水的电离和溶液的酸碱性.ppt

弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解难溶电解质的溶解平衡,第九单元水溶液中的离子平衡,水的电离和溶液的酸碱性,1、水的电离（1）H2OH2OH3O+OH-,（2）水是极弱的电解质,25C1L水只有10-7molH2O发生电离,（3）25C，多少个水分子才有1个电离？,55.6107,一:水的电离和水的离子积,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,2、影响水的电离平衡的因素,1)酸,2)碱,3)盐,4)温度,抑制水的电离，KW保持不变,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,不影响水的电离，KW保持不变,升高温度促进水的电离，KW增大,注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大,5)加入活泼金属,升高温度促进水的电离，KW不变,思考：试判断下列条件的改变对水的电离平衡、水的离子积常数、水电离出的n(H)或n(OH)、水或溶液中的c(H)或c(OH)有何影响（1）升温（2）加入Na（3）加入NaOH（4）加入NaHSO4（5）加入NaHCO3（6）加入Na2CO3（7）通入HCl（8）通入CO2（9）加入NaCl（10）加入NH4Ac,影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、盐。填表：,水是一种特殊的弱电解质，电离方程式：_。,影响水电离平衡的因素1.温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向_移动。H+和OH-同时_，但因为由水电离出的H+和OH-始终相等，故溶液呈_性。2.加入酸或碱向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+（或OH-），使水中H+或OH-_，水的电离平衡向_移动，达到新平衡时，溶液中H+或OH-增大，水的电离程度_。,右,增大,中,增大,左,减小,3.加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向_移动。4.加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根阴离子与水电离出的H+结合生成了弱酸，从而使水中的OH-或H+_，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向_移动，其电离程度_。,右,降低,右,增大,加入强酸,增大OH-,增大H+,减小H+：加入强碱弱酸盐,减小OH-：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸及中强酸的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,【总结】,3.水的离子积常数,Kwc(H)液c(OH)液,在酸的溶液中c(H)液c(H)酸c(H)水c(OH)液c(OH)水c(H)水在碱的溶液中c(OH)液c(OH)碱c(OH)水c(H)液c(H)水c(OH)水发生水解的盐溶液中H、OH全部来自水的电离较多的离子的量反映水的电离程度,（6）根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值,C(H)和C(OH)可以互求.,（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),（4）常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)C(OH)=11014,（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对大小有关,（2）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,【小结】,【要点深化】1影响水的电离平衡的因素,2室温下水电离出的c(H)或c(OH)的计算规律(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012molL1。,溶液的酸碱性,1无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下是定值！,2常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH)=1107mol/L,c(H+)1107mol/Lc(OH),c(H+)1107mol/L,由水电离出的H+和OH-总是相等,二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性,思考：c(H)107mol/L的溶液一定显中性吗？pH=7的溶液是否一定呈中性？在常温下，溶液的c(H)107mol/L或pH=7，溶液显中性。,2溶液的pH(1)定义式：pH(2)pH与溶液中c(H)的关系由图示关系知，pH越小，溶液的酸性pH一般表示c(H)的稀溶液,lgc(H),越强,1mol/L,3溶液pH的计算,基本计算公式pHlgc(H)pOHlgc(OH)pKwlgKwpHpOH14（常温）,（3）强酸、强碱混合后溶液pH的计算强酸与强碱混合酸过量碱过量,酸、碱等体积混合规律,1)等体积强酸(pHa)与强碱(pHb)混合(1)若ab14，溶液呈中性，25时，pH7。(2)若ab14，溶液呈碱性，25时pH7。(3)若ab14，溶液呈酸性，25时pH7。,2)pH之和为14的一强一弱等体积相混显弱者性。原因是已电离的c(H)与c(OH)相等，恰好完全中和，但弱者未完全电离，混合后弱者继续电离而显弱者的酸碱性，即弱者浓度大，弱者过量。3)物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等体积相混合时显强者性。（计算是高一的，分析用高二的）原因是物质的量相等的一元酸与一元碱混合时，恰好完全中和生成盐，若盐水解则显强的性质。即弱根水解，显强者性。,(4)酸碱稀释时pH的变化,（4）酸碱加水稀释后溶液pH的计算pHa的强酸(HnA)溶液加水稀释10n倍原c(H)mol/L，稀释10n倍后，c(H)mol/L，稀释后溶液的pHlgc(H),an,10a,lg10an,10an,强酸溶液无限地加水稀释，pH如何变化？,（an7）,（4）酸碱加水稀释后溶液pH的计算pHb的强碱B(OH)n溶液加水稀释10n倍原pOH14pHmol/L，原c(OH)mol/L，稀释10n倍后，c(OH)mol/L，pOHlgc(OH)稀释后溶液的pH14pOH,1014b,1014bn,lg1014bn,14bn,bn,14b,强碱溶液无限地加水稀释，pH如何变化？,（bn7）,（4）溶液稀释后的pH变化,(3)注意：酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，却不会大于7。碱溶液稀释时，pH减小，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，却不会小于7。,1、可以记住：lg2=0.3lg3=0.5lg5=0.72、必须记住：碱溶液必须通过pHpOHC(OH-)C(OH-)pOHpH的途径计算。,酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释七为限。,分清强弱，抓住主要；强变化大，弱变化小。,学以致用：,（1）若将pH1及pH3的盐酸等体积混合，试计算所得溶液的pH,pH差值2的两种强酸等体积混合，所得溶液的pHpH(小)0.3,（2）若将pH11及pH13的NaOH溶液等体积混合，试计算所得溶液的pH,pH差值2的两种强碱等体积混合，所得溶液的pHpH(大)0.3,学以致用：,pH计算的技巧(1)强酸、强碱的pH之和与c(H)、c(OH)比较,4pH及其测量(1)计算公式：pH_。,lgc(H),（2）pH的测定方法,1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性,2、pH试纸：测定溶液的pH,广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。,试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH。,3、pH计：精确测定溶液的pH（0.01）,甲基橙,石蕊,酚酞,酸碱指示剂,如何测定溶液的酸碱性,2.使用pH试纸,pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成。对不同pH的溶液能显示不同的颜色分为广泛pH试纸和精密pH试纸两大类使用方法：将一小段pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒醮取待测溶液，将其滴在pH试纸上，在30s内将其颜色与标准比色卡对比，读数。（红色、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸、醋酸铅试纸的使用方法）,pH计,(3)pH试纸的使用使用方法把小片试纸放在蒸发皿上，用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH.注意apH试纸使用前不能，否则待测液因被稀释可能产生误差b用广泛pH试纸读出的pH只能是整数,玻璃棒,润湿,1如何用pH试纸测定溶液pH?答：撕一小片pH试纸放于干燥洁净的点滴板或者表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，马上与标准比色卡对比读数。注意：pH试纸不能直接放入待测液中测pH；pH试纸不能预先润湿。,2容量瓶与滴定管使用的异同点是什么？,答：容量瓶和滴定管都需要用蒸馏水洗，不同的是容量瓶不能用待配液润洗，而滴定管一定要用标准液润洗。,现具体举例如下：,强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算规律,注意：酸碱溶液的pH之差必须2，否则误差较大。(4)酸或碱加水稀释后pH的计算：强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan强碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn弱碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn酸碱溶液无限稀释时，pH只能趋近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。,2试纸的种类及其使用方法(1)试纸的分类石蕊试纸(红色、蓝色)：定性检验溶液或气体的酸碱性。pH试纸：定量(粗测)检验酸碱性的强弱。品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。KI淀粉试纸：检验Cl2等有氧化性的物