湖北省武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理综化学试题

武汉2019年高中毕业生4月份调查与考试科学综合试卷2019.4.19可用的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、选择题：13个问题，6个问题，78个问题。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。在日常生活中，以下做法值得鼓励。A.生活垃圾分类处理b .废塑料填埋C.一次性筷子和纸杯d .用焚烧稻草修改8.某地区已蕴藏了丰富的赤铁矿、煤、石灰石、黏土，目前计划建设大型钢铁厂，与此相关连接的焦化厂、发电站、水泥厂等。在下图中，工厂名称正确A.焦化厂b .钢厂c .发电站d .水泥厂9.na表示阿伏伽德罗常量的值。以下说法是正确的A.将0.1 mol CO2溶解在适量的水中，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子的总数为0.1NAB.7.8 9在Na2O2和Na2S的混合物中，离子总数为0.3NAC.0.5 mol乙烯完全被溴的四氯化碳溶液吸收，破裂共价键的总数为0.5NAD.标准状态下2 .24 L Cl2与CH4完全反应，产物中的气体分子数小于0.1NA以下实验过程可以达到实验目的：11.二烯化合物是太阳能储能材料的一种。在紫外线照射下，二烯可以引起以下变化：以下陈述是错误的A.二烯和四环烷烃作为异构体相互作用B.诺波第安的异构体可能是苯的同系物C.四环烷的一氯代超过三个(不考虑立体异构体)D.在二烯分子中，同一平面上的碳原子不超过4个12.w、x、y、z是原子编号依次递增的四个短周期元素。在室温常压下，y的单体和氧化物都能与x的氢化物水溶液反应，产生相同的气体，这种气体与CH4具有相同的空间结构。z原子最外层的电子是w原子最外层电子的两倍。以下叙述错误的是A.元素x的氢化物比其他三种元素的氢化物更稳定B.元素y在自然界中只以化合的形式存在C.元素z的氧酸只有两种D.元素w，y在周期表中位于金属和非金属的边界线附近13.电渗析法淡化设备的示意图如下。将电解槽的负离子交换膜和阳离子交换膜向上排列，将电解槽分成多个独立的分离室，海水充满各间隙室。通电后，一个地块的海水淡化，其相邻地块的海水浓缩，淡水和浓缩海水分离。以下说法是正确的A.离子交换膜b是阳离子交换膜B.每个垫片的排出量， 淡水的C.通电后，电极l附近溶液的pH值比电极2附近溶液的pH值明显变化D.海水淡化过程中获得的浓海水没有任何价值26.(15分钟)硼氢化钠(NaBH)。)氢在室温下与水慢慢反应，溶于异丙胺(沸点：33 .5)溶于化学等领域具有重要应用价值的碱性溶液。一个研究小组名为NaBO2 .在500 和4105Pa条件下制备了SiO2和Na的固体混合物和氢。实验装置包括：请回答以下问题：(1)加热管式炉之前的操作是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)C中配制的试剂。(3)原料中的金属钠通常存放在中，实验时使用少量金属钠所需的实验用品包括、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、玻璃片、刀等。(4)反应完成后，在异丙胺中添加产品溶解、过滤后，可用作木材防火剂的炉渣在管式炉中引起反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)从滤液中分离NaBH4，回收溶剂，应选择仪表实例(标签)。(6)通过以下实验确定硼氢化钠样品的纯度。正确干燥硼氢化钠样品0。50 g，用NaOH溶液溶解后用100 mL溶液制备；10在麦片瓶子里。取00毫升样品，25。加入00毫升0.10 mol/L KIO3溶液后，加入适量KI，滴几滴淀粉溶液，没有明显的现象稀释硫酸酸化，溶液加入深蓝色 0。50 mol/L Na2S203标准液体滴定，直到终点，该标准液体为12 .消耗00毫升样品的NaBH4质量分数为27.(14分钟)钾ferricyanide K4Fe(CN)6一般称为黄血盐，常用于检查Fe3，也是盐的防结算。以电石副产品氰熔融Ca(CN)2和NaCN的混合物为原料制备高铁酸钾的过程如下：请回答以下问题：(1)“淹没”需要控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 80C以下。(2)用硫酸亚铁晶体制备FeSO4溶液时也要添加。(3)“滤液”处理可以获得实验室常用的干燥剂，化学方程式是。(4)“加热”使HCN气体逸出，产生“反应”，产生钾铁氰化钾、二氧化碳和氢，这个反应化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)“反应”溶液蒸发浓缩，冷却结晶，_ _ _ _，干燥后立即生产。(6)电解第一铁氰化钾溶液，以工业石墨为电极，可制造铁氰化钾K3Fe(CN)6，可用于检查Fe2，阳极的电极反应式。(7)为了探讨牺牲阳极的阴极保护法原理，设计了以下实验。结论：锌能保护铁。_ _ _ _ _ .28.(14分钟)乙炔用于照明、焊接和切割金属，也是制造乙醛、乙酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基础本原料。甲烷的催化裂解是工业制造乙炔的方法之一。请回答以下问题：(1)已知事项：邮报(2)一个研究小组试图利用固体表面催化过程分解CH4。如果分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，则固体催化剂表面CH4的分解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是(标签)，原因是在一定容积密封容器中填充amol甲烷，测量了固体催化剂表面CH4在单位时间内的转化率(CH4)与温度(to )的关系，如图2所示，to后CH4的转化率下降为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)甲烷分解系统中多种气体的平衡分压(p/Pa)和温度(t/oC)的关系见图3。在t1 时，在VL恒容量密封容器中填充0.12毫升CH4，则只有2CH4(g)=C2H4(g) 2H2(g)，达到平衡时p(C2H4)=p(CH4)才会反应。CH4的平衡转化率为_ _ _ _ _ _。在上述平衡状态的特定时间点，如果温度变更为T2 ，并且CH4以0.01 mol/(l.s)的平均速度增加，则TL _ _ _ T2(填充 ，=或 32;)。图3中T3 的化学反应2CH4(g)=C2H2(g) 3 H2(g)的压力平衡常数Kp=Pa2。35.选择化学 3:物质结构和性质(15分钟)氢能被认为是21世纪最具发展性的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1) H3 BNH3是n原子的价电子轨道表达的潜在储氢材料。(2) H3 BNH3的化学反应如下(HB=NH)3是六元环物质，这些物质彼此相等的电子链有机分子式为_ _，CH4，H2O，CO2，键角从大到小，b，c，n，0第一次电离能量从大到小(3)C16S8是一种新的周期ene储氢材料，如图1所示，表明该分子是平面结构。C原子和s原子在C16S8分子中的混合轨道类型分别为。在C16S8中，碳硫键的键长在C-S和C=S键之间，原因如下：(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面芯立方体最致密的积累结构，Cu原子是面心，Ag原子是顶点，h原子是由Cu原子和Ag原子组成的四面体缝隙。如果你把Cu，Ag原子等同起来，氢储存后的细胞结构就像氢储存后的化学式CaF2(图2)。(5)MgH2是金属氢化物储氢材料，晶体的密度已知为g/cm3，如图3所示，其体积是_ _ _ _ _ _ cm3(，以包含NA的代数表达式表示)。36.选择化学 5:有机化学基础(15分钟)化合物h是烷氧基酯(农业杀菌剂)的合成。由芳香化合物a制造的h的合成路径如下：请回答以下问题：(I)A的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)F的结构简单。(4)H中的氧作用器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _。(5)