广东省广州市2016年普通高中毕业班综合测试(一模)理综试题(mord文字版)模板

第I卷一、选题：本题共13小题，每小题6分。 每个小题目给出的4个选项中，只有1个满足题目的要求。7 .下列陈述是正确的：a .顺-2-丁烯和反-2-丁烯氢化物不同b .甲醛、氯乙烯、乙二醇均可作为合成聚合物的单体C.ABS树脂、光纤、碳纤维均为有机高分子材料d .在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5水解产物为C2H5CO18OH和C2H5OH8 .设na为阿伏伽德罗常数，在以下记述中是正确的A.78 g Na2O2中存在的共价键总数为NAB.0.1 molSr原子所含中子数为3.8NAc .氢氧化燃料电池的负极消耗2.24 L气体时，在电路中移动的电子数为0.1NAD.0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3的数量为0.1NA9 .三聚磷酸被认为是在三个磷酸分子(磷酸结构式参照右图)之间脱离了两个水分子，三聚磷酸钠(通称“五钠”)是常用的水处理剂。 下一个说法不对的是o.opOHOHHOa .三聚磷酸中p的价数为5b .三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10c .也可以以磷酸钠为原料通过化合反应生成三聚磷酸钠d .多磷酸的结构可表示为ho-p-o-hOHo.on10.W、x、y、z均为短周期主族元素，原子序号依次增加，互为不同族，其中仅2种为金属元素，w原子的最外层电子数与次外层电子数相等，w与z、x与y两组原子的最外层电子数之和均为9，单体x与z可与NaOH溶液反应。 下一个说法是正确的a .原子半径： ZYXb .最高价氧化物水合物的酸性： YZc .化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D.Y、z均与碳元素形成共价键化合物阳离子交换膜a.a粗KOH溶液h2o (含少量KOH )乙组联赛11 .用电解法精制含有某氧根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。 下一个说法不对的是a .阳极反应式为4OH-4e-=2H2O O2。b .通电后阴极部附近溶液的pH变大C.K通过交换膜从阴极区域向阳极区域移动d .纯KOH溶液由b出口导出12 .在下一个实验中，对应的现象和结论正确，两者之间有因果关系的是的双曲馀弦值实验现象结论a.a向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4溶液变色为棕色，产生红褐色气体HNO3分解生成NO2乙组联赛使CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红色溶液洋红色溶液不褪色H2SO3比H2CO3酸性强c.c常温下同样大小的铝片分别加入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更激烈反应物浓度越大，反应速度越快d.d向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色溶液褪色H2O2具有氧化性13 .在室温下，向20.00 mL 0.10molL-1氨水中滴加0.10 molL-1盐酸，溶液中pH和pOH的添加引起的盐酸体积变化曲线如图所示。 众所周知pOH=-lg c(OH-)，但以下说法是正确的v (盐酸)/mLq.qpH值pOHmna.aa.a0vA.M点所示溶液中的c(NH4 ) c(NH3H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中的c(NH4 )c(Cl-)C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积用D.M点和n点表示溶液中的水的电离程度相同二、选题：本题共8小题，每小题6分。 每个小题目给出的4个选项中，第1418题只有1个满足主题要求的项目，第1921题有多个满足主题要求的项目。 全对得分为6分，选对不完全得分为3分，错误得分为0分。物理学的历史是谁的科学家，人们通过什么贡献被称为“能够表现地球质量的人”。阿基米德发现了杠杆原理b牛顿，发现了万有引力定律测量了c .伽利略、重力加速度的值d .卡文迪什、万有引力常数mns15 .无重力的两个带电粒子m和n在同一方向上通过小孔s垂直进入均匀的强磁场，磁场中的轨迹如图所示。 分别用vM和vN、tM和tN表示它们速度、在磁场中运动的时间、质量比a.=、vM vNb .喂=，tM tM=tN时16 .如图a所示，理想的变压器原、副绕组的匝数比为21，与副绕组相连的两个灯泡为完全相同样，电表是理想的电表。 原线圈与图b所示的正弦波交流电连接，电路正常工作。 当你关闭开关时a .电压显示数变大b .电流显示数变大c .变压器的输入功率通过d .灯的电流频率为25 Hzlhhd.dvp17 .如图所示，在窗户上、下之间的高度H=1.6m、墙壁的厚度d=0.4m、某人距墙壁的距离L=1.4m、距窗户上h=0.2m的p点处，可视为质点的小物以v的速度被水平抛出，小物直接横穿窗户落入水平的地面，设为g=10m/s2。 v值的范围为A.m/sB.m/sc.d.18 .电梯经过起动、等速运行和制动三个过程，从低层到高层，起动和制动可视为均匀的变速直线运动。 电梯垂直向上运动中的速度变化如下表所示时间(s )0123456789101112速度(m/s )02.04.05.05.05.05.05.04.03.02.01.00在前5秒钟，电梯通过的位移大小a.19.25毫米b.18.75毫米c.18.50毫米19 .如图所示，真空中a、b、c、d这4点在同一线上处于等距离. 首先，在a点稍微固定电荷q，将b点的电场强度的大小测定为e。 如果将另外一个等量异种点电荷-Q放置在d点abcd公司-Qq.qA.b点电场强度大小B.c点电场强度大小C.b点电场强度方向右D.c点的电位高于b点的电位f.f乙组联赛a.a乙组联赛d.dc.c20 .如图所示，两个平行的金属导轨固定在水平面上，均匀的强磁场方向是垂直导轨平面朝下，金属棒ab、cd和导轨垂直构成闭合回路，两棒可沿导轨无摩擦地折动。 以平行于导轨的水平定力f向右拉cd棒，经过充分的时间后a .两杆之间的距离不变b .双杠均作等速直线运动c .双杠均匀加速直线运动D.ab条的电流方向从b流向a21 .假设地球同步卫星绕地球的轨道半径是地球半径的6.6倍，并且地球赤道平面与地球公转平面齐平。 站在地球赤道某处的人，如果日落4小时，在自己头顶正上方观察阳光正好照射的人造地球卫星，在赤道的某个平面内进行等速圆周运动的话。 这颗人造卫星a .离地面的高度等于地球的半径b .绕地球的周期约为4小时c .绕地球的角速度与同步卫星绕地球的角速度相同d .绕地球的速度约为同步卫星绕地球的速度的1.8倍第II卷三、非择题：包括必备问题和选题两个。 第22题第32题必备考试问题每个考试题的考生都要回答。 第33题第40题是选考问题，考生按要求回答。(一)必考问题(共计129分)22.(5分钟) (1)在某项研究中对弹簧受到的弹簧力f与弹簧长度l的关系进行了实验，结果得到了图a所示的F-L图像，从图像中可以求出弹簧元长度L0=cm的弹簧刚性系数a.aL/cmF/No.o3.06.09.012.036912k=N/m。广告乙组联赛(2)如图b所示，挂钩代码(已知每个挂钩代码的重量G=1N )相乘，压缩在(1)中讨论的弹簧，当稳定的指针如图b所示那样被指示时，指针指示的比例显示数为cm。 由此，能够推测出挂钩在图b中的代码个数为个。23.(10分钟)某同学如图a所示的电路图进行了电气实验。 其中ab是粗细均匀的线，R0是保护电阻。(1)根据电路图在图b中完成实物接线。(2)如图c所示，用千分尺测量的线径，其读取值为。(3)当电路被正确连接时，开关闭合以调节p的位置，并且记录对应于aP长度x的电压显示计数u和电流显示计数I。 在图d的坐标纸上绘制记录的数据。在图d中绘制关系图。根据曲线图求出电流计的内部电阻rA=、电线的电阻率及其截面积s之比m-1。 (计算结果保持两位有效数字)乙组联赛s欧盟R0a.a乙组联赛pxa.ad.d0404535c.cc.cd.dspa.a乙组联赛乙组联赛广告24.(12分钟)从无电阻的平行金属导轨将l、总电阻为2R的滑动电阻器、板间隔为d的平行板电容器和开关s连接到图示的电路上。 有磁感应强度为b的均匀强磁场垂直轨道的平面。 电阻r的金属棒ab垂直于导轨，接触良好，紧贴导轨等速移动。 一打开开关s，当可动压敏电阻触头p位于中点时，质量m、电量q的带电微粒从平行板电容器的中间位置水平入射，微粒在两板间进行等速直线运动，p移动到c时，相同的带电微粒以相同的速度从相同的位置入射到两板间，微粒在两板间通过的过程中动能增加。 重力加速度是g。 求求你：(1)ab运动的方向及其速度的大小(2)p向c移动时，粒子通过两板的过程中电场给粒子带来的功w。25.(20分钟)质量m=4kg的物体与水平地面之间的动摩擦系数=0.1，沿水平地面向右进行直线运动，通过a点时的速度为6m/s。 当物体超过a点时开始计时，对物体施加水平恒定力f作用，超过0.5s的物体向右移动2.5m，在到达b点的时刻t解除水平恒定力f，物体最后停止在a的右3.75m。 g=10米/s 2。 求求你：(1)消除水平稳定力f时刻t(2)物体通过a到最终停止的水平定力f的功能WF26.(14分钟)H2O、MnO2SO2，N2高纯度MnCO3是电子行业广泛应用的铁磁材料。 MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿的环境下容易被氧化，温度超过100开始分解。I .以实验室MnO2为原料制备MnCO3(MnSO4溶液制备：主要反应装置如右图所示，使用N2稀释的SO2气体慢慢流动，使H2SO3 MnO2MnSO4 H2O反应。 以下措施旨在加快化学反应速度： _。添加A.MnO2前提高b .搅拌c .混合气中N2的比例已知取得实验室制SO2的原理是Na2SO3 2H2SO4(浓度)2NaHSO4 SO2 H2O。 选择下图所示的一部分装置，与上图的装置连接，调制MnSO4溶液。 应该选择的装置是_ (填写符号)。Abd def用空气代替n 2进行实验，缺点是_。 (在酸性环境下Mn2难以氧化)(MnCO3固体制备：实验步骤：在MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤和70-80干燥，得到纯干燥的MnCO3固体。步骤必要的试剂有_。.设计实验方案(3)用沉淀转化的方法证明ksp (MNC O3 ) ksp (Nico3):_ _ _ _ _ _ _ _ _。(众所周知Nico Nico 3不易溶于水的浅绿固体)(证明H2SO4的第二阶段电离不完整： _ _ _ _ _ _ _ _ _。 调查资料显示K2(H2SO4)=1.110-227.(14分钟)以从某冶炼厂排出的废酸(主要成分为盐酸，含有Fe2、Pb2、Cu2、H3AsO3等杂质)和锌渣(含有ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制造电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下渗滤液锌渣废酸过滤使浸出一次净化过滤熔渣a二次净化过滤熔渣b蒸发加入1、KClO3、FeCl32 .加入ZnO锌粉产品盐酸回答以下问题(1)H3AsO3(亚砷酸)中As元素的价数为_。(2)“浸出”时反应池应远离火源。 原因是(3)“一次净化”的目的是，除Fe、As以外，加入KClO3、FeCl3进行反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _FeCl3h3aso4feaso 43 HCl，炉渣a的成分为_ _ _ _ _ _ _。(4)“产品”的主要杂质是_，避免这种杂质产生的改善方案是_。(5)锌聚苯胺电池具有价格低廉、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。 负极使用高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。 锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为_。28.(15分钟)固氮意义重大，氮肥使用面积提高了粮食产量。(1)目前，固定人工氮的最有效方法是_ (用一个化学方程式表示)。(2)自然界中发生的固氮反应为N2(g