2020年必修二第一章元素周期表教案2

必修二第一章元素周期表教案2 提问：原子主要由哪几个部分构成? (学生活动：原子主要有原子核和核外电子构成 学生回答，教师投影：原子的组成 引导：观察电子质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论? (学生思考：。电子的质量比质子和中子的质量要小的多。) 讲解：从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。质量数用A表示。 投影：质量数=质子数+中子数(即Z+N=A) 讲解：ZN分别表示质子数和中子数，在化学中我们用AZX表示表示某原子。 过渡：除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗? (学生思考：。还可以用原子结构示意图表示。) 练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图 (学生活动：学生练习，教师巡视学生的练习情况。) 投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。 讨论1：这种排列具有什么特点? (提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列) (学生讨论：。) 师生总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。 纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素排成一列，这样行成的纵行称为族。 展示图片：展示前18号元素原子结构示意图。 讨论2：前三周期中，电子层数和周期序数有什么关系呢? 最外层电子数和族序数又有什么关系呢? (学生思考：。) 师生总结：在前三周期中，元素电子层数和周期序数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的周期序数和电子层数相同。 过渡：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。 投影：投影元素周期表。 讨论3：参照元素周期表，观察每一周期(横行)有哪些特点?各周期元素分布如何? (学生讨论：。 元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。 从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满 。) 投影小结：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等， 周期序数=原子核外电子层数 讨论4：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点? (学生讨论：。 元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。 元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。 。) 讨论5：具体某元素(如：N)，我们如何表示它在元素周期表中的位置呢? (学生讨论：。) 引导：我们以氮元素为例，我们应该怎么表示在元素周期表中的位置呢? 讲解：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第A族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用A、B表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。 投影小结：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用和A和B表示。A代表主族，B代表副族。如：N所在的位置为第二周期第A族。 练习：写出下列元素在元素周期表中的位置。 Na VCI Sn Cu (学生练习：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。) 过渡：通过这些问题的讨论，我们对元素周期表有了一个大致的了解，下面我们给上面的讨论作一个总结。 过渡：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。 随堂练习：投影： 1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的() A.门捷列夫(俄国)B.纽兰兹(英国) C.迈尔(德国)D.尚古多(法国) 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是() A.原子的核电荷数B.原子的核外电子数 C.原子的质子数D.原子的中子数 3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有_个纵行，分为_个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族。 4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求： (1)Z值和A值