2020年离子反应化学教案

离子反应化学教案 知识目标 使学生了解强电解质和弱电解质的含义； 使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义； 使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。 能力目标 通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。 情感目标 教学建议 重点与难点 教学建议 离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。 要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。 一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。 三、书写离子反应方程式是本节的难点。 板书第二节 离子反应 复习提问回顾初中物质导电性实验第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 学生回答还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。 复习提问为什么有些物质如、 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 学生回答是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。 教师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。 引出新课 板书一、电解质与非电解质 1概念： 投影（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 等。 （2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。 讲述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。 演示实验实验1-1 引导思考学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。 学生回答根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。 结论电解质有强、弱之分。 板书二、强电解质与弱电解质 投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。 讲述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。 投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 化学教案离子反应由收集及,请说明出处 。 学生练习写出下列物质的电离方程式； 板书三、离子反应： 引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书1概念：离子之间的反应称为离子反应。 学生总结2离子反应发生的条件： 板书 生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱 生成挥发性物质，如 生成难溶性物质，如 引导分析由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？ 总结3离子反应的特征： 投影向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。 4离子反应类型： 离子之间交换的非氧化还原反应 如： 离子和分子之间的非氧化还原反应 如： 有离子参加的氧化还原反应 如： 板书四、离子反应方程式： 学生实验实验1-2中的实验、，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。 投影 提问实验现象？ 学生回答实验无明显现象。 实验中出现白色沉淀，滤液为蓝色。 实验中生成不溶于稀 的白色沉淀。 引导思考实验中无明显现象，原因？ 学生回答只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。 引导思考实验和中反应说明了什么？ 学生总结实验中反应实质为 实验中反应实质为 引出1概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 板书 讲述2书写：（以 溶液和 溶液为例） 离（电离）： 删（两边相同离子）： 查（质量守恒，电荷守恒） 投影 写出上述中和反应的离子反应方程式。 学生回答 学生总结3离子方程式的意义： 表示某一类反应。 学生练习下列离子方程式中，正确的是（ ） 投影 A把金属铁放入稀硫酸中 B碳酸钡和稀硫酸反应 C澄清石灰水和盐酸反应 D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 学生回答选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成 和 ，而不是 和 。应为： 选项B的错误是忽略了生成物 是不溶性物质。应为： 选项C正确。 选项D的错误是只注意书写 和 反应的离子方程式，而忽略了 和 也反应。应为： 总结检查离子方程式书写是否正确时，应注意： 两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。） 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应