工艺流程真题练习

工艺流程真题练习1（2018新课标）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图：（1）室温下，反应CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3（s）+SO42（aq）达到平衡，则溶液中 Ksp（CaSO4）4.8105，Ksp（CaCO3）3109。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： 已知pH5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH8.5时Al（OH）3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH）2。3（2019浙江）某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（MgCl26H2O）。相关信息如下：700只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：（1）下列说法正确的是 。A步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C步骤，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤（2）步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源 。为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象 。（3）溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是 。从操作上分析引入杂质的原因是 。（4）有同学采用盐酸代替步骤中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：固体Ba MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解 b调pH3.0 c调pH5.0 d调pH8.5e调pH11.0 f过滤 g洗涤4（2018浙江）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO47H2O）相关信息如所下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围：金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2ZnSO4的溶解物（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线请回答：（1）镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是 。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 。（2）步骤，需加入过量H2O2，理由是 。（3）步骤，合适的pH范围是 。（4）步骤，需要用到下列所有操作：a蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b在60蒸发溶剂；c冷却至室温；d在100蒸发溶剂；e过滤。请给出上述操作的正确顺序 （操作可重复使用）。（5）步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 方式进行冷却结晶。A快速降温 B缓慢降温 C变速降温（6）ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是 A图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图2中显示滴定终点时的读数是 mL。5（2019天津）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与HCl在300时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 。SiHCl3的电子式为 。将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4（g）+H2 （g）SiHCl3（g）+HCl（g）H103SiCl4 （g）+2H2 （g）+Si（s）4SiHCl3（g）H202SiCl4（g）+H2 （g）+Si（s）+HCl（g）3SiHCl3（g） H3（1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。（2）已知体系自由能变GHTS，G0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应比反应的G小，主要原因是 。（3）不同温度下反应中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是 （填序号）。aB点：v正v逆 bv正：A点E点 c反应适宜温度：480520C（4）反应的H3 （用H1，H2表示）。温度升高，反应的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有 （填分子式）。6（2019新课标）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0（Mn+）0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）写出“沉锰”的离子方程式 。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当xy时，z 。7（2019新课标）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B（OH）4，Ka5.811010，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。8（2019新课标）立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 （填标号）。A黄色 B红色 C紫色 D绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为 。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O322I+S4O62测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL终点颜色变化为 ，样品中S2的含量为 （写出表达式）。9（2018江苏）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3） 。10（2018新课标）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：pH4.1时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 gL1（以SO2计）11（2018新课标）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0（Mn+）0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 。（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。12（2018新课标）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。13（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO40.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4该反应体现出酸性关系：H3PO4 H2SO4（填“”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同 。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去，写出生成HF的化学方程式： 。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因： 。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是 ；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL精制磷酸中H3PO4的质量分数是 （已知：H3PO4摩尔质量为98 gmol1）14（2017海南）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 （写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 。15（2017江苏）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。（4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。16（2017新课标）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 （填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。17（2017北京）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H1+175.4kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H 0（填“”“”或“”），判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4示意图如下：物质a是 ，T2应控制在 。18（2017新课标）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式 。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/ 3035 40 45 50 TiO2xH2O转化率/% 92 95 97 93 88分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因 。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。（5）若“滤液”中c（Mg2+）0.02molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）1.0105，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.31022、1.01024（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。参考答案：1D。2（1）1.6104； （2）HCO3+NH3H2ONH4+CO32+H2O；增加溶液中CO32的浓度，促进CaSO4的转化；（3）温度过高，碳酸铵分解；加快搅拌速率；（4）在搅拌下向足量的稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡后，过滤，向滤液中分批加入少量的氢氧化钙，用pH、试纸测量溶液的pH，当pH介于58.5时，过滤。3（1）ABD；（2）adfc；用硫酸吸收，终点时生成硫酸铵，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，现象为颜色由红色变为橙色，故答案为：甲基橙，颜色由红色变橙色；（3）碱式氯化镁（氢氧化镁）；过度蒸发导致氯化镁水解；（4）cfefga。4（1）Na2CO3溶液水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，促进油脂水解；产生气泡的速率显著变慢；（2）使Fe2+尽可能转化为Fe3+，过氧化氢易分解；（3）2.8pH5.4； （4）dabace； （5）C；（6）A图1中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端，起润滑和密封作用，故A正确；B滴定前，滴定管用标准溶液润洗，锥形瓶不能润洗，故B错误；C将标准溶液装入滴定管时，应借助移液管等玻璃仪器转移，不需要烧杯或漏斗，故C错误；故答案为：ADE；20.60。5Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）H225kJ/mol；（1）阴极；2H2O+2eH2+2OH或2H+2eH2；（2）1000；H2H1导致反应的G小；（3）ac； （4）H2H1；减小； （5）HCl、H2。6（1）SiO2（不溶性硅酸盐）；MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O；（2）将Fe2+氧化为Fe3+； （3）4.7； （4）NiS和ZnS；（5）F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动；（6）Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O；（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当xy时，该化合物中各元素的化合价代数和为0，+1+（+2）+（+3）+（+4）z+（2）20，z，故答案为：。7（1）NH3+NH4HCO3（NH4）2CO3；（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN；（3）一元弱；转化为H3BO3，促进析出；（4）2Mg2+3CO32+2H2OMg（OH）2MgCO3+2HCO3；溶浸；高温焙烧。8（1）D；（2）BaSO4+4CBaS+4CO；CO+H2OCO2+H2；BaCO3；Ba2+S2+Zn2+SO42ZnSBaSO4；（3）浅蓝色至无色；100%。9（1）SO2+OHHSO3；（2）FeS2； 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；（3）NaAlO2；Al（OH）3； （4）1：16。10（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O；（2）向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，I中的溶液应为NaHSO3溶液，故答案为：NaHSO3；工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液， 故答案为：增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；（3）2H2O4eO2+4H+；a；（4）S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；0.128。11（1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（2）PbSO4；调节溶液的pH到2.86.2之间，使Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中Fe2+；（3）Cd2+ZnCd+Zn2+； （4）Zn2+2eZn；溶浸。12（1）碘酸钾；（2）加热；KCl；KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O；（3）2H2O+2e2OH+H2； K+；a到b； 产生Cl2易污染环境。13（1）研磨，加热