富集在海水中的元素

富集在海水中的元素知识点钠与氯气反应：2NaCl22NaCl，氢气与氯气反应：H2Cl22HCl，硅与氯气反应：Si2Cl2SiCl4。氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。(2)检验溶液中是否含有Cl所用的试剂是：稀HNO3和AgNO3溶液，反应的离子方程式为：AgCl=AgCl。一、氯气1氯的原子结构及存在氯原子结构示意图为：氯原子易得到1个电子表现出典型非金属性自然界中以化合态存在。2实验室制法在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。3物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1 体积水溶解2 体积氯气4化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：(2)与非金属反应：(3)与H2O反应：氯气的水溶液称为“氯水”。溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：Cl2H2O=HClHClO。(4)与碱反应：漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HClO2。5用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、次氯酸1弱酸性次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。2不稳定性见光易分解，化学方程式为：2HClO2HClO2。3强氧化性(1)漂白性：实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO(2)杀菌、消毒。典型题1将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀2、将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ()。3浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HClH2OO2 ABCD4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D5、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 molL1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）A混合气体中氯气物质的量为0.04 molB混合气体中SO2物质的量为0.04 molC所得的沉淀为0.1 mol BaSO4Da的取值范围为1.344 a c（ClO-）c（Cl-）c（HClO）6、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁8、现有H2SO4BaCl2K2CO3FeSO4和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列判断不合理的是()A、X一定为H2SO4B、Y一定为K2CO3C、Z可能是氯水D、M可能为FeSO49下列离子方程式书写正确的是()A氯气跟水反应Cl2H2O=2HClClOB二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2OC向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2Cl2=Fe32ClD向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO10将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A2/3B1/2C1/3D1/411将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的 （）A2/3B1/2C1/3D1/412、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ） A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、HClO13、下列关于物质的保存不正确的是 （ ）A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存14 实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2 ，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是 ，C中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是 ，C中的现象是 ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中 。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见： 。15实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：序号仪器及装置图 图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白： 如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号） 接 接 接 接 接 ；其中，与装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是 接 。装置的作用是 ；装置的作用是 ；装置中发生反应的化学方程式是 。实验开始时，应首先检查装置的 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为 。待充分反应后，装置的玻璃管中剩余物呈 色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈 色。16、为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。更新试管D，重复过程。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）能说明氧化性Fe3+ SO2的离子方程式是 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由 。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+ 有 Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+ 有SO42-（7）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq) FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： 溶液E和F分别为 、 （写化学式）。请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。17、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性（H）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。要使用的实验用品： 要进行的实验操作： 实验现象和结论： 。18消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_。19为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。20已知氯气与水的反应Cl2H2OHClHClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：_。(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的_(填字母序号)。ANaOH固体 B水CNaClO固体 DNaHCO3固体ECaCO3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是()A氯气溶解于水：Cl2H2O2HClClOB氯气溶于石灰水：Cl22OH=ClClOH2OC漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOD漂白粉