二氧化硅及硅酸盐.ppt

从原子角度认识硅原子,既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物。,第一节无机非金属材料的主角硅第一课时二氧化硅和硅酸,Si在地壳中含量丰富，仅次于O，约占26.3%。,Si是一种亲氧元素；无游离态；化合态：硅的氧化物和硅酸盐。,水晶,玛瑙,1存在SiO2存在形态有形和无定形两大类，统称硅石。石英、水晶、玛瑙、沙子、光导纤维的主要成分均是。2物理性质熔点：。硬度：。溶解性：溶于水。,结晶,高,大,不,SiO2,一、二氧化硅(SiO2),Si,3结构SiO2晶体是网状结构，每个Si周围结合个O，每个O周围有个Si，N（Si）N（O）。,立体,4,2,12,O,5用途(1)沙子是基本的建筑材料。(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。(3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。(4)实验室中使用坩埚。,光导纤维,石英,SiO2的化学性质（很不活泼）,2.特性与HF的反应：SiO24HF=SiF42H2O*用途：雕刻玻璃,1.酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐：SiO2CaO=CaSiO3与强碱反应生成盐和水：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O硅酸钠,高温,3.弱氧化性,高温,高温,高温,SiO2+2C=Si+2CO,4.与某些盐反应,SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2,SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,想一想,1.为什么在实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带磨砂的玻璃塞？,提示：玻璃中的SiO2与NaOH反应生成有粘胶性的硅酸钠,2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？,提示：氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。,3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?,提示：不正确，SiO2不能和氢氟酸以外的酸反应，不属于两性氧化物。,2硅酸的制备:原理利用强酸制弱酸,红,无,白色胶状沉淀,碱,Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3,视频播放,二、硅酸,1.硅酸的性质:白色固体（胶体），难溶于水(1)弱酸性：向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为。结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性。,Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3,弱,性质：白色固体（胶体），难溶于水的物质。酸性比碳酸弱。,用途:,可作干燥剂和催化剂的载体。,小结,1.SiO2存在形态：固态。物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水。化学性质：与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应。2.H2SiO3制备：可溶性硅酸盐与其他酸反应。用途：干燥剂、催化剂载体。,二氧化碳,二氧化硅,空气,硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子、硅藻土,熔、沸点低，微溶于水,熔点高，硬度大，不溶于水,CO2+H2O=H2CO3,不反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,CO2+CaO=CaCO3,存在,物理性质,不反应,与氢氟酸反应,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,化学性质,与水反应,与NaOH反应,与CaO反应,与酸反应,课堂练习1:,1.填表并比较.,练习2:,（1）CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()A.石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.硅酸钠溶液D.氯化钙溶液（2）下列物质中主要成分不是SiO2的是()A.水晶B.玛瑙