第三单元金属的腐蚀与防护 (2).ppt

电化学原理,福清元洪高级中学俞宏波,复习方向标,考纲：把考试范围具体到每一个基础知识点,复习策略,模拟考试中，在电化学部分的得分率普遍较低，在做题方法和技巧上还存在较大的问题。,高考热点、必考点！困惑！如何提高？,复习策略,1从原电池的形成、电子的流向、电流的流向以及离子的移动方向等方面梳理原电池原理。,2利用归纳的方法，从离子放电顺序的角度入手理解电解原理；明确电解原理的几种典型应用。,3利用对比的方法明确金属腐蚀的种类以及防护措施。,课本内容,从微观角度，结合氧化还原反应,微观理论系统化,负极,正极,阳离子,阴离子,负极,正极,电子流动方向,阳离子,阴离子,电子流动方向,阴离子,阳离子,原电池,微观理论系统化,电子流入,阳离子流入,中和电性,电子流出,阴离子流入,中和电性,微观理论系统化,阳极,阴离子,阴极,阳离子,阴极,阳极,阳离子,阴离子,e-,e-,e-,e-,阳离子,阴离子,电解池,微观理论系统化,负极,正极,电子流动方向,阳离子,阴离子,阳离子,阴离子,对比学习,微观理论系统化,对比学习,考点一：原电池原理及应用,Mg电极,隔膜,石墨电极,H2O2,负极,正极,阴离子,电子流动方向,C,H2O2+2e-=2OH-,【典例探究1】,考点一：原电池原理及应用,201310.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,B,考点一：原电池原理及应用,【核心透析】,1原电池装置考查变迁（图71）(1)盐桥的作用：原电池装置由装置到装置的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：隔绝正、负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；通过离子的定向移动，构成闭合回路；平衡电极区的电荷。,图71,考点一：原电池原理及应用,【核心透析】,(2)离子交换膜的作用：由装置到装置的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。2图解原电池的闭合回路形成原理,考点一：原电池原理及应用,A,考点二：电解原理及应用,【核心透析】,1电解池工作原理示意图(阳极为惰性电极),2.电解的放电规律(1)阴极放电规律：AgFe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2(H水)Al3Mg2NaCa2K(2)阳极放电规律：活性电极S2SO32-IBrClOH含氧酸根离子F,【2014】27、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图79所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：(1)写出阳极的电极反应式：_。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因：_。,【典例探究2】,图7-9,(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。,考点二：电解原理及应用,由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2,H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4,【2016】11三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成,考点二：电解原理及应用,B,考点三：金属的腐蚀与防护,高考台,1影响金属腐蚀的两个因素(1)对于金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。(2)电解质溶液对金属的腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2金属腐蚀快慢的三个规律(1)金属腐蚀类型的差异电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。,考点三：金属的腐蚀与防护,高考台,(2)电解质溶液的影响对同一金属来说，腐蚀的快慢(浓度相同)：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。对同一种电解质溶液来说，一般电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。(3)活泼性不同的两金属与电解质溶液构成原电池时，一般活泼性差别越大，负极腐蚀越快。3两种腐蚀与三种保护(1)两种腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀(关键在于电解液的pH)(2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法,考点三：金属的腐蚀与防护,高考台,一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表，下列说法正确的是(),A随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B当pH4时，发生析氢腐蚀CpH为14，其负极反应为2H2OFe3e=FeO2-4HD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀的速率会加快,【典例探究3】,考点三：金属的腐蚀与防护,高考台,2017全国卷支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图712所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极