第三单元金属的腐蚀与防护 (3).ppt

第三单元金属的腐蚀与防护,专题1化学反应与能量变化,金属的腐蚀在生活中非常普遍,钢铁生锈,铜器生锈,铜器表面生成铜绿,金属被腐蚀的有什么危害？,思考与归纳,（1）外形、色泽、机械性能发生变化；,（2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至报废；,（3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌：,（4）地下金属管道泄漏；,（5）轮船船体损坏；,（6）金属腐蚀还可能造成环境污染。,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的2%4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。,一、金属的腐蚀,1、什么是金属腐蚀？,指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。,2、金属腐蚀的本质是什么?,是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）。,M-ne-=Mn+,3、金属腐蚀的类型有哪些？,金属跟接触到的干燥气体（如SO2、Cl2、O2等）或非电解质溶液（石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。,不纯的金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化。,化学腐蚀：电化学腐蚀：,根据与金属接触的介质不同,升温可加快金属腐蚀,化学腐蚀：,家用燃气灶的中心部位很容易生锈,食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈,海边的铁制品比较容易生锈。,电化学腐蚀,讨论为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈？,铁钉锈蚀条件的探究,阅读：课本,钢铁腐蚀,水膜呈强酸性,水膜呈中性或弱酸性,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2H+2e-=H2,2H+Fe=Fe2+H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,Fe2O3xH2O,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主,金属与接触物直接反应,不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池,无电流产生,有电流产生,金属被腐蚀,较活泼金属被腐蚀,化学腐蚀与电化学腐蚀比较,总结：,电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快很多,讨论鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些方面设想解决问题的思路？,思路一：直接隔离即可选用适当的材料使金属与空气或其他腐蚀性试剂隔离开，以阻止金属的腐蚀。,1、给金属穿上“保护膜”例如：喷涂漆；涂油脂；表面钝化；电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。,二、金属的防护,思路二：改变本质即改变金属的内部组成结构，使其具有较强的抗腐蚀性能。,2、加入其他金属改变其组成在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%8%Cr，7%9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈钢”(合金)。,思路三：因势利导电化学腐蚀还是用电化学方法来解决，不回避金属与氧化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其他替代方式来满足氧化剂对电子的需求，从而保护主体金属构件免受腐蚀。,3、电化学防护法重点掌握,牺牲阳极的阴极保护法外加直流电源的阴极保护法,牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,外加电流的阴极保护法：将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。,外加电流的阴极保护法示意图,自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?,1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A在潮湿疏松的土壤中；B在含铁元素较多的酸性土壤中；C在干燥致密不透气的土壤中；D在含碳较多的潮湿透气的中性土壤,C,课堂练习,2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A黄铜制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D银质奖章久置表面变暗,D,课堂练习,若液面上升，则溶液呈，发生腐蚀,电极反应式为：负极：正极：,3.如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,(2