金属及其化合物-3年高考2年模拟1年备战2019高考精品系列之化学 Word版含解析

元素及化合物知识是化学命题的基础，任何知识的考查都脱离不了元素及化合物知识。从近几年的化学试题元素化合物的命题及考生答题情况分析，高考复习必须坚持以考试大纲为纲，以教科书为本的方向，同时也提醒广大教师，必须还教学于本来面目，遵循教学的基本规律，努力完成教学的基本任务，高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。坚决、果断、彻底地抛掉教材里没有的、考试大纲不要求的内容。我们的复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采取的措施要落实到位。师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。第一轮复习要控制难度，不可在偏、难、怪题上做文章；调控好训练的题量，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题（历届高考原题、精心改编高考题或选编优秀的模拟题）的分析上。要充分尊重学生复习中的自主权，满足学生复习的需求，把更多的时间还给学生，给学生的思维以广阔的空间，要从根本上克服一味大量布置习题，满堂灌、缺乏针对性、不讲教学效益的问题。大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握，造成学习效率下降。因而，在复习时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。在复习过程中我们要将知识由点连线，由线织网；元素及化合物知识系统化。在掌握元素及化合物知识的同时，我们还应该以化学实验和化学反应基本原理为基础，通过原理分析物质性质，通过实验验证物质的性质。我们还要学会举一反三，由一种物质的性质，推导出同类物质的性质。金属及其化合物的考查以钠、镁、铝、铁、铜等为基础，全面考查单质及其化合物的性质，一般的考点有：1、钠单质性质（典型活泼金属），钠的氧化物（Na2O、Na2O2），钠的盐（Na2CO3、NaHCO3）等性质，重点考查过氧化钠的性质（2014上海19题）及相关计算，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别等；2、镁和铝的重要化合物及其性质，特别是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及其转化关系；镁铝反应的相关图像问题（2014安徽卷第13题）3、铁及铁化合物，铁、二价铁、三价铁之间的转化关系，Fe2+、Fe3+的鉴别及Fe(OH)2的制取等。4、铜及其化合物（课本知识的延伸与拓展）5、金属及其化合物相关反应与化学反应原理、化学实验相关的结合。考点一：钠及其重要化合物【例1】【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。考点二：镁、铝及其重要化合物，镁铝图像问题【例2】【2016新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【考点定位】考查物质的推断和性质。【名师点睛】该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。考点三：铁、铜及其重要化合物【例3】【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。考点四：金属及其化合物综合应用【例4】【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2【答案】A考点定位：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应的原理。【试题点评】易错提醒：NH4SCN常用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色；明矾净水的原理是Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，水解产物不是Al(OH)3沉淀，Al(OH)3胶体粒子具有很强的吸附性，故其可用于净水。1【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C考点定位：考查分散系、雾霾的形成、催化剂等有关判断。【试题点评】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。2【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD【答案】A【解析】精准分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。考点定位：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件。【试题点评】思路点拨：解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al(OH)3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。3【2017年11月浙江选考】取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 DKNO3、MgCl2、NaOH【答案】C 4【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。故选C。点睛：本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。5【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C 6【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4 +3 H2 DAl3+4 OHAl(OH)4【答案】D【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液，然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选D。点睛：铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关Al(OH)3两性的图像题和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。7【2016上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案A，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；对于答案B ，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；对于答案C，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。对于答案D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。1【2018届盐城市三模】下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3【答案】D2【2018届齐齐哈尔市三模】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B3【2018届丰台区二模】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液AA BB CC DD【答案】C【解析】A一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；B氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；C氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；D氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；本题选C。点睛：要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在氧气中燃烧可以得到过氧化钠。4【2018届南阳市第八中学三模】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水【答案】D5【2018届郑州市二模】a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8【答案】D【解析】若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确；若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18个电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10个电子的微粒；综上所述，C正确；若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序数只差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误；正确选项D。6【东台市2017届5月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C7【镇江市2017届三模（最后一卷）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANaAlO2 (aq) Al(OH)3 AlBCaSO4(s) CaCO3(s) (CH3COO)2 Ca(aq)CFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3DNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3【答案】B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；B、CaCO3比CaSO4更难溶，因此发生CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙，故B正确；C、FeCl3溶液转化成无水FeCl3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；D、NaCl制备NaHCO3，发生NaClNH3CO2H2O=NH4ClNaHCO3，故D错误。8【镇江市2017届三模（最后一卷）】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】A9【石家庄市2017届高三冲刺模考】下列说法正确的是A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时， w混。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。10【衡阳市2017年十校调研冲刺预测卷（五）】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是A可用于制备苏打 B可用于糕点生产中C与H作用易产生CO2 D可用饱和食盐水与CO2反应制得【答案】D【解析】A、小苏打是NaHCO3，碳酸氢钠不稳定受热易分解成碳酸钠，即2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，故A说法正确；B、因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，且小苏打对人体无害，因此可用于糕点生成，故B说法正确；C、HCO3H=H2OCO2，故C说法正确；D、侯氏制碱法：NaClNH3CO2H2O=2NaHCO3NH4Cl，因此缺少氨气，故D说法正确。1某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是A实验前两溶液的pH相等 B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+CaCO3【答案】B2某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（ ）Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3C按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的Db、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C3将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :5【答案】B【解析】1.12g铁物质的量为：1.12g56g/mol=0.02mol，25mL2mol/L氯化铁溶液中Fe3+的物质的量为：0.025