进一步认识氧化还原反应.ppt

2020/6/3,一、化学反应的类型,1.四大基本类型,化合反应：A+B=AB,分解反应：AB=A+B,置换反应：,A+BC=AC+B或A+BC=BA+C,复分解反应：AB+CD=CB+AD,自己动手举例,依据反应物和生成物的类别和种类来区分,2020/6/3,用四种基本类型的分类方法分析：属于哪种反应类型,思考,CuO+CO=Cu+CO2,?,2020/6/3,氧化还原反应,第一课时,第二章化学物质及其变化,制作人：林盛林,QQ：270978879,2020/6/3,氧化反应：物质得到氧的反应,还原反应：物质失去氧的反应,用物质是否得到氧和失氧的分类方法分析，氢气和氧化铜反应，是否仅仅属于还原反应？,根据反应中物质是否得到氧或失去氧,得氧,失氧,2020/6/3,CuO+H2=Cu+H2O,得到氧，发生氧化反应,失去氧，发生还原反应,结论:氧化反应和还原反应是同时存在的,2020/6/3,C+O2=CO2反应中，对于C来说得氧发生氧化反应，那究竟如何理解这个反应中的还原反应2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl,点燃,点燃,点燃,这两个反应是否也属于氧化还原反应,?,2020/6/3,CuO+H2=Cu+H2O,+2,0,0,+1,失去氧，发生还原反应，,得到氧，发生氧化反应，,思考：,氧化还原反应与元素化合价升降关系,化合价降低,化合价升高,2020/6/3,结论1：,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论2：,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,2020/6/3,化合价升降角度定义氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,2020/6/3,思考：,2Na+Cl2=2NaCl,H2+Cl2=2HCl,这两个反应中的氧化反应和还原反应?,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,这个反应是否也是氧化还原反应？为什么？,化合价的变化是氧化还原反应的特征,凡是没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应,2020/6/3,那是什么引起化合价的变化的呢？,问题2,怎样引起化合价的变化？,问题1,2020/6/3,化合价升高,2Na+Cl2=2NaCl,化合价降低,0,+1,0,-1,钠与氯气反应,失2e,氧化反应,得2e,还原反应,2020/6/3,结论:电子转移(得失或偏离)是氧化还原反应的实质,氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程(化合价升高、失电子、氧化反应）,还原反应表现为被还原的元素的化合价降低,其实质是该元素的原子得到(或偏向)电子的过程（化合价降低、得电子、还原反应）,有电子转移(得失或偏离)的反应是氧化还原反应,2020/6/3,板书,氧化还原反应,一、化合价升降角度凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,化合价的变化是氧化还原反应的特征,二、电子转移(得失或偏离),氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程,2还原反应表现为被还原的元素的化合价降低,其实质是该元素的原子得到(或偏向)电子的过程,有电子转移(得失或偏离)的反应是氧化还原反应,实质,2020/6/3,下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质,化合价升降,电子的得失情况?,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO4+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2H2+O2=2H2O,2020/6/3,4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3,Na2CO3+CO