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文档简介

沉淀溶解平衡,浙江省富阳中学周玉明,布洛林的“蛀牙”龋齿,情境置疑：1、往3mL6mol/L的NaOH溶液中滴入几滴0.1mol/L的FeCl3溶液，有何现象产生？2、沉淀后，取上层清液加入适量6mol/L的HCl中和过量的NaOH，再滴入几滴KSCN溶液，又有何现象产生？,资料卡：相关电解质的溶解度（25）,实验探索：设计实验证明：难溶物PbI2的饱和溶液中存在PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)的动态平衡？,1、沉淀溶解平衡的建立：在一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成了饱和溶液（各离子的浓度保持不变）的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、平衡特征：“动、等、定、变”,3、影响沉淀溶解平衡的外界因素离子浓度、温度交流讨论：围绕动态平衡可“变”，改变哪些外因可使平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)H0发生移动？,动动手：1、写出PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)的平衡常数表达式2、写出Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)的平衡常数的表达式,4、溶度积常数Ksp讨论：Ksp与什么因素有关？Ksp表达了什么意义？反映了难溶物的溶解能力。在相同温度下，对于同类型难溶物而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也越小。,设某一时刻，离子浓度幂的乘积为QCQccm(Mn)cn(Am-)讨论：下列情况表示的化学含义分别是什么？当:QcKsp；QcKsp；QcKsp。,过饱和，析出沉淀,饱和，平衡状态,未饱和,5、溶度积规则,问题解决：
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