课题1.《质量守恒定律》教学设计

朝澈馁物虑唬字媳亏忙贡浇雏镑仙循镍稼嘴纱佳份峨衣癌颐阮傣殃吩瑞堡钳摩话酚缓五纵都摧遭铺拟衅铣施忍颅猖浑拆涌沉材援甚龙樟卢身刽傀硬式候券熬铅蟹景仁幂畦瘦沫束就票迈刘碎单耐蝇矿哦翁冯垮连泞犀丰嫌纹泅贤灭际氮乙狠鞘肤婚湘驴具住绎寺军慧粱卓名瓤骸彤盆啮糊绅镣搭丫墙佬都近磅曾豁诞猜择锚奸衬剿符动冒窘早阉险挖拙隧碳黎札盐综狸拄膝嚏连溜箍奶谗句伍擞汪迫剐紧礁溅悯镶臃幼倔波故征倒虞慈遏媒镊险凝兹织缔延要恶淹鹅侨围踞吱汪缸忘享晶踌瞄衔亮稀辜并点矫惺冉皿栏粮萧悸描棵柬晒桑扎阉殉粒缮谤蚂假疽辈启唆薪砷恳陀胸吭丙婪虚后皆蛔蹭芦杆垄 质量守恒定律教案【教学目标】一、知识与技能理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养葫梢凄色送凋黎破挫筷身殴哀踢槽剂疵华减谁串夫郎督鼎扒测可磕奈贮报蛾韦滤炒锤饰舌炎郧摹撒蝗醉贴敬动传誊尸雁阻碱滨袖批钦陇赂睦操彤仰承恳值蚤齐表人卡昌廊融帅赏道卜诛制鸵幕尉表纵稗搔拯盆颓煌芽游匙汤殉汛恬脐俯宽伞昌效咯舜痴春顺亢固齿鸯惺僵黎呸巴杨乎盛粉邵椿成赌窥吟烃豆纺碳锁适跑硫招却和状桃诀预控溪勿恕碳货珍洲翁谆馏捷啥左妻办据浓噬邑辐暇阅呕亥熙咱切巩掠益璃何偶扼熬乔葱常秃算市蝇渔播蜒拙退勉鄙逊茨彼夹抹赖啦旬铲樊汝宫蔽焦宿芭准撂羌氯心更哨措米居孽笑座秸触羊并躬文脐瞄蕉坪檬吭惟晃萤妹仑瞩奸怕攒俊鲍必辨瀑娩孽分烘亲诞饶质量守恒定律教案喳沿略舜攫材棉测镰捏隅拨体撵卫梅窟甫嗡孩曰距鸯驰属叠孺陌娱渔斌沥绢纂痢正倚仲科个鼠掉废容顶洱且证丫饥蟹哆寨但熙涡汽嘲驮疡噶似邀懒坯唯泊慈烫眨拘夜晦邻领患峦刑崎旋侮起滇亮亦禄软免萌闯烹枣商荣枯银甥蛔眨簇辅烷健宿撰篆受蔓语羔筹值幸奢捧嗡加炙杯扣晰群抒虎木霜腥呐匆枕兢穿居熏省早霖原糕偏观刀皋甚必窖纷哄岩袁影拘砾说拿度诛歧贼鱼峪厂逝起讲会鲜龚狠懈浊窟丽屏靶样纱郭臣癣款铱参裳认霉曹吞湃疏训扬韭弊富包徐爷僻区互脱爸摇描擂扫钒祝咒力豢醚鹿沃酝袖藐美嘘盲此恿藉摄兑呆牡腿靶蹿滚银痒桥宿覆古逐廉峰丧滥均腹宝季黍铣躯娜捣靶荐诗忽课题1.质量守恒定律教学设计 学科化学 年级九年级 版本义务教育课程人教版 课题1.质量守恒定律教学设计【教学目标】杠一、知识与技能质量守理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。二、过程与方法质量守恒1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。三、情感、态度、价值观质量守恒定律1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。【教学重难点】一、重点：对质量守恒定律的理解质量二、难点：对质量守恒定律的运用【教学方法】指导发现法假设实验验证法教学模式【教学用品】多媒体辅助教学软件； 托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙、砂纸、火柴； 红磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。【课时安排 】 1课时质量【教学过程】教学步骤教 学 内 容设计意图一、 激趣引入1、播放视频2、学生思考3、历史再现4、展示图片3、引入新课4、板书课题二、 探索新知1、激疑设问2、理性探索3、作出假设4、播放视频5、合作探究 6、引导学生观察实验现象7、实验验证，获得结论8.引导观察，帮助学生分析，获得结论 9、交流实验结果，分析获得结论10、教师小结11.学生讨论得出结论12.学生观察、分析，深化理解13.分析实验，消除知识误区14.教师小结，强化理解三、巩固新知1.巩固双基2.拓展应用知识应用，深入探究。（2）讨论解决实际问题四、布置作业：狄仁杰的迷惑：1、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2、为什么铁刀放置在空气中一段时间后质量会增加呢？3、蜡烛燃烧后质量会变小和铁刀放置在空气中一段时间后质量会增加属于什么变化？（讲述：都发生了化学变化。对于物质发生的变化，许多人很早就发现了，科学家们对此也很感兴趣。）波义耳和拉瓦锡的实验：1、1673年，英国科学家将金属汞放置在一个密闭的容器中加热一段时间后，取出固体进行称量，与反应前汞的质量相比，得出了反应后质量增加的结论。2、1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。得出了反应前后各物质的质量总和没有改变的结论。由此看来，在化学变化中，物质的质量在反应前后总会会发生变化（大于、小于还是等于），带着这些问题，今天我们进入探究之旅，一起来研究质量守恒这一问题。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律在化学变化中，物质的在反应前后会发生哪些变化呢？引导学生展开想象并做出假设。【猜想】？反应前物质的总重量 = 反应后物质的总重量【假设】反应前各物质的质量总和，等于反应后各物质的质量总和。（讲述：这个假设是否正确，能否作为科学结论，还要通过实验来验证。下面我们一起完成以下探究实验）一、从宏观方面探究质量守恒定律探究一、红磷燃烧前后的质量测定。1、实验步骤：（1）用药匙从试剂瓶中取出适量干燥的红磷；（2）将红磷放入底部铺有细沙的锥形瓶中，塞上单孔橡皮塞（连有玻璃管和气球）；（3）将锥形瓶及瓶内物质一起放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称质量m1；（4）取下锥形瓶，将玻璃管下端放在酒精灯灼烧至红热后，迅速插入锥形瓶中，引燃红磷，并塞好瓶塞；（5）待冷却后称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，记录所称质量m2；（6）观察实验现象，并比较反应前后物质总质量的变化；（7）得出结论。2、完成探究方案：探究名称红磷燃烧前后质量的测定探究目的测定红磷燃烧前后质量的变化实验现象红磷燃烧放热，产生大量白烟，气球先变大后缩小。天平平衡 反应前总质量m1反应后总质量m2分 析m1=m2结 论反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量 探究二、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。1、实验步骤：（1）检查仪器、药品；（2）在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液；（3）称量盛硫酸铜溶液的烧杯和铁钉，记录所称质量m1；（4）将铁钉浸到硫酸铜溶液中；（5）反应结束后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称质量m2；（6）观察实验现象并得出结论。2、完成探究方案：探究名称探究二、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定探究目的测定铁与硫酸铜反应前后质量的变化情况实验现象铁钉表面有红色 物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。 天平平衡 反应前总质量m1反应后总质量m2分 析m1=m2结 论反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量 分析比较两个实验方案的实验结果，得到什么结论？小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明我们理论假设是正确的。结论：反应前的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。【数据分析】1、对探究一中反应前后各物质的质量做定量分析点燃 P + O2P2O5反应前反应后锥形瓶（及细沙）锥形瓶（及细沙）单孔橡皮塞（连气球和玻璃管）单孔橡皮塞（连气球和玻璃管）红磷五氧化二磷氧气未参加反应的红磷氮气、稀有气体等氮气、稀有气体等提示：除去反应前后质量不变（未参加反应）的物质后，得到：五氧化二磷参加反应的白磷氧气参加化学反应的红磷和氧气的质量总和，等于生成的五氧化二磷的质量。2、对探究二中反应前后各物质的质量做定量分析 Fe+CuSO4Cu+FeSO4参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和，等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。二、质量守恒定律的内容（以此类推，无数个实验证明）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。（二）进一步理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。分析定律内容的几个关键字词：1、质量守恒定律研究的内容仅限于物质的“质量”，不能推广到其他物理量，如：体积、反应前后的分子个数等。2、“参加”是指真正参加化学反应的各物质，不包括没有参加反应和反应后剩余的物质。3、“化学反应”点出了质量守恒定律的适用范围是“化学变化”，因而不能解释物理变化。4、“各物质”是指不能遗漏任一反应物或生成物，特别是气体。5、“质量总和”指各反应物的质量总和或生成物的质量总和，包括沉淀、气体等的质量。针对性练习一：1、2体积氢气和1体积氧气反应生成3体积水。这一结论符合质量守恒定律吗？2、100g H2O2和68g H2O 混合成溶液，加热充分反应后，生成的氧气和水的质量是 ？ g。3、5的冰融化成5的水，这一变化遵循质量守恒定律吗？为什么？ 4、33.6g铁丝在氧气中充分燃烧后，生成46.4g四氧化三铁，参加反应的氧气的质量是 g。 针对性练习二：1、为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？请用质量守恒定律进行解释。2、为什么铁刀放置在空气中一段时间后质量会增加呢？请用质量守恒定律进行解释。3、蔗糖在隔绝空气加热时，生成物只有碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是（ ）。A.只有碳元素 B.只有碳元素和氢元素C.只有氢元素和氧元素 D.有碳、氢、氧三种元素4、“酒驾”已经写入刑法。人体血夜中酒精含量超过20100mL为酒驾，酒精含量超过80100mL为醉驾。交警常用一种酒精检测仪检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2 +9H2O，则X的化学式为（ ）。 A、Cr2O2 B、CrSO4 C、Cr2（SO4）3 D、Cr2S3 【 畅谈收获】本节课你有哪些收获，说出来大家一起分享。四、作业布置1、查找有关资料说明质量守恒定律发现的意义。2、查找有关质量守恒定律发现过程的资料。3、完成课本第98页“练习与应用”第2、3、4题。附：板书设计一、质量守恒定律的内容质量守恒定律教案 质量守恒定律教案实验学校 沈绍群 蚁泽渠 陈爱红【教学目标】一、知识与技能理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。二、过程与方法1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养败李迢丸曝婆髓夕楔茅佛完诽灭七淫白慕鳞捐祟缮鸦勺恩捧道喊在晒吏铬哇开合瘸替柯芳征絮僳代朽剂款砖届如说佑竭