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工艺流程真题练习1(2018新课标)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2(2019江苏)实验室以工业废渣(主要含CaSO42H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如图:(1)室温下,反应CaSO4(s)+CO32(aq)CaCO3(s)+SO42(aq)达到平衡,则溶液中 Ksp(CaSO4)4.8105,Ksp(CaCO3)3109。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为 ;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降,其原因是 ;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有 。(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案: 已知pH5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2。3(2019浙江)某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。相关信息如下:700只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。请回答:(1)下列说法正确的是 。A步骤,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶B步骤,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量C步骤,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨D步骤,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤(2)步骤,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源 。为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象 。(3)溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是 。从操作上分析引入杂质的原因是 。(4)有同学采用盐酸代替步骤中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体Ba MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解 b调pH3.0 c调pH5.0 d调pH8.5e调pH11.0 f过滤 g洗涤4(2018浙江)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)相关信息如所下:金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围:金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2ZnSO4的溶解物(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线请回答:(1)镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是 。步骤,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是 。(2)步骤,需加入过量H2O2,理由是 。(3)步骤,合适的pH范围是 。(4)步骤,需要用到下列所有操作:a蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b在60蒸发溶剂;c冷却至室温;d在100蒸发溶剂;e过滤。请给出上述操作的正确顺序 (操作可重复使用)。(5)步骤,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择 方式进行冷却结晶。A快速降温 B缓慢降温 C变速降温(6)ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析,正确的是 A图1中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转E滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小图2中显示滴定终点时的读数是 mL。5(2019天津)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:硅粉与HCl在300时反应生成1molSiHCl3气体和H2,放出225kJ热量,该反应的热化学方程式为 。SiHCl3的电子式为 。将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:SiCl4(g)+H2 (g)SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4 (g)+2H2 (g)+Si(s)4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2 (g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) H3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称 (填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为 。(2)已知体系自由能变GHTS,G0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图1所示,可知:反应能自发进行的最低温度是 ;相同温度下,反应比反应的G小,主要原因是 。(3)不同温度下反应中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是 (填序号)。aB点:v正v逆 bv正:A点E点 c反应适宜温度:480520C(4)反应的H3 (用H1,H2表示)。温度升高,反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有 (填分子式)。6(2019新课标)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:相关金属离子c0(Mn+)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和 ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为 6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是 。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是 。(6)写出“沉锰”的离子方程式 。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当xy时,z 。7(2019新课标)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。(2)“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是 。(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH)4,Ka5.811010,可判断H3BO3是 酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是 。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为 ,母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。8(2019新课标)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为 (填标号)。A黄色 B红色 C紫色 D绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如图工艺生产立德粉:在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为 。在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 (填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为 。(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000molL1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O322I+S4O62测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL终点颜色变化为 ,样品中S2的含量为 (写出表达式)。9(2018江苏)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率(1)100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是 。(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3) 。10(2018新课标)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,的工艺为:pH4.1时,中为 溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是 。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为 。电解后, 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄萄酒样品,用0.01000molL1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 gL1(以SO2计)11(2018新课标)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子c0(Mn+)0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ;氧化除杂工序中ZnO的作用是 ,若不通入氧气,其后果是 。(3)溶液中的Cd2+用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。12(2018新课标)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是 。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ,其迁移方向是 。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有 (写出一点)。13(2018北京)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4该反应体现出酸性关系:H3PO4 H2SO4(填“”或“”)。结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同 。(3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去,写出生成HF的化学方程式: 。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因: 。(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42残留,原因是 ;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是 。(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL精制磷酸中H3PO4的质量分数是 (已知:H3PO4摩尔质量为98 gmol1)14(2017海南)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是 ,“滤渣1”中主要含有 (写化学式)。(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 。(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是 。(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 。15(2017江苏)铝是应用广泛的金属以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”)(3)“电解”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为 。(5)铝粉在1000时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 。16(2017新课标)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ,还可使用 代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 。(3)加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 (填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为 。17(2017北京)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181(升华) 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1+175.4kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g)H2220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: 。氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的H 0(填“”“”或“”),判断依据: 。氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 。(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4示意图如下:物质a是 ,T2应控制在 。18(2017新课标)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为 。(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42形式存在,写出相应反应的离子方程式 。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示: 温度/ 3035 40 45 50 TiO2xH2O转化率/% 92 95 97 93 88分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因 。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为 。(5)若“滤液”中c(Mg2+)0.02molL1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)1.0105,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。参考答案:1D。2(1)1.6104; (2)HCO3+NH3H2ONH4+CO32+H2O;增加溶液中CO32的浓度,促进CaSO4的转化;(3)温度过高,碳酸铵分解;加快搅拌速率;(4)在搅拌下向足量的稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡后,过滤,向滤液中分批加入少量的氢氧化钙,用pH、试纸测量溶液的pH,当pH介于58.5时,过滤。3(1)ABD;(2)adfc;用硫酸吸收,终点时生成硫酸铵,溶液呈酸性,可用甲基橙作指示剂,现象为颜色由红色变为橙色,故答案为:甲基橙,颜色由红色变橙色;(3)碱式氯化镁(氢氧化镁);过度蒸发导致氯化镁水解;(4)cfefga。4(1)Na2CO3溶液水解显碱性,升温促进水解,碱性增强,促进油脂水解;产生气泡的速率显著变慢;(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,过氧化氢易分解;(3)2.8pH5.4; (4)dabace; (5)C;(6)A图1中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端,起润滑和密封作用,故A正确;B滴定前,滴定管用标准溶液润洗,锥形瓶不能润洗,故B错误;C将标准溶液装入滴定管时,应借助移液管等玻璃仪器转移,不需要烧杯或漏斗,故C错误;故答案为:ADE;20.60。5Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)H225kJ/mol;(1)阴极;2H2O+2eH2+2OH或2H+2eH2;(2)1000;H2H1导致反应的G小;(3)ac; (4)H2H1;减小; (5)HCl、H2。6(1)SiO2(不溶性硅酸盐);MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O;(2)将Fe2+氧化为Fe3+; (3)4.7; (4)NiS和ZnS;(5)F与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2+2F平衡向右移动;(6)Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O;(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当xy时,该化合物中各元素的化合价代数和为0,+1+(+2)+(+3)+(+4)z+(2)20,z,故答案为:。7(1)NH3+NH4HCO3(NH4)2CO3;(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3;KSCN;(3)一元弱;转化为H3BO3,促进析出;(4)2Mg2+3CO32+2H2OMg(OH)2MgCO3+2HCO3;溶浸;高温焙烧。8(1)D;(2)BaSO4+4CBaS+4CO;CO+H2OCO2+H2;BaCO3;Ba2+S2+Zn2+SO42ZnSBaSO4;(3)浅蓝色至无色;100%。9(1)SO2+OHHSO3;(2)FeS2; 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中;(3)NaAlO2;Al(OH)3; (4)1:16。10(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O;(2)向I中通入SO2使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性,Na2CO3显碱性,Na2SO3显碱性,NaHCO3显碱性,而NaHSO3显酸性,说明反应产生了NaHSO3,I中的溶液应为NaHSO3溶液,故答案为:NaHSO3;工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2,考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5,发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液,由此判断,再通入SO2的目的应为:增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液, 故答案为:增大NaHSO3浓度,形成过饱和溶液;(3)2H2O4eO2+4H+;a;(4)S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+;0.128。11(1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2;(2)PbSO4;调节溶液的pH到2.86.2之间,使Fe3+完全沉淀;无法除去溶液中Fe2+;(3)Cd2+ZnCd+Zn2+; (4)Zn2+2eZn;溶浸。12(1)碘酸钾;(2)加热;KCl;KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O;(3)2H2O+2e2OH+H2; K+;a到b; 产生Cl2易污染环境。13(1)研磨,加热

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