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文档简介

物质的量在化学方程式计算中的应用,刘松常,复习:化学方程式表示的意义,1、反应物与生成物2、反应条件3、表示各反应物和生成物之间的质量关系和各反应物之间反应时的质量关系；4、表示反应物与反应物、生成物之间反应时的计量数之比、分子数之比。,2H2+O22H2O,点燃,化学计量数之比,2:1:2,扩大10倍,210:110:210,扩大6.021023倍,物质的量之比2mol：1mol：2mol,2NA:1NA:2NA,质量之比,4g:32g:36g,一、原理,化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于构成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。即：23NN2N3nn2n3,二、物质的量与其他物理量之间的关系,Vm,化学计量数之比,2:1:2,物质的量之比2mol：1mol：2mol,质量之比,4g:32g:36g,标况下体积之比,222.4L:22.4L:液态,2NA:1NA:2NA,分子个数比,(同温同压)23NN2N3nn2n3V1V2V3,三、解题的一般格式与步骤（难点）,现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应，尝试计算下列各物质的质量：（1）6.5gZn的物质的量为多少？（2）参加反应的HCl的物质的量？（3）生成氢气的体积（标准状况）？,例题1：,例题2：完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？,解：,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,2mol1mol,0.10mol,n(H2SO4)=0.05mol,m(H2SO4)=n(H2SO4)M(H2SO4),=0.05mol98g/mol,=4.9g,答：需要H2SO4的物质的是为0.05mol，需要H2SO4的质量为4.9g。,n(H2SO4),实验室用10克含CaCO380%的大理石与足量的2mol/L的盐酸反应，可收
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