第一单元脂肪烃.pptx

组织建设,化学选修5有机化学基础,第三节乙炔,隆安中学高一化学备课组授课人：李世玲2019年5月23日,学习目标定位,1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质2.掌握乙炔的化学性质，能够书写乙炔与卤素单质、卤化氢、氢气、水等反应的化学方程式,一、乙炔,1.乙炔的分子结构,HCCH,CHCH或HCCH,直线型，键角1800,分子式：电子式:结构式:结构简式:空间结构：,C2H2,含有碳碳叁键结构的相邻四原子在同一直线上,乙烷,乙烯,乙炔,当堂训练,描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）(双选)A.6个碳原子有可能在同一直线上B.6个碳原子有可能在同一平面上C.6个碳原子不可能在同一直线上D.6个碳原子不可能在同一平面上,BC,碳碳叁键属于不饱和键，且一强两弱，易断裂，化学性质较活泼。,乙烷乙烯乙炔,348KJ/mol,615KJ/mol,812KJ/mol,【结论】,碳碳键键能资料卡片,CC的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。,【分析】,2.乙炔的物理性质,乙炔是无色、无味、密度比空气稍小、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。,推测一：能在空气中燃烧,？,推测二：能使酸性KMnO4溶液褪色,推测三：能使溴的四氯化碳溶液褪色,根据乙炔的分子结构推测其化学性质？,酸性KMnO4溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色,能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟,温馨提醒：点燃前需验纯，注意防爆炸,a.可燃性：,淡蓝色火焰,燃烧火焰明亮，黑烟,燃烧火焰明亮，浓烟,含碳量逐渐增大,甲烷,乙烯,乙炔,氧化反应,3.化学性质,b.可被酸性KMnO4氧化，使其褪色,思考：,2KMnO4+3H2SO4+C2H22MnSO4+K2SO4+2CO2+4H2O,如何检验乙炔被酸性KMnO4溶液氧化后得到的产物是什么？,乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Br2是发生加成反应，还是取代反应？如何设计实验验证？,CHCH,CHCBr+HBr,Br,Br,？,？,乙炔与溴单质加成,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,CHCHBr2,CHBr=CHBr,加成反应,一定条件下，乙炔能与卤素单质、H2、HX、H2O等发生加成反应。,与H2加成,足量H2:,CHCH2H2CH3CH3,催化剂,一定条件下与HX加成,（聚氯乙烯）,聚氯乙烯制品,聚氯乙烯薄膜,一定条件下与H2O加成,（乙醛）,加聚反应,聚乙炔,（制导电高分子材料）,乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。,3.乙炔的用途,可燃性使酸性KMnO4褪色,与X2与H2与HX与H2OHCN,1.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是（）A.CH2=CHCH=CH2B.CH2=CH2C.CHCCH3D.CH2=C(CH3)2,C,对点训练,2.在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128g溴单质参加了反应，则乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A12B23C34D45,B,3.1mol和足量氢气发生加成，需要消耗H2mol,3,4.1mol最多能和molBr2加成,4,5.含一不饱