高二化学水溶液中的离子平衡1.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,本章知识复习,第三章知识结构,化学平衡理论,1弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数,4难溶电解质的溶解平衡难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积,2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用,3盐类的水解水的电离平衡弱电解质的生成盐类水解水解的应用(平衡移动),实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线,深入,综合运用,第三章重要知识点,第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,BD,课堂练习,导电能力只和离子浓度及所带电荷有关,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,验证醋酸是弱电解质的两种实验方案,方案一配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。,方案二配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液由无色变为浅红色。原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,课堂练习一,有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用表示）,ba=c,bac,课堂练习二,有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用表示）,a=b=c,a=bb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是(2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。,中和滴定实验,1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）,3)装液滴定管中加入液体的操作,量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数,4)滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动.左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴23次,练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，B、振荡时液体飞溅出来，C、开始读标准酸时用仰视，D、终点读标准酸时用俯视，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,查漏补缺猜测必考,必考题型,一、实验题：1、中和滴定（必考）,课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是()ABCD,课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3,A,课后请看第三章检测26题第三章测试28题,二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算第一章检测17、19，第一章测试182、有关化学反应速率第二章检测16、19，第二章测试243、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算第三章测试29、30,必考题型,1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14,现取100毫升该混合溶液,缓缓通入CO2,当通入的CO2气体体积为0.56L时,生成的沉淀已达最多(设CO2被完全吸收,气体的体积均为标准状况下测定,溶液的体积变化忽略不计),则:1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?2）当通入的CO2总体积为2.24L时,溶液中各离子(除H+和OH-且不考虑水解或电离)的物质的量的浓度为多少?,（1）c（NaOH）=0.5mol/Lc(Ba(OH)2)=0.25mol/L(2)c(Na+)=0.5mol/Lc(Ba2+)=0.25mol/Lc(HCO3-)=1mol/L,2、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：生成SO3mol；O2的转化率为；平衡时容器内气体总物质的量为mol；平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为；平衡时s(SO2)=mol/L;c(O2)=mol/L;c(SO3)=mol/L;若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为（用p1表示）,解题关键三步骤法：明确各小问的意思,3,50%,6.5,46.15%,0.2,0.15,0.3,0.8125P1,参考答案,3mol50%6.5mol46.15%c(SO2)=0.2mol/L;c(O2)=0.15mol/Lc(SO3)=0.3mol/L;0.8125P1,3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数,C(NaOH)=0.04mol/LC(弱酸)0.0252mol/L（3）K=4105,4.硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？,(1)硫酸：0.05mol/L,盐酸:0.2mol/L(2)pH=1,已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。,水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离平衡状态，则此时水的离子积从增加到。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。,110-12,110-14,29,25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a的取值范围是_。,三、填空题：1、等效平衡2、化学平衡常数3、影响电离平衡的因素4、强弱酸的比较：第三章第二节（2）11题5、盐类水解的因素6、离子浓度的比较,必考题型,四、选择题：1、离子浓度的比较2、离子共存3、强弱电解质的比较4、化学平衡的特征5、化学平衡图像6、化学反应速率7、热化学方程式8、盖斯定律,必考题型,溶液混合后离子浓度大小的比较,【例6】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：ANaCl-OH-HBCl-NaOH-HCNa=Cl-OH-HDNa=Cl-HOH-,C,【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A、A-=K+B、H+=OH-K+b=a,b=aC,Cb=a,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大