高中化学课后习题分解

高中化学课后习题精选1、农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理2、经检测，以煤炭为主要燃料的地区，降落后的酸雨中的主要酸性物质是H2S04。请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。3、“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuS04为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。4、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH3+3C12=6HCl+N2 如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。 从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取电炉 焦炭 石英砂 粗硅由粗硅制纯硅（常用方法）加热Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4高温SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl 根据以上反应，回答下列问题。 (1)在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么? (2)在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应?SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应?H2的作用是什么? (3)在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的?5、用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。试写出反应的化学方程式。 6、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。7、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚。试说明理由。(能发生化学反应的，写出化学方程式。) 8、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的离子方程式。9、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化。现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。10、目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、N0等多种污染物。 (1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式： _ (2)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成C02和N。反应的化学方程式是_ _ (3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是_ 制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。 开发清洗能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。 市民出行戴防护面具。 市民大量移居城市郊区。11、石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的S02反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式是 _以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。_12、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。该反应中还原剂是_，氧化剂_ 11在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为_。_12、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性)13、有下列物品或设备：陶瓷餐具砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池石英光导纤维计算机芯片。 (1)用到硅单质的是_。 (2)所用材料为SiO2或要用到Si02的是_。 (3)所用材料为硅酸盐的是_。14、某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：（1）锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；（2）锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止；（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)415、请查找锗、锡、铅3种元素在元素周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？16、阅读下面的叙述，回答有关问题。“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。（1）下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（ ）。A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源C.生物质能源是解决农村能源的主要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境（2）沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是（ ）。A.沼气是一种清洁的能源B.使用沼气作能源可以保护森林C.使用沼气给农民的生活带来了不便D.使用沼气是对化学能的充分利用17、.氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（ ）。A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气19、铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+SFeS。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是 ，目的是： 。20、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是：纯碱比大理石（或石灰石）成本高，不经济；反应速率太快，难于控制和收集。但反应速率可以通过改变反应条件来控制。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径，并用实验来检验你的设计。21、锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。（1）锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极？理由是什么？（2）锂电池必须采用非水电解质或固体电解质，原因是什么？22、城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是CH2）和“煤气”（主要成分是CO和H2）。它们燃烧反应的化学方程式如下：CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO+O22CO2 2H2+O22H2O试判断：（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种；（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果；（3）管道煤气中除CO和H2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表31中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。23、蓝铜矿的主要成分为2CuCO3Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型。24、巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物。如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。你认为这样会产生什么问题?25、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ；（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ；（3）试剂可以选用 ；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为： 。26、工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；（4）电解熔融氧化铝生成铝。请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？27.孔雀石的主要成份为CuCO3Cu(OH) 2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下： 将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸； 将反应后的混合物过滤； 向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：（1）第步反应中可观察到的现象是什么？（2）第步加入的金属粉末可以是什么？说明理由；（3）设计从滤液中获得铜的另外一种方案。28.以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；（2）在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应（2）时稀有气体氛围的作用。29、做饭时使用煤气或液化石油气（主要成分为C3H8）作为燃料。写出它们燃烧时的化学方程式 。现有一套以煤气为燃料的灶具，欲改造为烧液化石油气，应采取的措施是 。30、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO和I-可发生反应：IO+5I+6H+3I2+3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）。A B C D31、一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为。32、一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在400 左右、有催化剂存在的情况下，使氨跟一氧化氮反应生成无污染的氮气和水。请写出该反应的化学方程式。33、铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。（1）铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式；（2）铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法；（3）铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应中有氯气生成？34、在一定的温度、湿度、pH条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵产生沼气。沼气是一种混合气体，其中CH4含量约为55%70%，CO2含量约为45%30%。沼气池中主要发生下列一些变化（过程不以编号为序）：（1）沼气细菌将一些有机酸变成甲烷；（2）动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；（3）成酸菌将这些可溶性化合物转变成有机酸；（4）发酵池中产生的液体是很好的肥料；（5）发酵池中还产生CO2、H2S等气体。35、根据以上描述，将画线部分的物质填入下面图示中的合适位置。36、煤的干馏实验如图所示：（1）指出煤干馏后得到的固体、液体和气体分别主要含有什么物质？（2）煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），请写出萘的相对分子质量及完全燃烧后的产物；（3）如何证明所得水层中含有氨？若用硫酸回收氨，计算得到的这种化肥中氮的含量；（4）煤干馏会产生H2S等有害气体，请设计一种方案以使H2S转化为硫黄，从而化害为利。37、通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：（1）将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2（2）加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2(3)用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。38、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6*Mn(OH)28.39.8Mg(OH) 29.611.1*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表物质价格/元吨-1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的