氧化还原反应 (6).ppt

氧化还原反应,第二单元,化学物质及变化,氧化还原反应,高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在2014年的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。,一氧化还原反应基本概念,化合价的变化,【知识梳理】1氧化还原反应的概念：有元素_或_的化学反应叫氧化还原反应。2氧化还原反应的四对基本概念(从化合价变化和得失电子角度理解),电子转移,失,升高,得,降低,降低,失,升高,失去,升高,得到,降低,得到,得到,失去,概念图示,氧化还原反应,3对立统一的五对概念,失去,得到,失去,得到,氧化反应,还原反应,得到,失去,得到,失去,续表,4.氧化还原反应的本质,(1)氧化还原反应的本质是_。(2)判断依据是_。(3)与四大基本反应的关系,电子转移,元素化合价变化,图122,5.常见的氧化剂、还原剂及其产物(1)常见氧化剂及其产物,(2)常见还原剂及其产物,常见氧化剂和还原剂,得、失电子数目的多少无关。如Nae-Na+，Al3e-Al+，,最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；,最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；,中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。,6氧化性和还原性强弱比较,氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与,但Na比Al去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。,常用判断方法,(1)从元素的价态考虑,(2)依据元素在周期表的位置判断,同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。,(3)根据金属的活动性顺序表来判断,(4)通过氧化还原反应比较,氧化剂还原剂氧化产物还原产物。,氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(5)通过与同一物质反应的产物比,如：2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS，可得出氧化性：,Cl2S。,(6)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。如：卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F2Cl2Br2I2。,即还原性强弱顺序,(8)根据电化学原理,据原电池电极反应：负极金属比正极金属活泼(还原性,强)。,据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考,(3),中规律。阴离子失电子顺序,(,),：,Br,Cl,OH,NO,3,、,SO,2,4,等。,(7),对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强，如：,Fe,3,Fe,2,Fe,；价态越低，氧化性越弱，如,S,2,S,SO,2,。,(,4,特,6判断氧化性、还原性强弱的技巧判断氧化性或还原性相对强弱的规律(1)由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱单质的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强,非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,(2)由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：,(4)根据反应方程式进行比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物(5)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性、碱性环境中NO不显氧化性，酸性环境中NO显氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。(6)依据电化学原理两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,二氧化还原反应的实质及配平,【知识梳理】1氧化还原反应的特征是_，氧化还原反应的本质是_。2氧化还原反应的配平步骤,电子的转移,合化价的变化,化合价,相等,质量,电荷,电子,3氧化还原反应中电子转移的表示方法：(1)双线桥法：双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子_情况，箭头是从反应物中的_元素开始，指向生成物中的同一种元素。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气：_。(2)单线桥法：单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的_和_。如氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气：_。,得失,变价,方向,数目,3电子转移的表示方法,(1)双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同,种元素)注明得失及电子数。例：,(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：,注意两类特殊的化学反应：歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：,归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：,1电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和氢气反应得到氯化氢呢？,答：氯气和钠反应是以电子得失的方式发生反应，而氯气与氢气的反应则是共用电子对的偏移。2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？具有什么特点的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？答：不一定，例如：2O3=3O2。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。,【要点深化】1氧化还原反应计算技巧电子守恒氧化还原反应的简单计算(1)计算依据：电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。(2)计算公式氧化剂的物质的量变价元素原子数化合价变化值还原剂的物质的量变价元素原子数化合价变化值。,(3)常见题型计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。确定反应前后某一元素的价态,三氧化还原反应的规律,1升降价守恒规律同一个氧化还原反应中元素化合价升高总值_元素化合价降低总值。2电子守恒规律同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数_还原剂失电子总数。3反应进行的方向规律氧化还原反应一般遵循“两强制两弱”原理，即：_氧化剂_还原剂_的还原产物_的氧化产物。,等于,等于,强,弱氧化性,弱还原性,强,【要点深化】1守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。2强弱规律：相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。,4转化规律(归中规律)：同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：,应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，KClO3中5价的氯不会转化为KCl中1价的氯。5难易规律(1)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；(2)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应，同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体。,2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？,答：不一定，例如：Cl2NaOH=NaClNaClOH2O中氯气也作还原剂。,1电子转移是氧化还原反应的实质，而化合价变化是表现形式。决定氧化性或还原性强弱是不是看得失电子多