水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）liuzz (1)

铁龙第一中学辅导案例第二节 水的电离和溶液酸碱性(头等舱)学科年度水平班级级别名字课程类型新课主备份评论者研制周期第11周学习目标知识和技能1.众所周知，水是一种非常弱的电解质。在一定温度下，水的离子积是恒定的。2.学会判断溶液的酸碱度。过程和方法体验合作、交流和讨论的学习方法情感和价值意识到自然界中各种物种之间的相互依存和相互制约，体验对立统一的辩证唯物主义哲学。教科书分析强调水的离子产物，c(H)，c(OH-)与溶液酸碱度的关系。困难水的离子产物导学操作流程设计(包括导学方法、导学方法、课堂实践、作业安排等。)复习、巩固和引入新的课程演示用灵敏的电流计演示水的电导率实验，观察：灯泡有什么变化？(2)灵敏电流计的变化是什么？现象：原因分析：结论：自主探究合作与交流一、水的电离1.水的电离水是非常弱的电解质，电离方程可以表示为：或缩写为：写出水的电离常数的表达式：合作调查1根据下列数据，计算纯水在25时的电离平衡常数，水的离子积是多少？实验测定：在25时，实验结果表明，在1L纯水中只有110-7摩尔H2O被电离，因此在纯水中c(h)=c(oh-)=110-7摩尔/升。电离前后，H2O的量几乎相同。c(H2O)可视为常数，C (H2O)=55.6摩尔/升2.水的离子产物常数：t Kw=c(H )c(OH)因为在250时，c (h)=c (oh-)=110-7mol/l因此，在250时，kw=c (h) c (oh-)=合作调查2观察以下数据：t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0从以上数据中发现的变化规律是什么？水的电离平衡c(H)(羟基-)碳(氢)和碳(氢)的尺寸比较酸度和碱度千瓦蒸汽蒸馏水后热加入酸后加入碱后合作调查3在下列条件下，比较电离平衡H2O氢中的碳(氢)和碳(氢)的值或趋势，并完成下表：3.影响水和千瓦电离平衡的因素概要：在H2OH-。(1)温度越高，水的电离度越大，Kw越大，水的离子产物只会随着温度的变化而变化。对于中性水，虽然Kw增加，但仍然是中性水。(2)当温度恒定时，添加酸或碱以抑制水的电离，并且Kw恒定精确的实验表明，水的离子产物不仅适用于纯水，也适用于稀电解质溶液。思考酸性溶液中存在羟基吗？氢存在于碱性溶液中吗？第二，溶液的酸碱度与溶液中c(H)、c(OH-)的关系酸性溶液：c(h)_ _ _ c(oh-)，c(h)_ _ _ 1.010-7mol/l基本解决方案：c(h)_ _ _ c(oh-)，c(h)_ _ _ 1.010-7mol/l中性溶液：c(h)_ _ _ c(oh-)，c(h)_ _ _ 1.010-7摩尔/升合作调查4在下列条件下比较溶液中的c(H)和c(OH-)值。水和电离开c(H)水和电离开c(OH-)酸电离出碳(氢)碱离子化碳(羟基-)净水0.1摩尔/升盐酸0.1毫欧/毫欧结论：在盐酸中，盐酸电离产生的c(H)远远大于纯水电离产生的c(H)，溶液中的c(H)仍以盐酸为主，而水和电分离出来的H因太少而被忽略。所以千瓦=c(氢)c(氢-)其中c(氢)是离子化的c(氢)，c(氢-)是离子化的c(氢-)。类似地，在氢氧化钠溶液中，Kw=c(氢)c(氢-)被电离c(氢-)和c(氢)被电离c(氢)。在任何情况下，c(H )=c(OH-)与水和电分离。扩展和升级能力发展实施例1室温下，在浓度为110-5摩尔/升的盐酸溶液中，通过氢电离产生的碳(氢)是什么？实施例2在室温下，在浓度为110-5摩尔/升的氢氧化钠溶液中，氢电离产生的碳(氢氧基)是什么？实施例3在常温下通过氢电离产生的c(H)=110-9摩尔/升的溶液的酸碱性质是什么？标准试验检查泄漏并填补空缺1.下列陈述是正确的： ()硫酸中没有氢氧化钾，水溶液中没有氢氯化钠中既没有氢也没有羟基。在常温下，任何物质的水溶液中都含有氢和羟基。2.在一定温度下，纯水中的c(H)约为110-6 mol/l，然后c (oh-)约为()110-8摩尔/升，110-7摩尔/升，110-6摩尔/升，110-5摩尔/升3.向纯水(温度不变)中加入少量硫酸氢钠固体，溶液()A.酸碱度增加，酸度增加C.水中碳(氢)和碳(氢)的乘积增加，而碳(氢)的乘积减少。4.在一定温度下，纯水的测量c(H)=2.410-7摩尔-1，则c(OH-)为()A.molL-1 B.0.110-7 molL-1c . 2.410-7mol-1d . c(oh-)无法确定5.水的电离过程为H2O 2-OH-，在不同温度下的平衡