xx福建省质检理综答案

xx福建省质检理综答案 xx年福建省普通高中毕业班质量检查 理综试卷 化学试题 7中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A食盐 B火碱 C草木灰D胆矾 8茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是 AX难溶于乙醇 B酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为12 9W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是 A三种元素的最高正化合价中，Z的最大 BW溶液显碱性或中性 C原子半径：XYZ DY的最高价氧化物对应的水化物是强酸 10一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法 错误的是 A该装置工作时化学能转化为电能 B左池中的银电极作正极 C总反应为Ag+(aq) Cl?(aq) D盐桥中的K+向右池方向移动 11室温下，0.1 molL?1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是 Ac(Na+) c(OH?) c(HCO3?) c(CO32?) c(H+) BKa1(H2CO3) Ka2(H2CO3) Kw Cc(H+) + c(Na+) = c(OH?) + c(HCO3?) + c(CO32?) D加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3?) + c(CO32?) 12用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是 甲乙 AgCl(s) 13加热HCOONa固体，发生的反应有： CO+H 2HCOONa = Na2242 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO2 Na2C2O4 = Na2CO3 + CO HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 AT415时，只有反应发生 B反应、不可能同时发生 C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3 D残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应、的反应速率相等 26. （14分） CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) ? H3CuCl4(aq)。 （1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为： 2Cu2+ + SO2 + 8Cl? + 2H2O = 2CuCl43? + SO42? + 4H+ CuCl43?(aq) ? CuCl(s) + 3Cl?(aq) 装置C的作用是 。 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。 操作的主要目的是 ；操作中宜选用的试剂是。 实验室保存新制CuCl晶体的方法是。 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。 （2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。 已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O。 ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：。 27. （14分） 以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。 （已知：Ksp(MnCO3) = 2.210?11，KspMn(OH)2 = 1.910?13，KspAl(OH)3 = 1.310?33） （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 （填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。 （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有 （填离子符号）。 （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的 1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4?，反应一段时间后再煮沸5min除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b molL?1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。 Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 （填化学式）。 “沉锰”前溶液中c(Mn2+L?1（列出表达式）。 （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。 NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原因 。 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 molL?1，加入等体积1.8 molL?1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 40 min内v(Mn2+。 28（15分） 乙二醛（OHCCHO）是一种重要的精细化工产品。 . 工业生产乙二醛 （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法 已知：OHCCHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) H?78kJmol?1 K1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)H?484kJmol?1 K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g) HkJmol。相同温度下，该反应的化学平?1 。 OHCCHO(g) + 2H2O(g)的衡常数K （用含K1、K2的代数式表示）。 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、。 . 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHCCOOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。 （3）阴极反应式为 。 （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。