高二化学应用广泛的金属材料—钢铁3.ppt

第3课时铁单质及其化合物,8.1应用广泛的金属材料钢铁,铁单质,物理性质化学性质还原性与氧气、氯气、硫磺非金属单质与H（+1）、Cu（+2）发生置换反应与含高价元素的化合物，Mn（+7）、Cl（+7）、Cr（+6）、S（+6）、N（+5）、HClO、O3、H2O2、Fe（+3）,5.铁及其化合物,Fe与Fe3+反应的离子方程式Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式应用：实验室配制硫酸亚铁溶液时，为了防止所配溶液久置变质，常常加入_试剂。,由反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（）A氧化性Cu2+Fe2+B氧化性Fe3+Cu2+C还原性Fe2+CuD还原性FeCu,人体血液中，未携带的血红蛋白中应含Fe2，若食用了亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3则会中毒。医生提出服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。,当人体患缺铁性贫血时，可以服用亚铁盐作为补血剂。,5.铁及其化合物,Fe()Fe(),O2,5.铁及其化合物,FeOFe3O4Fe2O3,练习：FeO+HClFe2O3+稀H2SO4*FeO+稀HNO3Fe2O3+稀HNO3FeO+COFe2O3+COFe3O4+HCl,1、氧化物,物理性质：黑色黑色磁性红棕色（颜料）都不溶于水化学性质：不与水反应的碱性氧化物都有氧化性，可以被CO、C还原,5.铁及其化合物,铁的氧化物的性质比较,5.铁及其化合物,在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成_而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的_气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是_,5.铁及其化合物,Fe(OH)2、Fe(OH)3,2、氢氧化物,练习：1)Fe(OH)3+稀H2SO42)Fe(OH)2+稀HNO33)Fe(OH)3失水,物理性质：白色红褐色都不溶于水化学性质：弱碱与酸反应不溶于水的碱受热分解*Fe（OH）2有还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3现象：白色灰绿色红褐色,5.铁及其化合物,3、铁的可溶性盐类化合物（Fe2+、Fe3+的性质）,Fe2+Fe3+,离子颜色：浅绿色棕黄色化学性质：都可以与产生沉淀，颜色不同。都可以水解，显极弱的酸性。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(复习：氯化亚铁溶液蒸干至恒重，得到的固体产物是_)Fe3+可与KSCN（SCN-）显血红色；Fe2+没有这一性质Fe2+Fe3+的转化：Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3Fe3+Fe2+的转化：与Cu、Fe甚至更活泼的金属典型的还原性离子I-、S2-含有较低价元素的某些化合物SO2（+4+6）,5.铁及其化合物,Fe,Fe2+,Fe3+,5.铁及其化合物,Fe2+、Fe3+的鉴别方法归纳,显色反应,直接观色,与KSCN,与铜片,与淀粉KI试纸,鉴别,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀溶液变绿色,试纸不变蓝试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,5.铁及其化合物,氢气保护下的Fe(OH)2制备,amolFe和bmol(a0,b0)S加热条件下反应，将反应后的混合物与足量的稀硫酸溶液反应，通过讨论计算回答：（1）所生成的气体在标准状况下的体积（L）_。（2）a、b取值不同时，气体成分，各有几mol？；。（3）生成