硫及其化合物.ppt

硫及其化合物，检验要求：1。了解硫及其重要化合物的重要性质和应用。了解硫及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3。了解硫及其重要化合物相互转化的条件和方法。了解硫酸根离子测试方法和硫的性质，(1)物理性质：硫在常温下为浅黄色晶体，熔点低，不溶于水，微溶于乙醇，溶于非极性溶剂，如CS2。1，硫，二氧化硫，3S 6氢氧化钠，(2)化学性质，硫氧化微弱，与铜，铁等变价金属反应形成低价硫化物。Hg S=HGS(用于去除有毒汞)，2Na2S Na2SO3 3H2O。在下面关于二氧化硫的陈述中，错误是()a。二氧化硫可以漂白某些物质，表明它具有氧化性。二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，表明它能与水反应生成H2SO3C.向酸性高锰酸钾试验溶液中引入足够的二氧化硫，溶液会褪色。实验室可以用浓硫酸干燥二氧化硫。答：培训，摘要：二氧化硫的性质，无色和刺激性有毒气体，(1)二氧化硫的物理性质，酸性氧化物(亚磺酸酐)的一般性质，(2)二氧化硫的化学性质。还原(可被高锰酸钾、Fe3+、O2、Cl2等氧化。)SO2 x2 2h2o=H2SO4 2hx (x=cl，Br，I) SO2高锰酸钾h2o=，弱氧化：SO2 2h2s=3s 2h2o，可漂白性：小结漂白原理的比较，HClO，Ca(ClO)2，Na2O2，H2O2，浓硝酸，O3，强氧化，彻底，不可逆，SO2，加成反应，可逆，不完全，活性炭，胶体，大表面积，某些有色物质的吸附，不能漂白酸碱指示剂，延伸 (1)三氧化硫的性质，(2) SO3能强烈吸收水分，向空气中释放“烟雾”并释放大量热量。(SO3H2O=硫酸) SO3具有酸性氧化物和强氧化的一般性质。(2)H2S和硫氢酸，(1) H2S是一种没有臭鸡蛋颜色和气味的气体，毒性很大。(3)还原性：H2S可以被SO2、O2、Cl2、Fe3等氧化。2FeCl3 H2S=2FeCl2 sLeft 2HCl，(2)弱酸(硫氢酸)H2SH HS-，HS-H S2-，氧化产物一般为S，且相邻价态发生变化！下列物质可与H2S和变色溴水发生反应()硫化钾溶液二氧化硫溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液碳酸氢钠溶液苛性钠溶液AB，C， D， 答案：B，硫酸是一种二元强酸，具有和。纯硫酸是一种比水密度高的有色液体，可以以任何比例溶解在水中。溶解过程伴随着现象。因此，浓硫酸只能不断稀释。(1)物理性质，(2)浓硫酸、氯化钠、硫酸氢钠、盐酸的特性，(1)高沸点(用于制造挥发性酸)，(3)吸水性(用于干燥剂)，(2)强酸性(用于从强酸制造弱酸)，干燥：O2、H2、CO2、Cl2、盐酸、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等。浓硫酸和金属之间的反应可以分为两种情况：(1)氢之前的金属反应：当金属足够时，浓硫酸变成稀硫酸，随着反应的进行，气体产物从SO2变成H2。(2)氢后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。硫酸、SO3、SO2、硫、硫化物如硫酸亚铁、SO3 H2O=硫酸，(1)三反应原理，三。硫酸的制备。生产中三废的处理。尾气吸收，二氧化硫钙(氢)2=硫酸氢钙3 H2O，硫酸氢钙3硫酸=硫酸氢钙4二氧化硫H2O，导致二氧化硫含量较高，可返回用作原料。2、污水处理，一般用熟石灰来中和酸性废水。(3)废渣、矿渣、煤灰和二氧化硫的利用是大气中的主要污染物，(1)人类会发生呼吸系统疾病，(2)植物会死亡，(3)会形成酸雨，(3)酸雨，(4)、(5)、(5)、(6)湖泊水质酸化和poi酸化土壤，毁坏农田，破坏庄稼和森林。建筑物、金属产品和名胜古迹的腐蚀