课题1　常见的酸和碱 (3).pptVIP

课题1常见的酸和碱,为什么同样是牵牛花而它们的颜色不一样？,据英国自然杂志上一篇报告说，牵牛花花卉的颜色不仅与细胞内所含的色素和金属离子有关，还受到细胞液泡内液体酸碱度的影响。据了解，科学家选取了一种盛开之后花朵仍是紫色的牵牛花，将它与蓝色牵牛花进行比较。结果发现，紫色花在盛开之后，其液泡酸碱度保持中性。而蓝色花的液泡会变成碱性，使花色由紫变蓝，就像石蕊试纸遇碱性溶液变蓝一样。,液体酸碱度？中性？碱性？遇碱变蓝？,“酸酸甜甜就是我”,“碱”,1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从化学式上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从化学式上看都含有氢氧根(OH)。,那么究竟化学中酸和碱有什么区别呢？,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,一、酸、碱与指示剂作用,酸,酸,碱,碱,实验10-1,酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。（化学变化：显色反应）,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,紫色石蕊,遇碱,变红,遇酸,变蓝,无色酚酞,遇碱,遇酸,变红,无色,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,点滴板+胶头滴管,试管+胶头滴管,检验溶液是否为酸性，我们一般不用酚酞，为什么？,因为酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，无法区分酸性和中性溶液。,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,巩固练习：,盐酸（HCl）：盐酸也称氢氯酸，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的强酸。不同浓度的盐酸溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。浓盐酸为含37%38%氯化氢的水溶液。稀盐酸含氯化氢一般低于20%。,二、常见的酸,1几种常见的酸,硫酸（H2SO4）硫酸是一种重要的含氧酸。无水浓硫酸为无色油状液体，硫酸是一种最活泼的强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性和脱水剂，能碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味,无剌激性气味,浓盐酸白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。（盐酸具有强挥发性）,浓盐酸和浓硫酸对比,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素,生成黑色的炭和水。,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,2浓硫酸的腐蚀性（脱水性）,浓硫酸具有腐蚀性（脱水性）：能夺取纸材、木条、布料、皮肤等里面的水分。,减小,减小,减小,减小,增大,不变,浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸和浓硫酸敞口放置,挥发性,吸水性,盐酸和硫酸的用途很广,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,浓硫酸的吸水性,A气体,水蒸气,A气体,浓硫酸洗气装置,原理：浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的游离水分的性质。（吸水性）,吸水性和脱水性区别？,需要干燥的气体,浓硫酸的稀释,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（why）,浓硫酸稀释的错误操作,水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.,【活动探究】将水注入到浓硫酸中,浓硫酸的腐蚀性,1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,浓硫酸沾衣服皮肤处理措施,醋酸，也叫乙酸CH3COOH,柠檬酸,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,胃液中含有盐酸,常见的酸,3、酸的化学性质,【活动探究】,（1）酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结论:,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,酸的化学性质,（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸+活泼金属盐+氢气,酸的化学性质,讨论,（3）酸溶液能与金属氧化物反应,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,酸的化学性质,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,答：不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,讨论,巩固练习：1.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl3,AB,2.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性b还原性c可燃性d毒性e吸水性f溶解性g酸碱性h腐蚀性请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,1几种常见的碱,氢氧化钠(NaOH),白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,三、常见的碱,氢氧化钠（固体）,氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。氢氧化钠具有腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。所以在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钙Ca(OH)2,白色、粉末、固体,白色浑浊液,微溶于水,澄清溶液变浑浊,Ca（OH）2与CO2反应,氢氧化钙,氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰、消石灰。加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙是一种强碱（但氢氧化钙的溶解度较小，实际上显中强碱性），对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液:能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,氢氧化钠必,须密封保存,氢氧化钠,中性或酸性气体,大多数气体,中性或碱性气体,常见干燥剂及使用装置,浓硫酸,NH3,NH3,HCl、SO2、CO2,固体氯化钙,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,氢氧化钙,巩固：1怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？2某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,酸碱溶液中粒子究竟是什么？,A溶液,B溶液,C溶液,D溶液,物质导电性实验