第1章 第1节 第1课时

第一章第一节第一课一、选择问题1 .进行化学实验和探索活动要注意实验的安全。 以下实验操作合理(a )a .为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧时，试管口应向下倾斜b .进行co性质调查实验时，多馀的co必须排放到实验室外c .为了防止药品污染，实验结束后，剩馀的浓硝酸可以流入垃圾箱d .收集小试管中的氢，用拇指堵住试管的口，使口接近火焰，检查氢的纯度2 .关于以下实验操作的记述正确的是(a )a .过滤操作过程中，漏斗前端应接触烧杯内壁b .从点滴瓶取试剂时，滴管前端可以接触试管的内壁c .调制稀硫酸时，将浓缩硫酸放入烧杯中，加入蒸馏水d .用试管加热碳酸氢钠固体时，垂直提升试验管口分析：过滤操作中，为了防止液体流下时飞散，漏斗前端与烧杯的内壁接触，a从正确的点滴瓶中取试剂放入试管后，滴管前端必须从试管口中央浮起0.5 cm以上，b稀释不正确的浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁排出反过来操作的话，水沸腾飞散，发生危险，发生c错误。加热碳酸氢钠固体生成水，试验管口垂直上升时，水倒流，试管破裂，d错误。3.(2017淄博高一检定)精制含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是(d )a .加入过剩的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸b .加入过剩的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸c .加入过剩的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸d .加入过剩的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸分析：杂质离子可以加入Ba2、CO和SO进行沉淀除去，但为了不导入新的杂质需要钾盐，可以选择K2CO3溶液，在过剩的K2CO3滴中加入适量的稀硝酸可以移除，但是K2SO4不允许您进一步移除过剩的K2SO4。二、非选择问题4.(2016全国卷的改编)右图是某学生过滤操作的对象，其操作不规范的是_a、d、e_ (填写符号)。a .漏斗尖端的首端不紧贴烧杯的墙壁b .将玻璃棒用于引流c .把滤纸弄湿，使其紧贴漏斗壁d .滤纸边缘高于漏斗e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌以加快过滤速度分析：过滤操作时漏斗前端首端紧贴烧杯壁，滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗，液面边缘低于滤纸边缘，用玻璃棒引流，不得用玻璃棒搅拌。 为了防止滤纸破裂，规范外的操作是a、d、e。5.(2017龙岩高一检查)甲、乙两名学生分别设计了实验，结果分别认为自己的样品中含有SO。(1)甲方的实验须洛甲的实验被认为是不严密的。 如果试样a中含有_ag _ (只填充了一种离子)，则有现象。(2)乙方的实验须若乙方案合理，答案如下：其中试剂I产生_稀盐酸_，现象I产生_显着现象_试剂ii产生_BaCl2溶液_，现象ii产生_白色沉淀_。分析： (1)试样a中含有AgNO3时，加入BaCl2溶液，2AgNO3 BaCl2=2AgCl Ba(NO3)2，AgCl不溶于稀盐酸。(2)SO检测选择稀盐酸和BaCl2溶液，加入稀盐酸，无明显现象后滴加BaCl2溶液，试剂不要错误，顺序不要颠倒。6、物质的精制和分离方法有过滤、结晶蒸发、冷却热饱和溶液的结晶化(再结晶)、萃取、清洗、升华、高温焙烧等。为了去除Ca(OH)2溶液中浮游的CaCO3微粒，采用_过滤方法。(2)采用去除氧化钙中碳酸钙的_高温烧结_方法。(3)为了除去co气体中的CO2，选择_洗气_方法，使混合气体流入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _浓氢氧化钠溶液或食盐水分析： (去除Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为分离不溶性固体和液体选择过滤。(2)碳酸钙不稳定，加热后会生成氧化钙，因此可以用加热的方法分离。(3)为了去除co气体中的CO2，选择吹扫的方法，使混合气体流入浓氢氧化钠溶液。7 .实验室试图从混合了Na2SO4、NH4HCO3的NaCl中得到纯粹的NaCl。 有学生设计了图像方案采集纯NaCl溶液。 (已知： NH4HCO3NH3 CO2 H2O )(1)进行操作可以选择的最一般的机器是_坩埚_。(2)操作不使用硝酸钡溶液的理由Ba(NO3)2在溶液中导入新的杂质离子NO，之后的操作无法除去。(3)操作后，判断SO断裂的方法是将_上层清洗液加入BaCl2溶液中，如果没有沉淀则判断SO断裂。(4)操作的目的是去除过剩的Ba2 _为什么不先过滤再加入碳酸钠溶液？ 理由加入Na2CO3进行过滤，可以减少一次过滤操作。(5)操作的目的去除溶解在溶液中的CO2和HCl_。分析： (1)操作的目的是使NH4HCO3热分解，最常用的器具是坩埚。(2)操作Ba(NO3)2在溶液中导入新的杂质离子NO，之后的操作无法除去。(3)判断so断裂的方法是将上层清洗液加入BaCl2溶液中，如果没有沉淀，so就断裂。(4)操作的目的是过剩的Ba2； 加入Na2CO3进行过滤，可以减少一次过滤操作。(5)操作的目的是去除溶液中溶解的CO2和HCl。8 .考虑采用少量含氯氯化钠固体制备溶质质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了以下操作方案： 根据程序的操作步骤，回答以下问题(1)称量粗盐样品mgg，在托盘天平的左盘放置_粗盐(放在称量纸上) _在右盘放置_锤(放在称量纸上) _在托盘天平的左盘放置。(2)过滤时漏斗下端的喷嘴_与烧杯的内壁_相接触，漏斗中的液面_低于滤纸的边缘_。(3)蒸发操作时将液体放入蒸发皿中加热，加热至剩馀少量的液体后停止加热。(4)在样品溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程为_cacl2 na2co3=caco3 2NaCl_。(5)滤液加盐酸的作用是去除过剩的Na2CO3_反应的化学方程为_ _ na2co3-2HCl=2NaCl h2o co 2。分析：