第三节溶液的酸碱性.ppt

柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH),电离,电离：物质溶解于水产生自由移动的离子,氯化钠NaCl,知识回顾,注意：化合物电离时原子团不变,碳酸钠Na2CO3,=2Na+CO32-,=Na+Cl-,硫酸H2SO4,=2H+SO42-,氢氧化钠NaOH,=Na+OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,第一站：识别酸和碱,氢氧化钾KOH,快乐参与,氢氧化钠NaOH,Na+、OH-K+、OH-,Na+、OH-K+、OH-,碱,金属离子和OH-,动动脑,第一站：识别酸和碱,选出所列物质中的酸和碱（填序号）酸：碱：,HNO3NH4ClNa2SO4H2CO3Ca(OH)2Ba(OH)2,旅途拾趣,原子团,氢氧根OH,硫酸根SO4,硝酸根NO3,碳酸根CO3,铵根NH4,实验探究,紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,紫色石蕊试液遇酸变成红色紫色石蕊试液遇碱变成蓝色紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色,无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇碱变成红色无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色,实验探究,一、如何检验溶液的酸碱性,1.酸碱指示剂：,遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质,2.常见的酸碱指示剂：,紫色的石蕊试液无色的酚酞试液,3.酸碱指示剂的作用：,区分或检验酸性溶液和碱性溶液,变为红色,变为蓝色,不变色,变为红色,4.石蕊试纸：,蓝色石蕊试纸,红色石蕊试纸,检验酸,检验碱,蓝色石蕊试纸遇酸变为红色,红色石蕊试纸遇碱变为蓝色,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,巩固练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,H+,OH-,酸溶液,碱溶液,酸性,碱性,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。学.科.网,指示剂的发现,巩固练习：6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,1.说出你所知道的酸性物质和碱性物质,2.如何知道某工厂排出的废液是酸性的还是碱性的？（可用多种方法）,达标练习,（1）用酸碱指示剂（1）用石蕊试纸,间接观察法,二、怎样判断溶液酸碱性的强弱,1、溶液的酸碱性,（1）酸性：,（2）碱性：,溶液酸碱性的强弱程度,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？pH的范围如何规定？pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？pH如何测定？,阅读提纲,一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。,pH的范围通常在014之间,中性,pH7溶液显碱性,溶液酸碱性的强弱程度,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,（pH的范围通常在014之间）,中性,2.pH的测定,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,2、溶液酸碱性的强弱,（1）酸碱性的强弱,（2）酸碱性强弱的表示：,pH,（3）酸碱性强弱与pH的关系：,一定量溶液H+数量越多酸性越强；OH-数量越多碱性越强,pH的范围：014之间,（1）pH=7溶液显中性,（2）pH7溶液显碱性,pH越小，酸性越强,pH越大，碱性越强,中性,（4）pH的测定：,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH。,（4）pH的测定：,pH试纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,注意：1.不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。2.不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性:,三、物质的酸碱性对生命活动的意义,1、酸和碱与人的生理活动密切相关,2、土壤的酸碱性对植物的生长非常重要,人体某些体液的正常pH范围,大多数植物适宜在接近中性的土壤生长,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0