时 铁的氧化物和氢氧化物PPT精选文档

1,第二节铁的重要化合物,第三课时铁的氧化物和氢氧化物重点:1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备；2、Fe3+的氧化性及检验方法；3、Fe2+和Fe3+的相互转化;难点：Fe2+和Fe3+的相互转化,2,1、铁的氧化物的性质比较,FeOFe2O3Fe3O4,无铁红磁性氧化铁,黑色粉末红棕色粉末黑色晶体,+2+3+2、+3,是是不是,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4+8HCl(浓)=2FeCl3+FeCl2+4H2O,不溶不溶不溶,3,2.铁的氢氧化物,思考：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2,实验3-9：在FeCl3、FeCl2分别加入NaOH溶液,Fe2+2OH=Fe(OH)2,4,Fe(OH)3,5,Fe(OH)2转变过程,6,想一想：要制得Fe(OH)2，可采取什么措施？,（1）用煮沸的蒸馏水来配制FeCl2溶液和NaOH溶液。（2）用植物油将反应体系与空气隔离.(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀。,7,学与问,你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？,（1）氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,与酸反应,(2)氢氧化亚铁的性质,有还原性，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,受热可分解,易被空气中的氧气氧化,要隔绝空气加热,8,3.铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液,亚铁(Fe2)盐,铁(Fe3)盐,9,（1）颜色：Fe2+Fe3+.,Fe2+和Fe3+的鉴别方法,浅绿色,黄色,（2）SCN-法：滴入KSCN溶液，呈色的是Fe3+,血红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀是Fe3+溶液，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的是Fe2+溶液,红褐,白,灰绿,红褐,10,(2)Fe3+离子的氧化性,实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液,现象：,结论：,2FeCl3+Fe=3FeCl2,反应方程式：,（氧化剂）,（还原剂）,离子方程式：,溶液不显血红色,溶液中不含Fe3+,2Fe3+Fe=3Fe2,11,实验2：向FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2),现象：,溶液变成血红色,结论：,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+,反应方程式：,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化剂,还原剂,离子方程式：,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,12,铁三角,氧化性还原性,还原性,氧化性,课堂小结,13,例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4,A、D,例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCN,C,14,黄,浅