合格考化学复习《物质的量计算》复习方案

物质的量计算主题知识内容学习水平要求化学计算物质量、质量、摩尔质量、微粒数、气摩尔体积的计算乙组联赛1 .复述标准情况的含义，识别标准情况和正常情况2 .列举了粒子的数量、粒子的大小、粒子间的距离等决定物质体积大小的要素3 .说明在相同温度和压力下，1mol不同气体物质体积基本相同的原因4 .复述气体摩尔体积的定义和表示方法5 .在标准情况下，总结物质量与气体体积的关系，进行简单的计算6 .在相同温度和压力下，总结气体体积与物质量的比例关系要点：1.掌握物质量与微粒子(原子、分子、离子等)数量、气体体积的相关关系。2 .掌握有关物质的量、气摩尔体积的计算；难点：物质量、质量、摩尔质量、微粒数、气摩尔体积的计算课程安排： 2小时(1小时复习知识点，1小时练习)复习策略：物质量及其相关知识是高中化学计算的基础，如何突破物质量学习的难点，理解抽象、陌生的基本概念，减少考试中的错误？ 从以下几点进行分析。另一方面，掌握关系图，熟悉物理量之间的变化全面认识以物质量为中心的各种概念之间的相互关系，其网络图如下抓住两个热点，理解知识的内涵阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律是物质的量章的两个重要知识点，也是热点，其独占面广，能够更好地了解学生对知识内容的全面了解，学生在复习中必须认真挖掘这两个知识点。1 .阿伏伽德罗常数1mo1粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数(符号NA )。要正确理解这个概念，必须注意以下几点。(1)阿伏伽德罗常数有单位，其单位为。(2)不要想。2 .阿伏伽德罗定律在同一温度下体积相同的气体含有相同数量的分子。 这就是阿伏伽德罗定律。 阿伏伽德罗定律忽略了气体分子本身的大小，这主要应用于不同气体之间的比较。阿伏伽德罗定律的推论如下：推论1在同温同压下，气体体积之比等于其物质量之比。 也就是说，t、p相同时。推论2在同温同体积下，气体压力之比等于其物质量之比。 也就是说，t、v相同时。推论3在同温同压同体积下，气体质量之比等于其摩尔质量之比。 也就是说，t、p、v相同时。三、透析的三个物理量，加强对概念的理解物质的量、气体的摩尔体积和物质的量浓度是本章学习的三个重要的基本物理量，也是学生需要加强理解的地方。物质的量气体摩尔体积物质量的浓度定义表示包含一定数量粒子的物理量单位物质量的气体所占的体积用单位体积溶液中所含溶质的物质量来表示溶液组成的物理量符号单位公式注意事项物质的量是专有名词，只能以整体形式出现1 .标准情况： 0、101kPa2 .在标准情况下：式中，v指溶液的体积，n指溶质的物质量物质的量的复习方案一、物质量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量1 .物质的量(1)物质的量是7个基本物理量之一，其含义表示含有一定量粒子的集团。 符号： n，单位：摩尔(mol )。(2)物质量的基准(na ) :以0.012 kg12 c中含有的碳原子数阿伏伽德罗常数作为物质量的基准。 阿伏伽罗常数可表示为NA，其近似值为6.021023 mol-12 .摩尔质量(m )1摩尔物质的质量是该物质的摩尔质量，单位为g/mol。 1mol任何物质中都含有阿伏伽德罗常数个粒子，但由于粒子的质量不同，因此1mol的物质的质量也不同，12C的相对原子质量为12，12g12 c所含有的碳原子的阿伏伽德罗常数即1 mol 12C的质量为12 g。 同样可以提取1 mol的其他物质的质量。3 .关系式： n=； n=【例1】关于下一物质的量的记述中，错误的是()a.1摩尔任何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧d.1摩尔ne含有6.021024个电子答案：交流【例2】表示阿伏伽德罗常数，以下的判断正确的是a.18中含有氧原子b .在标准情况下，22.4L的空气含有单体分子参与C.1 molCl2反应转移的电子数必须是2d .在含有个的水1L中溶解的物质的量浓度答案： a二、气摩尔体积1 .定义：单位物质量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。2 .显示符号： Vm3 .单位： L/mol (或Lmol-1 )4 .在标准情况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5 .数学公式：气体摩尔体积=，即6 .气体摩尔体积的一个特例是标准情况下的气体摩尔体积(V0)。 在标准情况下，1mol的任何气体的体积都等于约22.4 L。 理解标准情况下气体的摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L是气体的摩尔体积”。 这是因为这22.4 L有特定的条件。 这些条件包括：标准状况，即0和101.325 kPa，气体的物质量为1 mol，只有满足这些条件的气体体积约为22.4 L。 因此，22.4 L是1 mol的任一种气体的标准状态下的体积。这里所说的标准状况是指放置气体本身的状况，不指其他外在条件的状况。 例如，“1 mol H2O(g )在标准情况下的体积为22.4 L”是不正确的。 因为在标准的情况下得不到气体的水。1mol任何气体的体积为22.4 L时，其状况不一定是标准状况。 根据温度、压力对气体分子间平均距离的影响规律，温度变为2倍，压力变为一半，分子间距离变为2倍，温度变为一半，压力变为2倍，分子间距离变为一半。 由此可知，所有气体在0、101 kPa下的体积与在273、202kPa下的体积相等，约为22.4L。【例】说明判断以下说法是否正确的理由1 .在常温常压下，11.2L氧所含原子数为NA在2.25、压力为1.01105 Pa时，11.2L氮气所含有的原子数为NA3 .标准情况下22.4L辛烷完全燃烧，CO2分子数为8NA4 .在标准情况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5NA5 .在标准情况下，水1L中所含的分子数为(1/22.4)NA6 .在标准情况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子三、阿伏伽德罗定律及其推理1 .阿伏伽德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即T1=T2； P1=P2； V1=V2n1=n22 .阿伏伽德罗定律推理：(1)三比例：在同温同压下，气体体积比等于这些物质的量之比在同温同体积下，气体压力比等于这些物质的量之比. p1/p2=n1/n2在同温同压下，气体密度比等于它们的相对分子质量的比(2)二反比例：在相同温度下相同质量气体的体积与其相对分子质量成反比. V1/V2=M2/M1在相同温度下相同质量的气体的压力与其摩尔质量成反比.(3)一系列比较：在同温同压下，同体积的任意气体的质量比等于它们的相对分子质量比，也等于它们的密度比。 m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上所用的符号：为密度，p为压力，n为物质的量，m为摩尔质量，m为质量，v为体积，t为温度上述法则及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析阿卡特罗常数考点命题陷阱分类分析阿佛卡特罗常数(用NA表示)知识面广，灵活性高，是高考的热点之一，主要以挑战问题的形式(正确与错误)进行调查。 分析近年来的高考问题，这种问题类型常以挑战问题的形式出现，容易引起学生的失误有以下几点1、温度和压力： 22.4L/mol是标准情况(0 、1.01105Pa )下气体的摩尔体积. 命题人故意在题目中设定非标准情况下的气体体积，使考生转换为22.4L/mol，陷入陷阱。2 .物质状态： 22.4L/mol使用的对象为气体(包括混合气体)。 命题人经常把容易忽视的液体和固态物作为气体命题，让考生落入陷阱。 例如SO3:常温下为固体； 水：常温下是液体。 戊烷、辛烷在常温下为液态等。3、物质的变化：某些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要通过方程分析发现隐性变化情况。 考生如果不错误地挖出默默的变化，往往会迷失在陷阱里。 例如与no2:n2o4平衡.4、单体组成：气体单体组成除了常见的二原子分子以外，还有单原子分子(例如稀有气体Ne :单原子分子)、三原子分子(例如O3 )、四原子分子(例如P4 )等. 考生不注意这一点，非常容易迷路。5、粒子数：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 1mol粒子的数量为阿卡罗常数，可以计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数量。 命题人常常通过NA和粒子数的转换，巧妙地设置陷阱。 的双曲馀弦值。【例1】NA表示阿伏伽罗常数，以下说明是正确的a .等物质的量的N2和CO中含有的分子数都是NAb.1.7g的h2o2中含有的电子数为0.9 NAC.1mol羟基中的电子数为10d .在标准情况下，2.24L戊烷中所含的分子数为0.1 NA答案： b【例2】若为阿伏伽罗常数的数值，则正确如下A.16g含有四个C-H键B.1mol溶液含有个c .反应中，生成的每3mol的转移电子数为6d .在常温常压下，22.4L含有分子答案： a四、混合气体的平均摩尔质量1 .混合物质的总质量m (混合)和总物质的量n (混合):m (混合)=2 .混合物各成分的摩尔质量和混合体