17.化学平衡图像练习

化学平衡练习(4)化学平衡图像1在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是() A. 依据图a可判断正反应为放热反应B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H02在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右下图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0 B. 体系的总压强p总：p总(状态)= 2p总(状态)C. 体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)3下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系4可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加C. 化学方程式系数ac+dD. 升高温度，平衡向逆反应方向移动5下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) H0的正确图像是（ ） A B C D6下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快7反应mA(s)+nB(g) pC(g)H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示A. 平衡混合气中R的质量分数B. 平衡混合气中G的质量分数C. 达到平衡时G的转化率D. 达到平衡时L的转化率10下列叙述与图像相对应的是（ ）。A. 图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B. 图B中，p2p1，T1T2C. 图C表示的化学方程式为2AB+3CD. 图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，y可以表示Y的百分含量13在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B. T2下，在0 t1时间内，v(Y)(a-b)/t1molL1min1C. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小14下列叙述与图像对应符合的是( )A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) Hp1，T1T215可逆反应aX+2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某种外界条件，化学反应速率(v) 一时间(t)图象如右图。则下列说法正确的是 A. 若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B. 若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C. t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H0D. 若X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量16一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右下图所示。下列有关说法中正确的是A. 02 min内，正反应速率逐渐增大B. 4 min时，A的转化率为50%C. 6 min时，B的体积分数为25%D. 4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动17某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡后未再改变条件，如左下图所示。下列说法正确的是A. Z和W在该条件下至少有一种为气态B. t1 t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，则t1 t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大18为了探索外界条件对反应X(g)+Y(?)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为1：1开始反应，通过实验得到不同条件下平衡时Z的体积分数，实验结果如右下图所示。下列判断正确的是A. H0 cv(d)C. 平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D. 平均摩尔质量：M(a)M(d)22可逆反应2M(g)+N(g) 2X(g)，下表为M的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是压强M转化率温度p1(MPa)p2(MPa)40099.6%99.7%50096.9%97.8%A. B. C. D. 23向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是A. 反应的方程式为3A(g)+B(g)2C(g)B. t3t4，t4t5，t5t6各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强C. B的起始物质的量为0.08 molD. t0t1阶段A的转化率为40%24在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右上图所示。下列推断正确的是 A. M点时，Y的转化率最大B. W、M两点Y的正反应速率相等C. 升高温度，平衡常数减小D. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大25在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K226在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0B. b点时，乙二醛的体积分数为33.33%C. 生成乙醛酸的速率：v(a)v(b)v(c)D. a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小31在某一恒温恒压容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)HIIC. 0t2时，v正v逆D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I 32下列各表述与示意图一致的是A. 图表示aA(g)+bB(g)cC(g)反应速率随时间变化的示意图，则to时刻改变的条件一定为“加入催化剂”B. 图表示反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，在不同温度下，水蒸气含量随时间的变化，则该反应H0C. 图表示2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，NO2体积分数随压强变化示意图，其中，B点的颜色比A点的颜色深D. 图表示压强对2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响，且乙的压强比甲的压强大33某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如左下图所示：下列说法中正确的是A. 30 min40 min 之间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C. 30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度D. 前20 min A 的平均反应速率为0.08 mol.L1.min135一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右上图所示。下列判断不正确的是A. 在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等B. 溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大C. 相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大D. 在2025 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 molL-1min-137可逆反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右下图所示。(1)由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率(填“”“”“”或“=”)。(3)反应在_温度下达到平衡。(4)此反应的正反应为_热反应。39对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v正v逆的点是_。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x _ y(填“”、“”或“”)。(4)欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。40向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)yB(s) zC(g)H0。反应中A和B消耗的物质的量相同，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右下图所示。请回答下列问题： (1)根据图示可确定x:y:z_。（用最简整数比表示）(2)010 min容器内压强_(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是_；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是_。（选填数字编号）减压增大A的浓度增大C的量升温降温加催化剂(4)平衡的平衡常数为K1=_，平衡平衡常数为K2，则K1_K2(填“”、“”或“”)。(5)在平衡I的温度下，假设容积恒定为1L，下列措施中能使平衡时 n(A)/n(C)增大的有_(选填字母编号)A升高温度 B充入氦气 C再充入0.2molA和0.5molC D使用催化剂41反应aA(g)+bB