第二节---离子反应-练习题

第二节离子反应练习I .选择题1.酸、碱、盐三种物质的共同点是()A.水溶液可以导电。所有的都含有氧。所有的都溶于水。所有的都是化合物。2.下列物质：铜，氧，氯化氢，酒精，硫，属于非电解质的是()A. b. c. d .仅3.将下列物质：干盐晶体，液态氯化氢，硝酸钾溶液，稀硫酸，蔗糖溶液和酒精分别放入容器中进行实验。灯泡能发光的物质有()A. 无发光全发光4.在以下各组物质中，反应完成后溶液的电导率将显著降低()A.氢氧化钙和碳酸钠b .氢氧化钡和硝酸C.氢氧化钡和稀硫酸5.以下陈述是正确的()A.SO3溶于水并导电，所以SO3是电解质所有元素价态发生变化的反应都是氧化还原反应。酸、碱和盐是电解质，具有很强的导电性。酸和碱之间的中和反应必须是非氧化还原反应6.下列物质属于强电解质： ()A.氯化钠乙2 H5 oh C H2O D NH3H2O7.下列物质的导电性最差()A.熔融氢氧化钠b石墨棒c盐酸溶液d固体氯化钾8.在溶液电导率测试装置中，分别注入相同体积的醋酸和氨水，可以完全反映相似的光亮度。如果将两种溶液混合后进行测试，则()A.灯的亮度保持不变。C.灯的亮度没有明显的变化。9.下列物质含有自由移动的氯-A.氯化钾溶液硼酸镁溶液液态盐酸氯化钠晶体10.以下关于电解质的陈述是正确的()A.能够在水溶液和熔融状态下导电的化合物B.在水溶液或熔融状态下能够导电的物质能在水溶液或熔融状态下导电的化合物D.水溶液或熔融状态下导电所需的离子从原始物质本身离子化的化合物11.强电解质的描述是正确的()A.固态能够导电的物质强酸、强碱和大多数盐都是强电解质C.在水溶液中导电的化合物在水溶液或熔融状态下几乎完全电离的化合物12.对于电解质的导电性，下列说法是正确的()强电解质溶液的导电性必须比弱电解质溶液的导电性强导电性强的溶液必须是浓缩液在相同的温度下，强导电性溶液中的离子数量必须很大。在相同的温度下，单位体积中的离子越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电性越强13.下列物质不属于电解质的是()A.固体氯化钾b .液体氯化氢c .气体硝酸d .碳棒电极14.下列物质的水溶液可以导电，其本身不是电解质()A.氨b .硫酸c .二氧化碳d .硫酸钠15.下列电离子方程式的误差是()A.碳酸氢钠=碳酸氢钠-硫酸氢钠=硫酸氢钠-C.H2SO4=2H SO42- D .氯化钾=氯化钾- 3O2-16.以下关于电解质误差的陈述是()在水溶液或熔融状态下不导电的化合物称为非电解质电解质和非电解质是指化合物，简单物质不属于这一类。电解质必须在水中导电，而在水中导电的化合物必须是电解质纯水的导电性差，所以水不是电解质。17.关于酸、碱、盐在下面的各种说法中，正确的是()当化合物被电离时，产生的阳离子是氢离子，而酸是酸当化合物被电离时，产生的阴离子是氢氧根离子，碱是碱。当化合物被电离时，是盐产生金属阳离子和酸性离子。NH4Cl电离的电离方程是：NH4Cl=NH4 +Cl -，所以NH4Cl是盐18.今天有一种固体化合物x，x本身不导电，但熔化状态或溶解在水中会电离，下面关于化合物x的陈述，正确的是()A.x必须是电解质，b.x可以是非电解质C.x只能是盐，d.x可以是任何化合物离子反应1.离子方程式氢氧根-=H2O能代表的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应2.不能用氢氧当量表示的反应是()A.盐酸与氢氧化钾溶液反应。稀硫酸与氢氧化钡溶液反应。稀硝酸与氢氧化钠溶液反应。硅酸与氢氧化钠溶液反应3.下列离子方程式的误差是()A.氧化铜2H=氧化铜H2O碳酸钙2H=钙二氧化碳H2OC.2Fe6H=2Fe3 3H2d钡(氢)2 2H=Ba2 2H2O4.下列离子方程式写得正确()A.碳酸钙与盐酸的反应CO32-2H=CO2H2OB.硫酸和氯化钡溶液ba2so42-=baso4的反应C.氢氧化钠与少量氢硫酸反应2oh-H2S=S2-H2OD.将铁钉放入fe3c 2=2fe 3 Cu 3的硫酸铜溶液中5.下列各组中两种溶液之间的反应可用相同的离子方程式()表示A.碳酸氢盐和碳酸钠，碳酸氢盐和碳酸氢钠B.硝酸银和盐酸与硫酸银和盐酸C.氯化钡、硫酸钠、氢氧化钡和硫酸D.koh和CH3COONH4和Ba(OH)2和NH4Cl6.对应于下列离子反应方程式的化学方程式是正确的()A.Zn22OH-=Zn(OH)2znco 32NaOH=Zn(OH)2na2co 3B.Ba 2 SO42-=BaSO 4Ba(OH)2 H2SO 4=BaSO 42H2OC.氯化银=氯化银硝酸银氯化钠=氯化银纳米3D.铜2Ag=铜2 2Ag；铜2AgCl=铜2Ag7.只能代表化学反应的离子方程式是()A.铜(氢)22HCl=氯化铜2H2O铜(氢)22H=氯化铜2H2OB.硫酸亚铁钡(氢氧化物)2=铁(氢氧化物)2硫酸钡Fe2 SO42-Ba2 2OH-=铁(氢氧化物)2硫酸钡C.ba(OH)2 h2so 4=baso 42H2O ba2oh-2H SO42-=baso 42H2O盐酸亚铁=二价铁H2S2H亚铁=二价铁H2S8.离子方程式Ba2SO 4-=BaSO 4它表示可溶性钡盐溶液和可溶性硫酸盐溶液之间的反应(2)氢氧化钡溶液和可溶性硫酸盐溶液之间的反应(3)稀硫酸和可溶性钡盐溶液之间的反应(4)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应()A.9.下列离子方程式代表氧化还原反应()A.碳酸氢钙-羟基-=H2O CO32-硼H3PO4 3OH-=PO43- 3H2OC.2Fe3 Fe=3Fe2 D锌2H=Zn2 H210.对于溶液中的离子反应，有以下说法：它不能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可以是置换反应；它不能没有元素物质，其中正确的是()A.bcd11.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应()A.二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水B.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠c .在氯化铁溶液中引入硫化氢，生成硫、氯化亚铁和盐酸锌粒子与稀硫酸反应生成氢气12.对于氢离子-NH3=NH2-H2=正确的说法是()A.属于取代反应b。被氧化的是h-C.H2既是氧化产物，也是还原产物。对于H2产生的每个分子，必须转移两个电子13.在xR2 yH O2=MR3 nH2O离子方程式中，对系数M和R3的正确判断是()A.m=4r3是氧化产物b，m=yr3是氧化产物C.m=2R3是还原产物，D.m=yR3是还原产物离子共存问题1.下列离子可以在溶液中大量共存。它是()A.钠、钙、硫、氯、硼、氢、镁、二氧化碳、S2-C.钾、镁、硫酸根、硝酸根、钾、钠、硝酸根、硫酸根2.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A.钠、钡、氯、硫、硼、钙、碳酸、C1、钾C.Mg2、Ag、NO3-、Cl-D. H、Cl-、Na、CO32-3.如果已知酸性溶液含有Ba2和Fe3，则下列离子基团可以与上述离子共存()A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-4.加入氯化钡溶液后有白色沉淀的无色溶液，然后加入稀硝酸沉淀不消失，然后溶液()A.必须含有so42-b。必须含有银C.至少含有so42-或SO32 -或Agd。必须含有ag，so42-5.能在酸性溶液和无色透明溶液中大量共存的是()A.NH4、Al3、S