复分解反应的应用复习PPT课件

.,复分解反应的应用专题,共存、除杂、鉴别、推断,.,要点考点,物质及离子共存问题物质分离、鉴别及除杂物质推断,.,考点一、物质及离子共存问题,H、OH、NO3、CO32、Ba2Fe3+、Na、Ba2、OH、Cu2+、Mg2+K+Ba2、CO32、Cu2+、Ag、Na+D.Ag、Ba2NO3、Cl、SO42,下列组内离子相遇发生反应生成沉淀(微溶不连)，气体，和水的的用线连出来,.,H+,OH-,CO32,HCO3,NH4+,Ba2,Ca2,SO42,Mg2,Cu2,Al3,Fe3,Ag,Cl,在同一溶液中相互反应的离子有,.,1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH,Na+、Cl-,NH4+、SO42-,H+、Cl-,Na+、OH-,C,.,下列各组物质在pH为13的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【】ACaCl2NaNO3、MgCl2BCuSO4、H2SO4KNO3CNa2CO3NaClKNO3、DZnSO4NaNO3、KCl,OH-,C,练习2,.,舌尖上的化学,制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有哪些？,CaO+H2O=Ca（OH）2,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH,.,可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，反应原理是（反应的化学方程式为；中毒后可以服用泻盐硫酸镁解毒，其反应原理。,BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,练习3,.,不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）AFeCl3NaOHHClH2SO4BHClKNO3Na2CO3Na2SO4CAgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl,考点二、物质分离、鉴别及除杂,D,.,下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能鉴别开来的是（）KOHHNO3NaClB.NaNO3HClNaClC.NaOHHClH2SO4D.NaOHNaClBa(OH)2,练习4,A,酚酞试液,.,有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：,考点三、物质或离子推断,3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。,1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。,2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。,.,实验室现有一包白色粉末，可能由硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成，其中到底含有哪些物质呢？,实验探究：取少量粉末样品于试管中，加水振荡得无色透明溶液和白色沉淀；过滤得沉淀和滤液,1）原粉末中一定含有的物质是；2）原粉末中一定不含有的物质是；3）原粉末中可能含有的物质是。,取少量滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解，,取少量滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，,取少量滤出的沉淀，滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，,.,牛奶兑雪碧？到底成什么,.,.HCl、Na2CO3NaCl、CaCl2Na2CO3、CaCl2NaCl、CaCl2、HCl,实验后将废液倒入各组的烧杯中，A组烧杯内废液澄清，则该溶液中溶质的可能组成。B组烧杯内废液浑浊，则该溶液中溶质的可能组成。,.,（2）乙同学推测这瓶溶液可能为Na2SO4Na2CO3，然后取该溶液10mL于试管中，向其中加入请你帮他分析可能产生的现象如果是Na2SO4，现象为；如果是Na2CO3，现象为,足量盐酸,实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如图）1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中可能是溶质【】A氯化钠B碳酸钠C碳酸氢钠D硫酸钠,有气泡生成,无明显现象,（3）丙同学查阅资料知，Na2CO3溶液呈碱性、Na2SO4溶液呈中性，因此可加入，就可以确定乙同学的推测,酚酞试液,.,这瓶溶液究竟是什么？,？,碳酸钠，硫酸钠，氯化钠，碳酸氢钠，硝酸钠,实验结论该瓶无色溶液是，实验反思使用、保存药品时要注意;,使用时标签要朝向手心且要轻拿轻放，保存时要密封，干燥处保存,Na2CO3,溶液,取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾倒去上层溶液，向沉淀中滴加稀盐酸，产生大量气泡,设计实验,.,些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH、Cl、CO32、SO42;为了进一步确认，进行实验检测：1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。,3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。,保卫马