氨硝酸硫酸课件.ppt

第四节氨硝酸硫酸,1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。,自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工业合成氨,雷雨天产生一氧化氮气体,一、氨,实验现象：形成红色的喷泉,实验结论（1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小,外部压强增大；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。,（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。,2、氨的物理性质,氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。,无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水（1：700）,氨常作致冷剂,为什么氨常用作致冷剂？,氨易液化（沸点-33.35）,3、氨的化学性质,在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？,氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。,（1）氨与水反应,NH3H2O很不稳定，受热易分解,1%,氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？,氨水是氨气的水溶液，是混合物。,氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。,一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子,故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子,液氨是液态的氨，是纯净物。,少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。,一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。,在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）,氨气体积设为VL,注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3H2O,氨气物质的量为(V/22.4)mol,氨水溶液体积也是VL,氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045mol/L,（2）氨与酸反应,书p98页（图428）氨与氯化氢的反应,实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃棒接近（不要接触）；观察现象,实验现象：产生大量的白烟,实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。,NH3HClNH4Cl,（2）氨与酸反应,NH3HNO3NH4NO3(白烟),2NH3H2SO4(NH4)2SO4,NH3H2O+CO2NH4HCO3,4、铵盐,（1）物理性质：,铵盐均溶于水，为白色固体,（3）氨的催化氧化,铵盐不稳定,铵盐与碱反应,（2）化学性质：,5、氨的用途,工业制化肥有机合成的重要化工原料作制冷剂,6、氨的制备,（1）、氨的工业制备,实验装置：如图所示（书p99）,收集方法：向下排空气法,（2）氨的实验室制备,实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热，用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。,（类似O2）,反应原理：,（2）氨的实验室制备,检验：用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟,思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？,氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。,二、硫酸和硝酸的氧化性,1、稀硫酸和硝酸的通性,使指示剂变色：,与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与某些盐反应：,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,H+OH=H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,2H+CO32=+H2O+CO2,2、浓硫酸(1)浓硫酸脱水性,滴有浓硫酸的纸（或木条）炭化变黑。,滤纸（或木条）的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,解释：,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,问题？,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,(1)浓硫酸脱水性,现象：,加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。,(2)浓硫酸氧化性与金属反应,结论：,浓硫酸既有氧化性又有酸性,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,请用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂,与金属反应,2e-,与某些非金属反应,设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。,思考题,无水硫酸铜,品红溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,澄清石灰水,证明含SO2,除去SO2,证明无SO2,证明含CO2,证明含水,变蓝色,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,3、硝酸（1）硝酸的物理性质,纯硝酸无色,有刺激性气味,可溶于水,易挥发,密度比水大,溶于水放热,反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,结论：,硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝绿色。,（2）硝酸的化学性质与金属反应,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O,与非金属反应,硝酸浓度越大，氧化性越强。,氧化性：浓HNO3稀HNO3,硝酸5价的氮得电子，被还原成较低价的氮,NO2HNO2NON2ON2NH3,+4,+3,+2,+1,0,-3,常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里