选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（含答案）

第三章水溶液中的离子平衡测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A500 mL量筒 B10 mL移液管 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管2已知反应： 时，； 稀溶液中，；下列结论正确的是（ ）A稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量B的反应热为 C稀硫酸与稀溶液反应的中和热为D碳的燃烧热大于325 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸425 时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为110-14 molL-1和110-10 molL-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是( )A1(10-14+10-10) molL-1 B110-14+10-102 1(10-14+10-10)2molL-1C210-10 molL-1 D210-14 molL-15室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( )A溶液的体积：10V甲V乙 B水电离出的C(OH-)：10C(OH)甲C(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙6有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是( )AV甲V乙=V丙 BV甲V丙V乙 CV甲=V乙V丙 DV甲=V乙=V丙7电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22上升到70。下列判断不正确的是( )A由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关8能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)c(HS)c(S2-)c(H2S)c(OH)B01 molL-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮Ba21.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃15（水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/LCH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号） 。（2）浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵四种溶液中的H浓度由大到小的顺序是(填序号) 。（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液pH= 。16镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：_。（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是_；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤中“一定条件下”具体是指：_，其目的是_。（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp6.4l012，当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH)_ molL1。（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是_。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：_；_。要验证谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取_代替NH4Cl溶液作对照实验。ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO317A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E(m1)具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)HmD的电子式：_。(2)Cm和E(m1)的还原性强弱为_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_。单质化合物一化合物二最高价氧化物对应的水化物18以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。、 已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl22H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：请回答下列问题： （4）步骤中，将Fe2转化为Fe3最好选用下列氧化剂中的 （填字母）。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2该反应的离子方程式为 。（5）在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是下列物质中 （填字母）。 ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3（6）步骤应控制的实验条件是 。19A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式_。（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应CDB的离子方程式为_。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是_（用离子方程式表示）。20现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知： 将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；在和的反应中出现的沉淀是同一种物质；A、D、F三种溶液呈酸性。请回答：(1)写出下列化学式：A_；D_；E_。(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为_；将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为_。(3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为_。21用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。 A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上（2）0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红（3）滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。22工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K 。（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二： ； 假设三： 。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，五、计算题24（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=_mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _mol/L。（2）在25时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _。参考答案1C2D3B4D5C6D7D8C9D10C11A12A13C14D15（1） （2） （3）1116（19分）（1）MgCl2(熔融) Mg + Cl2（2分）（2）（2分）（3）在HCl气流中加热晶体（2分） 防止加热时水合氯化镁晶体水解（2分）（4）810-4 （2分）（5）白色沉淀溶解（或溶液变澄清）（1分） 2NH4+ +Mg(OH)2 =2 NH3H2O + Mg2+（2分）（NH4+ + H2ONH3H2O+H+）2H+ + Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O（2分） C（1分）（6）ClO- + 2e- + H2O = Cl- +2OH- （2分） AC17(1)H:O.:H(2)S2ClCl2S2=2ClS(3)Al(OH)3OH=AlO22H2O(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)(5)S18（13分）（1）c(SO3)2/c(O2)c(SO2)2 （1分） SO2+NaOHNaHSO3（1分）（2）提高铁元素的浸出率（1分） 抑制Fe3+水解（1分）（3）Cl22Fe2=2Cl2Fe3（1分）Cl2、HCl（2分）（4）C（1分）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （2分）（5）C（1分）（6）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解（2分）19（1）（2分）（2）3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O（2分）（3）2HSO3O2 = 2H2SO42（2分）20NaHSO4 AgNO3 NaOH 4H+AlO2=Al3+ 2H2O Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ c(Na+) =c(NH4+) =c(SO42-)c(H+) = c(OH-) 21AB锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差0.400 097.56%22K= c(SO42)/c(CO32) Na2CO3Na2CO3溶液中c(CO23)大全部为2PbCO