝酸几乎与所有金属发生氧化还原反应的金、铂以外，但是、14、反应、硝酸与大部分金属反应3360、Al、Fe等Fe等在浓硝酸中发生钝化现象，硝酸与很多非金属反应，15、硝酸具有强氧化性，因此Fe2、S2-、I-、SO32-等还原性物质不能与硝酸共存！ NO3-稳定，在中性和碱性溶液中几乎与离子能量共存，但在酸性溶液中NO3-/H具有强氧化性，不能与Fe2、SO32-等共存！ 例：Fe(NO3)2可以在溶液中稳定存在，但在溶液中加入盐酸后，溶液由浅绿色变为茶色。 这表明Fe2在NO3-/H下被氧化为Fe3。 16，2，化学性质，1，硝酸具有酸的通性：2，硝酸的不稳定性：3，硝酸的强氧化性，硝酸与大部分金属反应。 硝酸与许多非金属反应，必须立即用大量水冲洗，用苏打或肥皂冲洗。 .NO3-/H也具有很强的氧化性，17、硝酸的用途、硝酸是重要的化工原料，可以制作染料、炸药、硝酸盐，也可以制作塑料等。 在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。 练习，18、1 .纯HNO3无色易挥发，具有刺激性气味的液体，物理性质，2 .可与水以任意比相溶，3 .纯HNO3的沸点为83，密度为1.5027g/cm3，常用浓硝酸质量分数为69%，质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 总结1，19，化学性质，1，硝酸与酸的通性：2，硝酸的不稳定性：3，硝酸的强氧化性，硝酸与大部分金属反应，硝酸与大部分非金属反应，总结2，.NO3-/H也有强氧化性，20，硝酸与金属反应的规律，(1)Fe，Al等金属和稀hh(2)金属与硝酸反应后，金属被氧化成相应的硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般为NO2，稀HNO3的还原产物一般为NO。 (3)浓度HNO3不能氧化金和铂，但由1体积的浓度HNO3和3体积的浓度HCl构成的王水可以溶解金和铂。 总结3，21，谢谢，再见，文容市第三中学吴林华，22， 1 .硝酸使紫色的石蕊试液变红，硝酸与某种金属氧化物反应，2HNO3 CuO=Cu(NO3)2 H2O3.硝酸与某种盐反应，2HNO3 CaCO3=Ca(NO3)2 CO2 H2O4.硝酸与碱反应，HNO3 NaOH=NaNO3 H2O，酸的通性，酸的通性但是，金、铂被王水氧化，王水是浓度HNO3和浓度HCl以1:3的体积混合的氧化性更强的溶液。 王水、25、铝、铁等金属在冷浓硝酸和浓硫酸中会发生钝化现象。 这是因为浓硝酸和浓硫酸将表面氧化成致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进行。 钝化大大降低了金属的化学活动性，大大提高了耐腐蚀性。 因此，常温下铝罐车可以出厂浓硝酸和浓硫酸.钝态，26，浓，稀HNO3分别与Cu反应，为什么不同？ 还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同。 硝酸还原成铜时，最初的老师变成亚硝酸，亚硝酸不稳定，NO2和NO:2HNO2=NO2 NO H2O由于浓度HNO3而氧化性强，NO被浓度HNO3氧化成NO2:NO 2HNO3(浓度)=3NO2h2o2o2)，薄的HNO3的氧化性同时NO2和no存在于水中：3NO2h2o=2HNO3no:浓hno3的产物主要为NO2； 硝酸稀释的产物主要是NO。 产物，27，随堂测试，1 .硝酸应该如何贮藏，2 .实验室制H2是稀盐酸或稀硫酸，为什么不是稀硝酸，答案：应该放在棕色的瓶子里，保存在较暗的地方。 答案：是因为硝酸浓但氧化性强。 使金属与硝酸反应，h不能得到电子，只能得到HNO3中的n，因此不能得到氢！ 28、随堂测试，3 .如何清洗内壁镀银试管？ 答：用稀硝酸洗涤，、教室练习，3 .填孔、酸通性、不稳定性、强氧化性、30、5 .以下对硝酸准确地说() a .稀硝酸与Fe反应，浓硝酸与b .浓硝酸和稀硝酸都与强氧化剂c .稀硝酸反应，浓硝酸与强酸d .稀硝酸与Cu反应，生成NO2， 浓硝酸与Cu反应只生成NO，稀硝酸的电子很多，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸大，上课练习4 .常温下放入铝制容器() a .浓盐酸b .浓硝酸c .浓硫酸d .稀硝酸、BC、b，31，在充分量的Cu中加入少量的浓硝酸，有可能发生什么反应，反应停止后，在溶液中加入足够的