氧化还原反应教学设计

标题氧化还原反应学年领域学习上课型实验课教讲师工作单位教育目标1.知识和技能(1)掌握氧化还原反应的概念。(2)初步掌握了根据价态和电子传递的变化分析氧化还原反应的方法。(3)理解氧化还原反应的本质就是电子战。2.流程和方法(1)在中学，探讨了四种基本反应类型，从氧获取、氧损失的角度，划分氧化反应和还原反应，详细了解了化学反应的多种分类方法，并据此确定了划分依据不同的分类方法和使用范围(2)从缺氧的原始特征到原子上升的表面现象，通过层层推进电子传输的本质原因，逐步深化发展过程，体验学生从表象、内部、现象到本质的认识方法和分析，培养解决问题的能力(3)提高自己思考和讨论的交流能力，培养分析和解决问题的能力。感情、态度和价值(1)在教科书和课件的图片中，感受到化学对人类生产和生活的贡献，提高对化学学习的兴趣。(2)在工业、生活中经历氧化还原反应的应用，认识到“科学技术是第一生产力”，关心科技发展对社会的影响，提高社会责任感。(3)体验科学是一个不断发展的过程，认识是一个不断发展的过程。教学困难钥匙焦点：从价态上升和电子迁移的角度理解氧化还原反应困难：理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移教学方法实验探索，比较分析，信息技术辅助教学，自学讨论使用信息技术工具硬件：智能平板电脑，黑板软件：PPT课件，模拟flash动画教授设计理念本章是在学习中学化学知识的基础上，从化学领域内容展开化学知识的学习，是化学科学中的重要基础理论。本章也是中学化学与高中化学相联系的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，有效进行高中阶段的化学学习具有十分重要的作用。氧化还原反应是日常生活、工业农业生产、现代科学技术中常见的一种重要的化学反应。是经过中学化学学习的全过程学习中学化学的主线和关键之一。教材将氧化还原反应排列在本章的第3节，在中小学中氧化反应和还原反应的深化和升华，在化学反应学习中具体应用和继续对前两种学习材料的分类知识。通过对本节内容的学习，学生们将理解对化学反应有多种不同的分类方法，并从反应中反应物元素原子价上升和电子传递的角度对化学反应进行分类，为以后的学习奠定基础。课程体系情景简介(PPT显示蜡烛燃烧图)上课。图中我们看到的是燃烧的蜡烛，学生们回顾了中学是如何定义燃烧的？PPT标记燃烧的定义：可燃物和氧产生的一种发光、发热和激烈的氧化反应称为燃烧。引导，即燃烧是发生了氧化反应情景简介(PPT显示生锈的铁塞照片)照片中铁插头不生锈的原因是什么？说明燃烧和铁塞生锈的过程中都发生了氧化反应，学生们思考讨论，我们学到的氧化反应是什么？PPT演示C2co 2CH4 2O2CO2 2H2O2Mg O22MgO问题如何判断它们是否是氧化反应？【转】对，学生们对知识很了解。现在让学生想想另一个问题。生锈的铁塞怎么能再变回原来的样子？提示：铁是怎样工业冶炼的？(PPT显示生锈的铁塞的照片，PPT演示还原反应问题我们学到的还原反应还有什么？PPT秀中小学恢复反应问题如何判断它们是还原反应？问题那么氧化反应和还原反应是独立发生的吗？以CuO H2反应为例进行分析。从前面我们可以看到，通过氧的失算，我们可以判断氧化反应和还原反应，对其反应的分析我们也采取这种方法。副刊失去氧气，还原(还原反应)蜣螂CuO H2=Cu H2O得到氧气氧化(氧化反应)说明分析结果显示，在氢还原铜的反应中，还原铜的同时，氢氧化了，我们得出什么结论呢？指导这个结论是否也适用于其他氧化反应或还原反应？让学生分析刚学的氧化反应和还原反应，总结氧化还原反应的定义。关于学生回答和总结的评论同学们的想法正确。以下是氧化还原反应的规范表达。一种物质氧化后，另一种物质还原的反应称为氧化还原反应。黑板第二，特征：元素原子上升和下降旁白根据氧化还原反应的这个特性，学生们在想我们如何分类化学反应？解释学生归纳得很好，有元素价格反应的叫做氧化还原反应，没有元素价格反应的叫做非氧化还原反应。随着我们深化学习，我们对概念的认识也越来越深。中学从氧气损失的角度判定氧化还原反应仅限于有氧参与的反应，并根据化合价是否发生变化，适用于所有反应。板书第三，判断反应是否氧化还原反应的标准：反应中元素的原子价是否在上升和下降PPT演示原子价上升的原因：电子的得失【说明】在反应中电子的得失作用下，对原子价变化的情况，也可以概括【高】、【损失】、【氧】、【低】、【得】等规律。电子的得失和原子价关系的规律：高、损失、氧、低、获得、返回。PPT演示文稿价上升的原因：电子的得失规则：高、失、氧、低、得、又过渡我们通过图像中的动画记住了这个规律。PPT演示文稿跷跷板动画，物质收益和损失电子与化学价格上升的关系(边看边解释)黑板第四，本质：电子传输(得失或偏移)“说明”表单说明：摘要：1，化合反应：可能是氧化还原反应，一般元素中有氧化还原反应。2，分解反应：可能是氧化还原反应，一般是元素生成的氧化还原反应。3，取代反应：都是氧化还原反应4、分解反应：非氧化还原反应。摘要通过综合练习，学生们相信可以熟练地使用氧化还原反应判断方法。让我们总结一下本课学的内容。在本课中，我们从氧的氧损失、原子的上升和下降、电子的移动三个角度分析了氧化还原反应，并从这三个角度定义了氧化还原反应。学习了氧化还原反应判断方法，即在氧化还原反应中，随着元素原子价的变化，判断反应是否是氧化还原反应的方法。认识到氧化还原反应的本质发生了电子转移。原子价和电子的移动关系可以概括为“高氧损失，低”定律。氧化还原反应是以后化学学校经常使用的重要知识点，放学后让学生完成课后练习，巩固今天学的知识。下节课将学习第二课，氧化剂和还原剂。回想在中学学到的燃烧相关知识，【回答】可燃物质和氧气发生的发光发热的激烈氧化反应称为燃烧。回顾中学金属化学性质的知识，回答铁的缓慢氧化。思考，讨论，回答回忆中学氧化反应的定义回答与氧气反应，得到了氧气。回忆中学还原反应的定义回答通过还原反应将氧化铁还原为铁讨论所学的还原反应从生活中的常见问题出发，制作剧本，激发学生的学习兴趣。从已知的旧知识中引进，减少对新知识的陌生感，为教学打下良好的心理基础。温故知新。教师为了指导，学生们开动脑筋，自己发现问题，引起了探索的兴趣。拧紧教材，解释原理梳理知识点，指出要点，强调难点，有利于更完整的知识体系的形成及时反馈教学情况。板书设计板设